本当に分からない

基本問題 163. 酸・塩基の定義 次の文中の ( )にあてはまる語句を記せ。 水に溶かしたときに(ア)イオンを 生じる物質を酸という。 これに対して, 水に溶かしたときに(イ)イオンを生 じる物質を塩基という。 塩基のうち、水 に溶けやすいものは(ウ)とよばれる。 このような酸塩基の定義を「(エ) の定義」という。 塩基は, 酸の性質を打ち消す作用を示す。 一方, 相手に H+ を与える物質を(オ)と考えるのが 「(カ)の定義」である。 (1) NH3+H2O (2) HSO-+H2O SO²+H3O+ (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 165.酸 塩基の分類 次の物質につ いて 価数および酸 塩基の強弱を例に ならってそれぞれ示せ。 (1) (ア) (イ) (ウ) HNO3 シュウ酸 (COOH)2 水酸化カリウム KOH アンモニア NHs 164. ブレンステッド・ローリーの定義 アレニウスの定義では, 水は酸にも塩基にも分類されないが, ブレンステッドとローリーが提 唱した定義によれば,水も反応によって, 酸や塩基として働く。 次の各 反応において, 下線部の水は、プレンステッド･ローリーの定義におけ る酸・塩基のどちらとして働いているか｡ NH++OH- (エ) リン酸H3PO4 (オ) 硫化水素 H2S 163 (4) アンモニア NH3 (5) 硫酸H2SO4 オ 165 ア ウ 例 1 イ I 166. 電離の式次の酸塩基の電離 166 を反応式で示せ。 ただし, (5) の硫酸の 電離は、 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNO3 (2) 酢酸CH3COOH (3) 水酸化カルシウムCa(OH)2 1 2 3 4 5 価数 カ 強弱 強酸 イ 7 I 164 1 2 3 ウ オ 価数 Basic 強弱 167. 酸・塩基の電離とその強さ 図のよ うに, ピーカーに (ア)~ (オ)の0.10mol/L 水 溶液をそれぞれ入れ、電極を浸して電源につな ぎ 電球の明るさを比べることによって, 水溶 液中のイオンの量を調べた。 電球の明るさが比 較的暗いものを2つ選び,記号で答えよ。 (ア) HCI (ウ) CH3COOH (オ) NH3 (イ) H2SO4 (エ) NaOH 171 ローロン 電源 168. 電離度 次の各問に答えよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物 質量を求めよ｡ ただし, 酢酸の電離度を0.016とする。 (2) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0×10mol/L であった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。 169. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 0.30mol/L 硝酸HNO3 水溶液 (2) 0.10mol/L酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度を0.010とする) (3) 5.0×10-1mol/L 硫酸H2SO4水溶液 (4) 0.020 mol の塩化水素 HCI を水に溶かして200mLにした水溶液 (5) 0.20mol/L塩酸10mLを水でうすめて 100mLにした水溶液 170. 水酸化物イオン濃度 次の各水溶液の水酸化物イオン濃度 を求めよ。 ただし, 強塩基は完全に電離するものとする。 (1) 0.20mol/L水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 0.30mol/L アンモニア NH3 水 (アンモニアの電離度を0.010と する) (3) 0.050mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (4) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOHを, 水に溶かして200mLにし た水溶液 (5) 標準状態で 2.24Lのアンモニアを水に溶かして 1.0Lにした水 溶液 (アンモニアの電離度を0.010 とする) 169 168 1 2 3 4 5 1 170 2 2 3 4 5 167 (原子量) H1.0 0~1 14. 酸と塩基 71 物質の変化

なんで有効数字4桁になるんですか？

1:40 目 ☆物質量の計算 気体の密度 ベーシックレベル化学基礎 PART3 物質量の計算 < 気体の密度×22.4=気体の分子量 (g/L) (Ymol) × 間(1) 標準状態におけるCO2の密度は何g/Lか。 (44) dx22.4=44 d=1,964 (3)次の気体の中で密度が最大のもを 一つ選べ。 ①02②N2 ③ NH3 ④ C2H6 ⑤ C3H8 (g/mol) (2)標準状態における密度い 気体の分子量はいくらか。 all 5G 51 - 176- ベーシックレベル化学基礎 26(g/) 問 以下の問いに答えよ。 (1) 標準状態における二酸化炭素の密度は何g/Lか。 (2) 標準状態における密度 1.34 g/L の気体の分子量はいくらか。 (3) 次の気体の中で,密度が最大のものを一つ選べ。 ① 酸素 ② 窒素 ③ アンモニア ④ エタン (C2H6) ⑤ プロパン (C3Hg) 第13講 PART3 Chapter2 気体の密度 要点 標準状態において1molの気体は22.4Lであり, その質量は (気体の分子量) gである。 よって、 次の式が成立する。 気体の密度(g/L) × 22.4 (L/mol) = 気体の分子量 (g/mol) Chapter3 モル質量 要点 「原子量」 「分子量」 「式量」は1molの質量を表しているため, 「モル質量｣ ともいわれる。 どんな表現で与えられても対応できるよう 「質量を表している」 という意識をしっか りともっておこう。 モル質量(g/mol) = 原子量分子量 式量 メタンと二酸化炭素が等しい物質量で含まれている混合気体がある。 標準状態にお て、この混合気体とある気体を同体積で比較したところ、 同じ質量であった。 ある気 として最も適当なものを,次の ①~⑤の中から一つ選べ。 ① 酸素 ② 窒素 ③ アンモニア ④ エタン ⑤ プロパン スタディサプリ

