無機化学です。エの選択肢がどれにも当てはまっていないのですがどのような金属がこれに当てはまるのでしょうか...？教えて頂きたいです。

基本例題 40 アルカリ金属元素とアルカリ土類金属元素 235,236 解説動画 ① アルカリ金属元素 ②カルシウム, バリウム ③ マグネシウムの それぞれに当てはまる記述をすべて選べ。 (ア) 1価の陽イオンになる。 (ウ) 単体は常温で水と反応する。 (オ) 炎色反応を示す。 2価の陽イオンになる。 (イ) (エ) 単体は塩の水溶液の電気分解でつくる。 (カ) 水酸化物は水に溶けて強い塩基性を示す。 (キ) 酸化物は塩酸と反応する。(ク) 炭酸塩・硫酸塩はともに水に溶けにくい。 指針共通点 単体は塩化物の溶融塩電解でつくる。 酸化物は塩基性酸化物。 相違点 アルカリ金属元素: 硫酸塩・炭酸塩は水に溶ける。 Ca, Ba: 硫酸塩・炭酸塩は水に溶けにくい。 Mg : 常温の水とは反応せず,熱水と反応する。 炎色反応を示さない。 水酸化物は水に 溶けにくい。 解答 ① ア, ウ, オ, カ, キ ウ,オ, カキ ② イ, ③イ, ウ, オ カ キ ク キ

高校1年化学質問です！ 硫酸水素ナトリウムはなぜNaHSO（4）なんでしょうか？ 硫酸イオンが元々2価だからNa⑵H（2）SO（4）だと思っていました。 化学が苦手なので基礎から間違っているのかもしれませんが、有識者の方教えて頂けませんか🥲︎

⑷で、Clが+5になる理由がわかりません泣 教えてください m(_ _)m

119 酸化数の変化と酸化・還元 福代 次の反応で下線をつけた原子の酸化数を求め,その増減から酸化されたか, 還元されたかを判定せよ。 ただし、酸化も還元もされていない場合は×印を書け。 → 2KCl + Brz ( 1 ) Cl2 + 2KBr 20 2-2 (2) 2CO + O2 -> 2CO2 +4-4 → NaCl + H2O 12-2 (3) HCl + NaOH +1 -1 +1 -2+1 K²α² +1 +1 (4) 2KClO3 → 2KC1 + 302 +7-1-6- 41-1 (5) SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S +1-1 +1-2 0 74-4 (6) SO2 + H2O2 +4-4 +1-1 H2SO4 +117-8- 11 0 (2) (3)) + 1 (+5 +2 F (5) 14 To +4 -1.還元された 「酸化」された Xされた 導された -1, 0還元された 門、酸化された +6 →+4 +1

原子番号が大きいほどイオン化エネルギーは大きくなるのではないのでしょうか。表を見ても、そのようにしか読み取れないので解説お願いしたいです😭🙏🏻

金属元素と非金属元素 (a) 金属元素 単体は金属で,一般に陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 (b) 非金属元素 単体は分子からなるものが多く, 16, 17族の原子は陰イオンになりや すい (陰性が強い)。 ●両性元素: Al, Zn, Sn, Pb など。 両性元素の酸化物または水酸化物は酸とも塩基とも反応。 小 大 小 金属性(陽性) 第1イオン化エネルギー 原子半径 大小大 周期 1 2 3 族 4 5 6 価電子 1 1 大小大 2 2 12 金属元素 2 13 3 14 2. 原子の構成と元素の周期表 15 4 15 5 原子半径 第1イオン化エネルギー 金属性 (陽性) 16 17 非金属元素 6 7 18 20 小 大 小

イオン化エネルギーがいまいちよくわかりません(><) 一価の電子にする＝一個の電子をとって一価の陽イオンになるのは貴ガスの電子配置だけだから貴ガスだけがイオン化エネルギーを持っていると言う解釈であっていますか？？

号 it + 0+ 弐 20 5 B イオン化エネルギーと電子親和力 ●イオン化エネルギー 原子の最も外側 映画 の電子殻から1個の電子を取りさって, 1価の陽イオンにするのに必要なエネル 1 ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 図9 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イオン化エネルギー 2500 2He- 2000 1500 1000 500 0 H 4Be 3Li 5B -7N.. 6C 5 80 10 Ne F/ 12 Mg 11 Na 13A1 15 P 14 Si 16 S 10 原子番号 ▲図10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 17C1 20Ca 19K 20 エネルギー a v o Øn (11+) Na+ + ● エネルギーを吸収 イオン化 エネルギー Na 収 図9 イオン化エネルギー グラフの読み方 1 イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子6.02 ×1023 個当 たりという意味(p.104)。 大阪限 第2章 物質の構成粒子

