最後のmolの計算が全くわかりません。 それと、ほかに間違いがあれば間違えてる番号を教えてほしいです。どなたかよろしくお願いします。

問題3 次の文を読必で, 下の各間いに答えよ。 鉛蓄電池は, ( アァ )を負極,( イ )を正極として希硫酸に浸したもので, 自動車の電源な に広く使われている。 鉛蓄電池の放電, 充電における変化は。 次のようにまとめられる』 Pb十2HzSO4二PbO。 基守pbso+2Hzo 2e 充電 「 1 く ] N (⑰ (ア),(イ)に適当な物質名を入れよ。,や 4 =践ん分 LR 開 (2) 放電に伴う負極および正極での変化をイオン反応式で表せ。 Te 負字: Pb+ soc- -。 PLoa。っ- 正極 : Pb 0:+ 5 」 irHtsoeニ。 了b sOx (9F> 0 (3) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは。負電池の正極か 負枯か MM (4 充電するとき, 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 自5て半< でて電 (5) 回路に電子が 0.5mol 流れたとき, 正極で増加した質量は何 9 か。 <: 0 00の

molの計算で途中何度か式を挟むとき、有効数字は毎式そろえますか それとも最後の答えだけ有効数字で表せば良いのですか

molの計算です この3問がわかりません わかる方がいたら教えて欲しいです

質是(mo)を求める。 NaOHニ23+16+1 ー40(g/moU) 是 の物質量(mo)は 和え> moV

解き方と答えを教えてください。。 授業休んでてついていけないんです。。。

団 ファラデーの法則 白金電極を用いて希硫酸を電気分解したところ, 陽極から発生した気体の体積は標 準状態で 33.6mL であった。ファラデー定数は 9.65 x 10*C/mol とする。 (1) 陰極と陽極で起こる変化を, e~を含むイオン反応式で示せ。 (2) 電気分解に要した電気量の大きさは何C か。 (3) 陰極から発生する気体の体積は 標準状態で何 mL か。 ただし, 発生した気体 は水に溶けないものとする。

化学の物質量molの計算です。 解き方(過程)と答えを教えてください🙇💦

半

molの計算の仕方がわからないので教えて欲しいです。

ついて次の秘子の個数は物質量に、物質量は和子の個数に変換しなさい。 た7 252x107 個 い え 4ixt0-2mol 記の物質量はいくらか客えなさい 子の個数をポめなさい- に含まれる 原子は何 mol か答えなさい・ 請完で説明しなさい。 ただし、 授業の置豆で例えたもの以外

今、化学でmolの計算などをしているのですが、 私が解いたら「20.16L」になって、答えを見ると「20.2L」となっていました。。。 この四捨五入って、どういう基準でするんですか？ いつも四捨五入をしてなくて答えと合いません… (問題には、四捨五入しなさいなど何も書いてい... 続きを読む

molの計算なのですが、解き方がわかりません。 考え方教えてください。

332230005Q トリウムを合 [No.20] 0.1molプ2の塩化ナトリ ウム水溶液を200m 4? つく るには何グラムの塩化ナ えばよいか。 ただし、塩化ナト リウムの分子量は58.5 とする。 Ep*

22.23の解説わかる方お願いします

6.0 mol/の永酸郁郁了リッム水溶液200 mL (水192 g) について答えよ。 含まれる水酸化ナトリ の物質量(22. )mol, 水酸化ナトリウス水溶液の質量モル濃度(23. )mol/kg

molの計算が分かりません。。どうやって、見分けますかー？