セミナー化学156 (2)について詳しく教えてください🙏💦

反応 思考実験 (ア) 156 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり, 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液 20.0mL を器具Y を用いてゴニカルビーカーにとり, 指示 薬を加えたのち, 9.00×10-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 XとYは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 1/T

(5)のbとcを教えて頂きたいです🙇‍♀️ 答え b 0.125 　　 c 4.50

10 【知識】 市販の食酢中の酸の濃度を中和滴定により求めるために、 次のような実験を行っ た。 濃度 0.100mol/Lの(ア)シュウ酸水溶液 500mL をつくるため、シュウ酸二水和物を正確に (a) [g]秤量した。 この(イ)シュウ酸水溶液 25.0mL を正確にコニカルビーカーに移し、(ウ) を指示薬として、 (エ) 水酸化ナトリウム水溶液を40.0mL 滴下したところで溶液の色は無色から うすい赤色になった。 この中和滴定の実験より水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は (b) mol/L] となる。 次に食酢 8.00g を別のコニカルビーカーに正確に秤量し、 水 30mL と (ウ) を加えた後、 前の実験で濃度を求めた水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 終点 (中和点)までに水 酸化ナトリウム水溶液 48.0mL を必要とした。 食酢中の酸を酢酸のみとすると、 この実験より 酢中の酢酸の質量パーセント濃度は (c) [%] となる。 (1) 下線部(ア) () () の操作に適したガラス器具名をそれぞれ書け。 (2) 下線部(ア) () () のガラス器具のうち、純水で濡れていてもそのまま使える ものをすべて選べ。 (3) (ウ)に当てはまる指示薬の名称を答えよ。 (4) 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を、水酸化ナトリウムを秤量して計算で求めた濃度で はなく、シュウ酸などの標準溶液で中和滴定して求める理由を、 水酸化ナトリウムの 性質から2点述べよ。 (5) (a),(b),(c)の値を、 (COOH)32H2O=126 CH3COOH=60 NaOH=40 として 計算せよ。

解説お願いします🙇‍♀️

問3 次の文章を読み, 後の(1)~(3)の各問いに答えよ。 中和滴定によって食酢中の酢酸の濃度を求めるために,次の操作1~3を行った。 操作1 食酢を10.0mL はかりとり 10倍にうすめた。 操作2 操作1でうすめた食酢を100mL はかりとり (a) フェノールフタレイン溶液 を2滴加えた。 操作3 操作2の食酢に(b) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下していき、 溶液の色が薄い赤色に変化し、振り混ぜてもその色が消えなくなったときの滴 下量を測定した。 (1) 下線部(a)について,フェノールフタレイン溶液を加えたとき,水溶液が赤色を 示す物質として最も適当なものを、次の1~5のうちから一つ選び、番号で答えよ。 1 塩化アンモニウム 2 塩化ナトリウム 3 硫酸アンモニウム 4 硫酸水素ナトリウム 5 炭酸ナトリウム (2) 下線部 (b) の操作では,図1のような実験器具を用いた。 この実験器具の名称を 答えよ。 図 0.0° C (3)操作2~3を数回くり返したところ, 操作3で測定された滴下量の平均値は 7.50mLであった。 うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/L か、 有効数 字2桁で答えよ。ただし、食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。

問2なのですが100K/2+K×1/100の割合でトルエン層に析出させる理由がわからないです。なぜ1/100となっているのでしょうか？教えて頂きたいです。宜しくお願い致します。

順天堂大- 2020年度 化学 順天堂大―医 物質Aには何を使えば良いか。適切なものを化合物名と化学式で答えなさい。 2 【実験I】のトルエン層に残っている物質は何か。 構造式で答えなさい。 実験Ⅱ】のトルエン層に抽出された物質のほとんどは二量体になっている。この二量体の 構造を書きなさい。ただし、必要なら水素結合は点線で表しなさい。 問4 【実験Ⅱ】のトルエン層に抽出された物質が水溶液中で単量体として存在する理由を60字 以内で書きなさい。 第2問 有機化合物Xが溶けている水溶液を分液ロートに入れ、そこにトルエンを加えてよく振 り混ぜるとX は水とトルエンの2つの溶媒の間で一定の割合で分配される。物質Xが水層とト ルエン層で同じ分子として存在する場合, Xの水中での濃度をCw. トルエン中での濃度を Cr とすると、温度が一定ならばその比は一定となる。 その比Kを分配係数と呼ぶ。 K = CT Cw 5 Xの水溶液からトルエンを用いてX を抽出する実験をおこなった。 -833223 Jd 20 トルエン溶液 水溶液- S 409 100 100 食品[] OPP 08P or Copt 自 新島午内国本日 2020年度 化学 45 次の各問いに答えなさい。 ただし, 水とトルエンは相互に溶解しないとする。 問1 【実験】でトルエン層には最初のXの何%が抽出されたか。 K を用いて表しなさい。 45 問2 【実験】と【実験ⅡI 】 の結果から求められる分配係数Kはいくらか。 数値で答えなさい。 1m 問3 【実験】で500mLのトルエンを一度に用いて抽出すると何%のXがトルエン層に抽出さ れるか。 K を用いて表した数式と、 問2で求めた値を使って計算した数値の両方を答えなさ - " 図2 【実験Ⅰ】 X の水溶液 500mL を分液ロートに入れ, トルエン 250mLを加えて良く振り混ぜた 後,水層とトルエン層を分け取った。 【実験Ⅱ】 分け取った水溶液に新たにトルエン 250mLを加えて良く振り混ぜた後,水層とトル 「エン層を分け取った。 この2回の抽出操作で最初のXの75%がトルエン層に抽出された。

