(1)の後半で、粒子の数が、CO(NH₂)₂ は1個でその中のNは2個だから、Nは0.25mol×2になるのですか？

の問題 76-77-78 TOH (3) この気体のモル質量はM[g/mol), 気体のモル体積は 基本例題9 (1) 0.25mol の尿素CO(NH;)>は何gか。また,この中に含まれる窒素原子Nの質量は 尿素の質量の何%を占めるか。 分子量と物質量, 気体の体積 0 o loh (2) 3.2gの酸素02は,標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) 分子量Mの気体の標準状態における密度[g/L]をMを用いて表せ。 考え方 lom0 解答 (1) 質量は,モル質量 (g/mol] ×物質量[mol)で求められる。 1分子の尿素CCO(NH2)2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解質量から求めるので はなく,次の式を用いて求 めることもできる。 (1) CO(NH2)2の分子量は60(モル質量60g/mol)なので、 尿素0.25mol は, 60g/mol×0.25mol=15gである。ま た,尿素0.25mol には, Nが0.25mol×2=0.50mol 含 まれる。Nのモル質量は14g/mol なので,その質意は 14g/mol×0.50mol=7.0g となる。したがって, Tom0. T 7.0g ×100=46.6=47 15g 47% (2) O2の分子量は32(モル質量32g/mol) なので, 3.2g の酸素の物質量は, Nの原子量×2 CO(NH)の分子量 (2) 標準状態で,1 mol の酸 素分子 O2が占める体積は, 22.4L である。 ×100(%) 3.2g 32g/mol 気体のモル体積は 22.4L/mol なので, その体積は、 -=0.10mol 22.4L/mol×0.10mol=2.24L=2.2L (3) 次の式を利用する。 標準状態の気体の密度(g/L] モル質量(g/mol] 22.4[L/mol) 22.4L/mol なので、 M(g/mol) 22.4L/mol ニ M 22.4 [g/L)

どなたか回答をお願いいたします

3物質量(1) の原子量: H=1.0. C=12, N=14. O=16, Na=23. Al=27. CI=35.5, Ca=40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数=7( )×物質量(mol) の の 粒子の数 の物質量(mol)=" ア( J 物質量 Imol) の物質の質量(g)={{ J×物質量(mol) 物質の質量(g) の物質量(mol) = イ( 気体の 体積 L) 物質の 質量 g) 6気体の体積(L)=[ )×物質量(mol) O 物質量(mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は6.0 × 10"/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例水2.0mol 中の水分子の数 粒子の数=6.0×10/mol×物質量Cmol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×10(個) の酸素原子の数 (1) O 銅2.0molに含まれる銅原子の数 (4) グルコースC&H2O。 2.0mol 中の の 炭素原子の数 個 のアルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) の酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2)水素 1.0mol中の の分子の数 (6) O 炭素原子6.0×10%個の物質量 mol 個 の水素原子9.0×103個の物質量 の原子の数 mol 個 ③水分子4.5×10個の物質量 水素分子1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2物質量と質量 以下の各問いで指示された物 理量を求めなさい。 3| 物質量と気体の体積 以下の各問いで指示さ れた物理量を求めなさい。気体はすべて標準 状態とする。 例塩化ナトリウム 0.20mol の質量 例水素0.20mol の体積 鋼物質の質量(g=モル質量(g/mol)×物質量 (mol) より,58.5g/mol×0.20mol=11.7g=12g ●0e..ee 解気体の体積L)= 22.4L/mol ×物質量(mol) より、22.4L/mol×0.20mol=4.48L=4.5L (1) 炭素 1.0molの質量 (1) 水素 0.50molの体積 g (2) アルミニウム 3.0mol の質量 L (2)酸素 0.025mol の体積 g (3) 水 0.40mol の質量 L (3) アンモニア 0.30mol の体積 *ャ L (4)塩化カルシウム 0.050mol の質量 (4) 二酸化炭素1.5mol の体積 g L (5) 二酸化炭素 2.2gの物質量 (5) ヘリウム 44.8Lの物質量 mol mol (6) 酸素 1.6gの物質量 (6) オゾン 8.96Lの物質量 mol mol (7) アンモニア 5.1g の物質量 (7) 窒素1.12L の物質量 mol mol (8) 炭酸カルシウム 5.0gの物質量 (8) メタン 67.2Lの物質量 mol mol (9) グルコース CaH12O。 7.2gの物質量 (9) 塩素 78.4L の物質量 mol mol 要項の答え (ア) 6.0×10/mol(アボガドロ定数/mol))(イ)モル質量(g/mol)(ウ) 22.4L/mol(モル体積(L/mol))