なぜ、(2)でn.rが一定とわかるのでしょうか？ (4)は普通に問題の解き方がわからないです。 教えてください。お願いします。

必49. 〈気体の法則> 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし,気体は理想気体として扱えるものとする。 N=14, O=16,R=8.3×10°Pa･L/(mol・K), 1.01×105Pa=760mmHg (1) 50.5kPa で 200mL の気体は,同じ温度で500mmHgのとき, 何mL になるか。 (2)427℃, 9.09×10Pa で体積が1.0L の理想気体を、 0℃, 1.01×10Pa にすると体 THChiRts a fr 積は何Lになるか。 [16 星薬大 改〕 (3) 27℃において, 12.8gの酸素と 5.6gの窒素を3.0Lの容器に入れた。 この混合気 体の全圧は何Paか。 [09 千葉工大] (4) 4 ある気体の密度は27℃, 2.49×10Pa で3.0g/Lであった。 この気体の分子量を [12 東京都市大] 求めよ。

なんで２は０，５が５００になってて、３は１０が１００００になってるんですか？

3 □ (2) 質量 0.5kg, 体積625cm の液体の密度 500 0.8 g/cm³ 625 口 (3) 質量12g, 体積 10Lの気体の密度 = 0.8 12 0.0012 0.0012 g/cm³ 10000

104.(1)と105.(1)(2)(3)(4)がわかりません。分かる方ぜひ教えてください。 105.(4)解答→M（g/mol）/V（L/mol） ＝M/V

IL (1:00 mol) 105 (物質量)質量m[g] の気体(分子量M)について, (1)~(4)に該当する式をあらわせ。 ただし、 アボガドロ定数をNA [/mol], 標準状態における1molの気体の体積を V〔L〕とする。 (1) 分子1個の質量〔g〕 (2) 気体m〔g〕中の分子数 (3) 標準状態における気体m [g] の体積[L]する。 (4) 標準状態における気体の密度[g/L] 10x #2) 801 In GSS

解答文の「①式、②式より、」の計算が分かりません！教えて欲しいです🙇‍♀️

27 g/mol (2) Znx 〔mol] と Aly [mol] の質量の和が1.57g である。 65g/mol× x [mol] +27g/molxy [mol] = 1.57glom BATE Znx [mol] から発生する H2 は x [mol], Aly [mol] から発生する H2 は 3 y=1.5y [mol] で,この合計が 0.035 mol である。よって, x 〔mol] +1.5y [mol]=0.035mol ①式, ②式より, x = 0.020mol, y=0.010mol 混合物中の亜鉛の物質量は 0.020mol で, その質量は, 65g/mol×0.020mol=1.3g 02.① (Tom) PINAG LJ HOOR

(1)の2つ目の問なのですが、尿素の中にNが2個含まれているのですが、どうして尿素0.25ｇを2つかけているのですか？ よろしくお願いします。

基本例題8 分子量と物質量,気体の体積 Peton Fla 問題75・76・7 (1) 0.25mol の尿素 CO (NH2)2は何gか。 また, この中に含まれる窒素原子Nの質量は 尿素の質量の何%を占めるか。 問者の CANON (2) 3.2gの酸素O2は、0℃, 1.013×105Paで何Lの体積を占めるか。.. (3) モル質量M[g/mol]の気体の0℃, 1.013 ×105Paにおける密度[g/L] をモル体積 V[L/mol], M[g/mol] を用いて表せ。 HO 考え方 (1) 質量は, モル質量 [g/mol] ×物質量 〔mol] で求められる。 1分子の尿素CO (NH2) 2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解 質量から求める のではなく,次の式を用い て求めることもできる。 x 100 Nの原子量×2 CO (NH2)2 の分子量 (2) 0℃,1.013×105 Pa で, 1molの酸素分子 O2 が占め る体積は, 22.4Lである。 (3) 次の式を利用する｡ 気体の密度〔g/L] = モル質量 [g/mol] モル体積 〔L/mol] ■解答 (1) CO (NH2 ) 2 のモル質量は60g/mol なので, 尿素 0.25 molは,60g/mol×0.25mol=15gである。 PER OF 尿素 0.25mol には, N が 0.25mol×2=0.50mol含まれる。 5 Nのモル質量は 14g/mol なので,その質量は 14g/mol×0.50mol = 7.0g となる。 したがって。 7.0g x100=46.6=47 15 g (2) O2 モル質量は 32g/mol なので, 3.2gの物質量は, =0.10mol Po 気体のモル体積は 22.4L/mol なので, その体積は, HELE 3.2g 32g/mol (a) の菓子 M V (8/L) 47% 22.4L/mol×0.10mol=2.24L=2.2L (3) この気体のモル質量はM[g/mol], 気体のモル体積は Vm [L/mol] なので, M[g/mol] Vm〔L/mol]

