3,4番の答えがそれぞれpH=4.0, 750mol/Lになるのですが、やり方がわかりません。教えてください🙇

1.0×10m 1.0x104mol/L×1000 3. pH=2.0 の塩酸 8.0mLとpH=4.0 の塩酸 200mL を混ぜ、水を加えて1.0Lとした溶液のpHを求めよ。(5点) (解答欄13) 4. HCl 22.44ml0lm 0.5 0.05mol.x2=0.2xxx1 2.00mol/Lの希塩酸100mL に, 0℃, 1.0013×105 Pa (標準状態)で1.12Lのアンモニアを吸収させた。この液 NaOHO.2 を0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると,何mL加えたところで中和点に達するか。 (5点) (解答 欄 14 )

(2)でエタノールの燃焼エンタルピーを求める際、エチレンの使うエンタルピーが生成ではなく、燃焼なのは何故ですか？また、使い分けも教えてください。 水のエンタルピー足し算と引き算間違えてますが、気にしないでください。すみません。

エチレン C2H4 について、 各問いに答えよ。 (1) エチレンの燃焼エンタルピーを求めよ。 ただし、炭素の燃焼エンタルピーを-390kJ/mol、 エチレンの生成エンタルピーを 50kJ/mol、 水 (液) の生成エンタルピーを-290kJ/mol とする。 (2) 少量の酸があるとエチレンに水が付加してエタノールC2H5OH (液) ができる。この反応 の反応エンタルピーは何kJ/molか。 エタノール (液)の燃焼エンタルピーは-1370kJ/mol とする。 -780 AH=-50 + 2(-390)+2(-290) C2H4 (9) + 302(g) → 2 CO₂(9) + 2H20 (2) C+ O2 (g) → CO₂ (8) AH = -390 kJ 2C+2H2(g) -> →C2H4(g) AH=50kJ H₂(9) + 1/20219) → H₂O (1) AH--290 kJ =-1410 -580 C₂H4(g) + H2O(l) t (1) -1410 kJ/mal (2) C2H5OH) C2H5OH (4) + 302 (9) → CO₂(8) + 3H2O (8) AH = -1370 kJ AH=1410-(-1370)+(-290) = -330 L-50(2)

解説の意味は分かるんですけど、このやり方だとなぜダメなんですか。 Vとかmolとか同じだからいいと思ったんですけど、、

同じ物質量のH2とNのみを密閉容器に入れ、温度 混合気体の全圧がP [Pa] になった. 気体 に保ったところ, 定数を R [Pa・L/(K・mol] としたとき, 混合気体の密度d[g/L]を表す式をかけ. ただし, H2 と N2は反応しないものと する. PL=hRT H2 Kmal N= x mol M PN= = hRT MAX分圧+Max分圧 RF (+2) V M = 28x + 2 x 24 PHLD WRT V = √ g V 301(273) ☑ zonka (+213) √ HIL ではなぜダメ?

HClが0.05molのとき、2HClは0.1molじゃないんですか？

[2019 福岡大] (改) 100 大理石(主成分は炭酸カルシウム CHCO3)200gをとり, 0.0500 molのHCl を含む希塩酸と反応さ せた。この反応の化学反応式は CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O である。 Ⓡ 700 この反応によって、 標準状態で0.392Lの二酸化炭素が発生した。 この大理石中の炭酸カルシウムの含有率 (%) と, 未反応のHCl の質量を有効数字3桁で答えよ。 CaCO2+2HCl → CaCl2+CO2+H2O 0.05 0 04mol 10.0175 L-0.035L+0.0175 Lt00175d+0.0175. ただし、二酸化炭素は炭酸カルシウムと希塩酸の反応でのみ発生し, 大理石中の他の成分は希塩酸と 反応しないものとする。 また、発生した気体は理想気体としてふるまうものとする。 C=12.0 16.0, Cl=35.5, Ca=40.0 H=100 ° 0.015 0.0175 0.0175.0.0175 アボガドロ定数 化学反応式の数比 基本的な化反応 6.02.10個 " 22.4L 反応する子の数の比 " 左の物質のどちらかが0になるまで 反応が進む!! 0℃,1.0×10 (株準状態) 1mol 反応する子のmolの比 ・モル質 における (Mg) (4 1938, 77iri) (原子量、分子量量) 理念体の体 よって1=00175.x=1.75g. 大理石中のCacosxgとする...1ml:100g=?wxg. したがって 1,75 2 ~100=87.5% 11 100m?=1xx またHC1は0.015m1余る。 " ? 365. 0.392 0.392LのCO2 SPF 22.4 =0.0175ml(1m1:22.4L=?m1:0392L) よって0.015x36.5=0.5475g. 0.5489