丸つけをお願いします🙇‍♀️！！

Oレンズのはたらき 右の図は,物体が 凸レンズの焦点の外 側にあるときのよう すを模式的に表した ものである。 の 物体 実家 距離及くなる 大きさ /さくなる ウ 焦点 光軸 2 の面に対し。 の位 スクリーンを置いたとき, はっきりとした像がうつる位置は, 図のア ~エのどこか。 のOで,スクリーーンにうつった像を何というか。 物体を凸レンズから遠ざけていくと, 凸レンズから像の位置までの距 離と像の大きさは, 図のときと比べてそれぞれどうなるか。 方 2 音の伝わり方 な光 内側の る。 根動数 図1のように,モノコードの弦の 一方におもりをつけて弦を張り, XY 間の弦を指ではじいた。 ① 弦をはじいたとき, 音の大きさに 関係するのは,弦の振幅, 振動数 のどちらか。 2次のア~エのうち, もっとも高い 音が出るものはどれか。 ァ 図1のおもりを1個とし, 駒を右に動かし, XY 間の弦をはじく。 ィ図1のおもりを1個とし,駒を左に動かし,XY 間の弦をはじく。 ゥ 図1のおもりを3個とし, 駒を右に動かし,XY 間の弦をはじく。 ェ 図1のおもりを3個とし, 駒を左に動かし, XY間の弦をはじく。 3図2は,弦の音をコンピュータに入力したと きの画面である。図2の で示した範 囲の音の波は,1回の振動によって生じたも のとすると,この音の振動数はいくらか。単 位をつけて答えなさい。なお, 横軸の1目盛 りは0.001 秒を示している。 図1 コンピュータ の 2 250H2 マイク おもり モノコード a004 1- 1 図2 280 AVAVA 4)/000 20 時間 3 力のつり合い, フックの法則 浮力 右の図のように,質量60gの物体を水平な机 の上に置いた。100gの物体にはたらく重力の 大きさを1Nとして, 次の問いに答えなさい。 0図の物体には, 机からおし返される力がはた らいている。この力を何というか。 2 0の力を,解答欄に矢印で表しなさい。 ただ し,方眼の1目盛りを 0.1Nとする。 92Nの力を加えると, 1.5cmのびるばねがある。このばねに, 図の物 体をつり下げたとき, ばねののびは何cmになるか。 机 机 3 0.45 cm 1 5 2:15 :06.ズ 2x - 09 2:0.45 6 0. 9 日 十 | ロ| || D 十 十 | H 中

計算式教えてください この番号の公式を使って…などと書いていただけると嬉しいです

ロ119.粒子の数と質量 次の各間に答えよ。 (1) 14gの窒素 Nzに含まれる窒素原子Nは何個か。 (2) 3.0×103個の硫黄原子Sは何まか。 (3) 1.2×103個のカルシウムイオン Ca'+ は何gか。 (4) 9.5gの塩化マグネシウムMgClz に含まれる陽イオンと陰イオン 119 1 2 の個数の総和を求めよ。 3 (1142 14

よくわからなくなってきたので解説お願いしますm(_ _)m

ドリル 5物質量 全部解けるようになるまで練習しよう! mol 次の値を求めよ。 気体はすべて標準状態とする。 L A(ア)~(エ)の粒子の数·(オ)~(ク)の物質量 (ア)炭素1.0mol 中の炭素原子 (イ)ナトリウム 0.50mol 中のナトリウム原子 (ウ)二酸化炭素 1.5mol 中の二酸化炭素分子 (エ)塩化カルシウム 2.0mol中のカルシウムイオン (オ)水素原子 6.0×103 個 (カ)銅原子 3.0×104個 (キ)水分子1.5×102個 (ク)アルミニウムイオン6.0×104個 D(ア)~(エ)の質量·(オ)~(ク)の粒子の数 (ア)水素原子6.0×103個 (イ)鉄原子 3.0×104個 (ウ)水分子 2.0×102個 (エ)アルミニウムイオン6.0×1024個 (オ)ダイヤモンド 0.12g中の炭素原子 (カ)マグネシウム 4.8g中のマグネシウム原子 (キ)二酸化炭素 2.2g中の二酸化炭素分子 (ク)炭酸ナトリウム53g中のナトリウムイオン

どういうふうに解けば良いですか？

か。 (4) 炭素原子1個の質量は何gか。 解「粒子の数から質量」,あるいは「質量から粒子

こちらのプリントの答えと解き方を教えて欲しいです。ここの範囲が全く分かりません🙇‍♀️🙏

化学基礎 物質量 mol 7組 名前 原子量H=1 C3D12 N=14 0316 Na=23 S=32 Fe=56 CI-35.5 Cu-63.5 Ag=108 【1】 次の各粒子の物質量を求めよ。 各2点 (1)水素原子 4.5×1023個 式·計算 (2)水分子1.5×1025個 式·計算 (3)鉄(皿)イオン 3.0×1021個 式·計算 75 答 mol 答 mol 答 mol 【2) 次の各粒子の個数を求めよ。 各2点 (1)鉄 0.75mol に含まれる鉄 原子 式·計算 (2)酸素 O2 2.5mol に含まれ る酸素原子 式·計算 (3) Ca?+0.90mol に含まれる カルシウムイオン 式·計算 答 個答 個 答 個 【3】 物質量と質量の関係について, 次の各問いに答えよ。 各2点 (1)0.40mol の銅(IⅡ)イオン Cu?+は何gか。 式·計算 (2)8.1gの銀 Ag は何 mol か。 (3)180g の水 H20 は何 mol か。 式·計算 式計算 答 g 答 mol 答 mol

どうして沸点上昇度や凝固点降下度を求めるときの質量モル濃度や浸透圧求めるときのモル濃度は電解質なら電離した時の粒子の数の分のmolが増えるのに、普通の質量モル濃度やモル濃度を求める時は電解質であっても電離した時の粒子の数の分のmolが増えないのですか?

不揮発性の化合物は、絶対に極性溶媒には溶けないと考えて大丈夫なんでしょうか？ もしこの化合物がエタノールに溶けるなら、粒子の数が増えてしまうので、それも考慮しないといけないと思ってしまいました。

大) *78 沸点上昇と分子量● エタノール(沸点78.3°C) 100gに不揮発性の化合物 A を 10g溶かした溶液の沸点は, 78.5°℃であった。エタノールのモル沸点上昇を T.2 K·kg/mol と して, 化合物Aの分子量を求めよ。