すいませんこの99の（1）と（2）の解説の計算の仕方がわかりません。助けてください🙇

1.5mol×32g/mol = 48g (4) CO2のモル質量は44g/mol より 求める質量は、 0.40mol×44g/mol = 17.6 = 18g 99 (1)48 (2) Fe2O3 (解説) (1) 酸化物 MO2 100gあたり,金属 M 原子が 60g, 酸素原子が40g含まれる。 金属Mの原子量 をxとする。 酸化物の組成式がMO2だから、金 属原子と酸素原子は1:2で結合しており、その 比は物質量比と等しくなるため, LE TRIED 60 40 16 M:O=- mol: x x=480 (2) 鉄 Fe の酸化物 100gあたり. 鉄 Fe 原子が70g. 酸素原子が30g含まれる。 鉄原子と酸素原子 の物質量比は, 70 130 Fe : 0 = -mol: 56 16 よって酸化物の組成式は Fe2O3 となる。 解説 (1) 100 (1)0.50mol (2)0.025 mol (3) 34 L (4) 5.6L 11.2 L) 22.4L/mol 0.56 L 22.4 L/mol mol=1:2 -= 0.50 mol mol=2:3 101 (1)16 (2)44 (解説) (1) 気体の密度は分子量に比 (2) 0.025 mol (3) 1.5mol×22.4L/mol=33.6L=34L (4) 0.25mol×22.4L/mol=5.6L 103 C (1) (2

化学の実験の問題です この問題の解き方をどなたか分かる方教えていただけませんかお願いします😭🙏 答えは問1:7.5×10の-3乗mol 問2: 56、問3: Bです

ISHS 【11】 ある高校生が、 カセットコンロ用ガスボンベを買うために量販店へ出かけた。 売り場に着くと、カセット コンロ用ガスボンベには 「ノーマル」と「ハイパワー (寒冷地仕様)」の2種類があることがわかり、 含まれてい る燃料ガスの違いに関心を持った。 そこで、授業で学習したアボガドロの法則を利用して、 ガスボンベに含まれる 燃料ガスの分子量 (混合気体の場合には、 平均分子量となる) を調べるために、表の3種類のボンベA~Cについ て、それぞれ操作1~3を行った。 ただし、 実験中の室内の温度と圧力は常に一定であるものとし、水蒸気の影響 や気体の水への溶解は無視できるものとする。 操作1 操作2 電子天秤を用いて、 ボンベの質量m[g] を測定した。 水槽に水を入れて、水を満たしたメスシリンダーに、 水上置換によって ボンベ中の気体を捕集し、 目盛りV [mL] を読んだ。 電子天秤を用いて、 実験後のボンベの質量m2[g]を測定した。 操作3 この実験の結果は、下表の通りであった。 ボンベ A ボンベ B ボンベ C 問1 問2 ボンベの種類 窒素ボンベ カセットコンロ用ガスボンベ カセットコンロ用ガスボンベ 仕様 ノーマル ハイパワー (寒冷地仕様) ボンベ [mi [g] m2 [g] 252.22 252.01 315.59 315.17 101.77 101.41 V[mL] 180 180 160 ボンベAの実験結果から、メスシリンダーに捕集した窒素の物質量を答えよ。 [ 有効数字2桁] ボンベとボンベBの実験では同じ 180mLの気体を捕集している。 アボガドロの法則より、 その中に 含まれる気体の物質量は同じであると考えられる。 このことを利用して、 ボンベBに含まれる気体の分子量 を求めよ。 [有効数字2桁] 問3 同温・同圧の条件下で、含まれる気体の分子量が大きいのは、ボンベBとボンベCのどちらだと考えられる か。 捕集した気体の密度を活用して考えること。

解説の8行目の計算のところで存在比のところがxと1-xで表せるのは何でですか？

88 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は,標準 状態で 1.43g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数 比で表せ。 [立教大]