解き方を教えてほしいです

問4 ある化合物の分解反応は ax +一の式に従って進行する (yはx秒後の薬物濃 y 度、bは薬物の最初の濃度)。bの値が 0.2mol/Lのとき、20秒で50%が分解した(20 秒で b yの値がっとなった)。この時の傾きa [L/(mol・秒)]の値はいくらか。ただし、a≧0、 2 b≧0とする。

どういうふうに計算すればいいのかわからないです。 今日中に理解したいです。 誰かお願いします

6 ② 0.40mol/Lの硝酸 HNOg 25mL中のHNO3 は何gか。 14+10+16×3-63

解き方を教えてほしいです

問4 ある化合物の分解反応は ax +一の式に従って進行する (yはx秒後の薬物濃 y 度、 bは薬物の最初の濃度)。bの値が0.2mol/Lのとき、 20 秒で50%が分解した (20秒で b yの値が一となった)。この時の傾きa [L/(mol・秒)] の値はいくらか。 ただし、a≧0、 b≧0とする。

(3)の解き方が分かりません。教えてください。

042 ↑ 高三 化研 ①. ドリル 3 凝固点降下 100mLの水にグルコース (CH120g) 0.050mol を溶かした水溶液の A↑ 冷却曲線は図のようになった。 CH120g=180 (1) 凝固点はE~Gのどれか。 また、 B点のような極小点が現 れる現象を何というか。 (2) B点からC点の間で急に温度が上昇するのはなぜか。 (3)この水溶液の凝固点は0.90℃であった。 この溶液にさら にグルコース 9.0g を加えた溶液の凝固点は何℃か。 at=kx- -0.9=kx0.05 E G H 20180=5×10 [mol] (T = 1,8 × (5×10 * +0.05) x K = 180 11/12 x 10 = 13 71 -18x malig (1) G 過冷却 ② 凝固熱が発生しているから。 =20 B 時間 9

青で囲んだグラフについて質問です！ 蒸気圧曲線の上の部分は液体と気体が共存している状態だと思うのですが、なぜ理想気体の状態方程式で求めたグラフが蒸気圧曲線の上の部分に来るのですか？🙇🏻‍♀️

049 26+ 蒸気圧 水 0.30mol を 101の容器に入れて,加熱し た。右図は水の蒸気圧曲線である。 気体は理 想気体、気体定数は8.3 × 10°Pa・L/ (mol. K), 水の体積は無視できるものとし、次の(1), (2)に答えよ。 (1)60℃における水蒸気の圧力 (Pa) を有効 数字2桁で求めよ。 圧 1.013 1.00 0.80 0.60 〔×10 Pa] 0.40 0.20 0 月 B M 1回目 2回目 月 日 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (2)100℃では容器内の水はすべて蒸発できるか。理由を説明して答えよ。 (長岡技術科学大)

大至急おねがいします🙇‍♀️🙏 複素数平面の3番の問題を教えて欲しいです

Ⅱ. 複素数平面上に3点A(α) B(β) C(r)がある。 2 =0 2+2=0 α=1+2i,β=5-4i で、 △ABCの重心が原点であるとき、 2=-2 以下の点を表す複素数を求めよ。 a+biとする。 ①ABの中点 ②点 6+20 2it5ki_6-21 2 ③ 直線AB と虚軸との交点 a=0 =0a=-6, bt24(420 816:02:0 3 3 b-2=0 b=2