平衡についてです これの塩基の方で電離定数を求めるときに水の濃度を使わないのはなぜですか。 (水の濃度が定数だから)以外でお願いします

一価の弱塩基(濃度c[mol/L], 電離度α) 電解質|一価の弱酸(濃度c[mol/L], 電離度a) 電離平衡 B + H:0 = BH* + OH 0 HA 三 H+ 0 (電離前) (安化量) (電離後) C 0 0 C +ca +ca +ca +ca ーCa ーCa c(1-a) [BH*][OH1=ー K,= CQ c(1-a) Ca Ca CQ 電発定数 K。= =一定 [HA] 電雑度a Ko caX ca__ caより,α=, c(1-a) K,= caX ca K。= c(1-a) K。 =ca? より,a=, C K= C [OH]=ca=\cKsより、 K。 * Sannでスキャン [H*]=TOH"] Kw TCK。

131番の（ウ）について質問です。 解答（2枚目の写真）の緑の線引いた部分なんですが、どうして水素イオンが過剰となるのか、教えていただけると嬉しいです。

0.08 mol/L] (1)水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (2) 塩酸の濃度は何 mol/L か。 0.06 mol/L) 0.01×20x2 5× 1×20×× 5×120.08 15 0.02 0.08 1000 1000 し20 1000 『10.40 1000 0.4- 5× 0.06 20 20 K = 1.2 0.06 131. pH の大小 次の(ア)~(ウ)の水溶液を pHの小さい順に並べよ。 4 (ア) 0.01 mol/L の酢酸水溶液(電離度0.04) そ0x 10-4 (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01 mol/Lの塩酸10㎡Lと 0.005mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mLの混合溶液(混合の前後 7 水溶液の体積の総和は変わらない。) →題20 mol 0.04

131番の（ウ）について質問です。 解答（2枚目の写真）の緑の線引いた部分なんですが、どうして水素イオンが過剰となるのか、教えていただけると嬉しいです。

0.08 mol/L] (1)水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (2) 塩酸の濃度は何 mol/L か。 0.06 mol/L) 0.01×20x2 5× 1×20×× 5×120.08 15 0.02 0.08 1000 1000 し20 1000 『10.40 1000 0.4- 5× 0.06 20 20 K = 1.2 0.06 131. pH の大小 次の(ア)~(ウ)の水溶液を pHの小さい順に並べよ。 4 (ア) 0.01 mol/L の酢酸水溶液(電離度0.04) そ0x 10-4 (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01 mol/Lの塩酸10㎡Lと 0.005mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mLの混合溶液(混合の前後 7 水溶液の体積の総和は変わらない。) →題20 mol 0.04

塩基の価数が、塩基の化学式の中で、電離してOHマイナスとなることのできるOHの数又は受け取ることのできるHプラスの数なんですよね、、、？ Fって一価の塩基ですか？

A:Bが2:1でBイオンがO2-のときAイオンは一価の陽イオンになるのはなぜでしょうか？

V2 =1.41, V3 =1.73 とする。 (近畿大 以) えよ 105.イオン結晶の単位格子園図1, 2は組成式 AxB,ッ(x, yは整数)のイ オン結晶の構造で, 単位格子の形は 立方体である。なお,図1の黒丸で 示したAイオンは,単位格子中の8 個の小立方体のうち4個の中心に位 置し,図2の黒丸で示したAイオン は,単位格子中の8個の小立方体の 中心に位置している。 (1) 図1のとき, 組成式 AxBy のx, yを求めよ。 Bイオンが0°-のとき, 図2の構造をもつ化合物はどれか。 0酸化カルシウム @ 酸化鉄(皿) 段化マノガン(V)@ 酸化リチウム /o図2の単位格子の一辺の長さをaとして、 1つの小立方体中でのA-Rイオン 108. 格子 の (1 (2 図1 ●Aイオン 図2 ○Bイオン の距離をaを用いて表せ。 V はそのまま用いてよい。 (09 麻布大 、