OHの物質量のHClを加えた時に消費されるフOHの物質量はそれぞれどこからの数か分かりません教えてください🙇‍♀️

☆☆ 70 5+y 35+y 準 106. 中和滴定に伴う水酸化物イオンのモル濃度の変化 3分 0.010mol/Lの水酸化カルシ Ca (OH)2 水溶液10mL に 0.010mol/Lの塩酸を滴下した。 このときの水酸化物イオン OH-のモル の変化を表すグラフとして最も適当なものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 2.5 2.0 OH-のモル濃度 (×102mol/L) 0.5 0 ② 2.5 OH-のモル濃度 (×102mol/L) 2.0 1.5 0.5 5 10 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) 0 5. 10 15 20 25 dm 動岸(塩酸の滴下量 (mL) 25 ④ 2.5 32.5 OH-のモル濃度 (×10mol/L) 21 2.0 1.5 1.0 10 20.5 0 Im [2023 5 10 15 20 OH-のモル濃度 (×102mol/L) 2.0 1.5 1.0 0.5 5 10 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) ⑤ 2.5 OH-のモル濃度 (X102 mol/L) 2.0 1.5 211 1.0 20.5 5 10 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) 25 ⑥ 2.5 OH-のモル濃度 (X102 mol/L) 2.0 2 1.5 1.0 20.5 塩酸の滴下量(mL) 5 10 15 20 塩酸の滴下量(mL

○濃度不明の酢酸溶液原液のpHを測定したところ、pH 3であった。この原液を10倍希釈して一定量分取し、濃度0.01 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行ったところ、15 mLを滴下した時点で過不足なく中和された。 Q 酢酸溶液原液の酢酸濃度をモル濃度及び質量... 続きを読む

５の(１)が分かりません。 密度を使って求めるのですか？？教えてください！！

5.実験 10.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を, 0.10mol/Lの塩酸で中和滴定した。 実験2 0.10mol/Lの酢酸水溶液を, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定 した。 実験3 0.10mol/Lのアンモニア水を, 0.10mol/Lの塩酸で中和滴定した。 (1) 0.10mol/Lの塩酸は,質量パーセント濃度が36%の濃塩酸 (密度1.2g/cm²) を 用いてつくられた。 この濃塩酸のモル濃度を求め, 有効数字2桁で記せ。 また, 0.10mol/Lの塩酸を500mLつくるのに必要な濃塩酸の体積を求め, 有効数字2桁 で記せ。 (H=1.0, Cl=35.5) (2) 実験1~3の結果として得られる滴 れ右のA~Fより選べ。 14 定曲線について, 適切なものをそれぞ 12 10 8 A6 ] 実験2:[ ] 実験 3:[ 実験 1: [ 420 滴下量一 14 (3) 実験1~3のそれぞれで用いる指示 薬について、 適切な記述を次のあ〜 12 121086420 Hd 06 14 12 ] mol/L, [ B PH mL 14 12 10 20 86420 滴下量 滴下量一 14 12 か。 下の① 3 i ちから一つ 0.315 問4 (ii) 下の①~ 0.049 問5 (i)で を、下の する。 ① 0.C

[至急] 0.10N炭酸ナトリウム（NazCO3）水溶液50mLに0.10N塩酸を加えていった時の中和滴定曲線に関する次の間に答えよ。 ただし、加えた塩酸の体積をVmLとする。有効数字は2桁とせよ。塩酸を加えた時に先に達した方を第1当量点とする。 炭酸：pKa₁=6.35、... 続きを読む

化学の問題です。 酢酸水溶液25mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和滴定をしたら、中和点までに10.5mLを要した。 (1)酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 ほんとに困ってます。教えて欲しいです。 至急です。

化学基礎です。 この問題の答えは ①水酸化ナトリウム⇒0.015mol 炭酸ナトリウム⇒0.005mol ②水酸化ナトリウム⇒0.010mol 炭酸ナトリウム⇒0.005mol の①と②のどちらでしょうか🙏🏻🙏🏻 明日の5時までにお願いします🙇‍♀️

濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液を20mLと PH り 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右図の中和滴定曲線が得られた。 7 この混合水溶液20mL中に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナト リウムは,それぞれ何molか。 第1中和点 第2 中和点 15.0 20.0 (mL)