〔2です。解答の色がついているところがわかりません。

9. イオン結晶の単位格子■図1,2 は組成式 AxBy(x, yは整数)のイオ ン結晶の構造で, 単位格子の形は立 方体である。 なお,図1の黒丸で示 したAイオンは, 単位格子中の8個 の小立方体のうち4個の中心に位置 し、図2の黒丸で示したAイオンは, 単位格子中の8個の小立方体の中心 に位置している。 (1) 図1のとき,組成式 AxBy の x, y を求めよ。 (2) BイオンがO2 のとき, 図2の構造をもつ化合物はどれか。 ① 酸化カルシウム ② 酸化鉄(ⅢI) ③ 酸化マンガン(IV) ④ 酸化リチウム 112 H the 辺の巨さっとして 1つの小立士仕山での T 図 1 C ●Aイオン 図 2 OBイオン 2

(1)問題の解き方がまったく分からないので教えて頂きたいです。(1)はなぜ①になるのかよく分かりません。アはHまでは分かるのですが、Liになるのがよく分からなくて、Hの電子配置、一価陽イオンLiと覚えるのでもいいのでしょうか？イとかでそう言う問題を出されたら多分解けなくて、... 続きを読む

3. 64. 電子配置と結合図のア~オは、原子あるいはイオンの電子配置の模式図である。 次の 問いに答えよ。 イ Det= 原子あるいはイオンの電子配置の模式図 (●は原子核 は電子) (1) アの電子配置をもつ1価の陽イオンと,ウの電子配置をもつ1価の陰イオンからなる化合物 として最も適当なものを,次の ① ~ ⑥ のうちから1つ選べ。 ① LiF ② LiCl ③ LiBr ④ NaF 5 NaCl (6 NaBr ア I オ (2) ア~オの電子配置をもつ原子の性質に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のう ちから1つ選べ。 ① アの電子配置をもつ原子は, 他の原子と結合をつくりにくい。 ②イの電子配置をもつ原子は,他の原子と結合をつくる際, 単結合だけでなく二重結合や三 重結合もつくることができる。 IG ③ウの電子配置をもつ原子は,常温・常圧で気体として存在する。 ④エの電子配置をもつ原子は,オの電子配置をもつ原子と比べてイオン化エネルギーが大き Cam. 1 い。 ⑤オの電子配置をもつ原子は、水素原子と共有結合をつくることができる。

化学 原子の電子配置のと電子式 (4)の問題🙇🏻‍♀️ 陽イオンになると ネオンと同じ電子配置になる原子について エのMg以外にも、オとカも 一応ネオンと同じ電子配置になると思ったのですが なりませんか？ 教えてください🙏🏻┏〇゛ Mgの価電子を2つ放出する(Mg²... 続きを読む

☆苦 J 23 □ 原子の電子配置と電子式 下の(1)~(5) の文にあてはまる電子配置をもっ 原子を、次の図(ア)~(カ)からそれぞれ元素記号で答えよ。 また, (6) にも答えよ。 (ア) He (ウ) F (1) 1価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 (2) 2価の陰イオンになりやすい原子はどれか。 (3) 最も安定な電子配置をもつ原子はどれか。 (4) 陽イオンになると, ネオン Neと同じ電子配置になる原子はどれか。 (5) 周期表で同じ族に属する原子はどれとどれか。 (6) (ア)~(カ)の各原子の電子式を示せ。 図 24 白 イオン (1)~(12)はイオンの名称に, (13)~ (24)はイオン式に直せ。 (イ) (I)_ My F (カ) 89

イオン化エネルギーについてです。なぜ貴ガスになるため。ではなく<一価の陽イオン>なんですか？分かりません🤷‍♂️🤷‍♂️🤷‍♂️教えてください😯👐

イオン化エネルギー (1価の陽イオンになるのに必要な エネルギーのこと。

なんで違うんですか？

20:13 7月 (月) (1) 次の原子がイオンになるときの変化を例にならってイオン式 (51) Na (Na → Na+ + e' ) Mg (Mg Img ② CI K 40 2+ Mg²+- 20² Mo' 79% (cl→Cl+e_ (k→k+-e- (O → 0² +2e= ) (?)なりやすい原の特徴を「価電子｣と「イオン化