誰かお助けくださいーーーーー！ わかるところだけでも大丈夫なので🙇‍♀️🙏

【其の一】以下の電池に関する文章読み、 問題に答えなさい。<重要>★★★ 電池には一次電池と二次電池がある。一次電池の例にマンガン乾電池などがあり、二次電池の例は正極に酸化鉛、負極に鉛を用 )電池は車のバッテリーなどに用いられる。電池の歴史の中で最も古い電池はイタリアの科 )が用いられ、溶液は硫酸や塩酸などがも いた( )電池などがある。( a a 学者のボルタが考案したもの(ボルタ電池) で、正(+)極に( b )、負(-)極に( ちいられている。ボルタ電池の正(+)極では、( d )が電子を( e 純水(H20)の電気分解と逆の化学変化を利用する電池は( は陽極から( C )、負(-)極では( f )が電子を( )電池と言われ今後の普及が期待されている。 純水の電気分解で Dとiの化合の際に生じるエネルギーが用いられる。 h 1 )、陰極から( j )が発生する。この電池はL 問1 二次電池とは何かを答えなさい。 問2( h )の電池を使うために純水の電気分解行ったところ、純水だけでは電気分解ができなかった。 (1)理由を答えなさい。(2)何を加えれば電気分解ができるか?具体的に書きなさい。 問3上の(a)~のに適する語句を答えなさい。 間4波線部の()とのの化学反応の反応式を書きなさい。 【其の二】以下の間に答えなさい。 原子の~®は原子番号1~20番までのいずれかの原子である。原子@.6は金属で、それ以外は非金属である。原子①と原子のから なる化合物Aは室温(常温) で気体であり、 水に非常に溶けやすい。原子⑤は電子を1つ受け取ると一価の( 1 ) イオンになり、 原子8と同じ電子配置となる。原子のと®は大気中に微量に存在し、非常に安定した原子である。原子④と原子⑤からなる化合物 Bは調味料として広く用いられる。原子③は原子番号8番で、原子2が1つと原子③が2つからなる化合物Cは有機物の燃焼の際 に生じる気体である。原子④,⑥はそれぞれ電子を放出し、原子④は一価の( 2 ) イオン、原子⑥は三価の ( 3 ) イオンになり、 電子配置は原子のと同じになる。<注>一価: 1+ (プラス) もしくは1- (マイナス)を意味する。 問1(1)~(3)に入る組み合わせとして正しいもの A~E の中から選びなさい。 A B C D E 陽 陽 陰 陰 陰 陰 陰 陽 陽 陰 陰 陽 陰 陽 陽 問2化合物Aの電離を左の例を参考にイオン式で表しなさい。 (例)AB → A++B 問3原子、イオン、電離とは何かを説明しなさい。 間4以下のイオンに( a )~( f )に適切な語句を入れなさい。なお( c ),( f )にはイオン名前を入れること。 塩素原子は( a)を1つ( b )ことで、( c) イオンになる。 マグネシウム原子は( a )を( d )つ( e )ことで、( f )イオンになる。 問5原子の、6、の、8の原子の記号 (原子記号) と化合物Cの化学式を書きなさい。 問6 鉄と硫黄を混ぜ、加熱したときに生じる物質は物質 A である。物質 Aに硫酸などの強い酸を加えると、温泉のようなにお い(腐卵臭)のする気体Bが発生した。 気体 Bを水に溶かしたものを水溶液Bとする。 (1) 硫黄原子の電子配置を右の例にならって書きなさい。 (2) の鉄との硫黄を原子の記号(原子記号)で表しなさい。 (3) 水溶液Bは電解質で電離をしたとすると、その電離を問2の例を参考にイオン式で表しなさい。 問7(1)~(3)の化合物の化学式を考え、答えなさい。 (1)硫酸イオンと亜鉛イオンに電離する確酸アルミニウム (2)硫黄とアルミニウムからなる化合物である確化アルミニウム (3)骨の中に含まれているリン酸カルシウム <ヒント>リン酸イオンは右のようなイオン式となる。リン酸イオン:PO4"

考え方を教えて下さい。お願いします🙇⤵️

原子価を水一価。 酸二価, 家二価, 炭素四価として、 次の分子式が可能であるか どうか、 判定せよ。 1) CH。 20 (2) CH,O (5) CH,N (3 CH,O 1 2 (4) NH. (41 次の分子について, 下の問いに記号ア, イ, ウ, で答えよ。 ただし, 答えは1つとは 限らない。 また, ない場合は 「なし」 と答えよ。 同じ記号を何度用いてもよい。 (ア) CH』 |21 (イ) CO2 (ウ) N2 (エ) NH。 (オ) H,O (カ) HF (1)(a) 二重結合をもつ分子 (b) 三重結合をもつ分子 (2) (a) 無極性分子のうち非共有電子対が最も多い分子 (b) 無極性分子のうち非共有電子対をもたない分子 (3) (a) 正四面体形の分子 (b) 三角錐形の分子 (c) 正三角形の分子 (d) 折れ線形の分子 (4) 水素結合をする分子

分かる範囲でお願いします🙇

次の1~9は、 原子番号1から 10までの原子から構成される分子の電子式である。 各 Fの分下式を起せ。 2 :0: (4) 0:6:3:0 (3) 0:0:0: 5:: 6) ○:5:0 ○:00:0 :6:3:0 6 1 20 1 1 6 20原子価を水素一価、 酸素二価, 室素三価, 炭素四価として, 次の分子式が可能であるか どうか、 判定せよ。 1) CH。 2 CHO 3) CH,0 (4) NH。 (5) CH,N 1 2 5 | 次の分子について、 下の問いに記号ア, イ, ウ, …で答えよ。 ただし, 答えは1つとは 限らない。また, ない場合は 「なし」と答えよ。 同じ記号を何度用いてもよい。 (ア) CH。 (イ) CO,(ウ)N, (エ) NH (オ) H,0 (カ) HF 1)(a) 二重結合をもつ分子 (b 三重結合をもつ分子 (22 (a) 無極性分子のうち非共有電子対が最も多い分子 b 無権性分子のうち非共有電子対をもたない分子 3 (a) 正四面体形の分子 b 三角難形の分子 (C) 正三角形の分子 (d 折れ線形の分子 4 水素結合をする分子

分かる範囲で良いのでお願いします🙇

的 1回 リーのはは、原子番号1から10 までの原子から構成される分子の電子式である。各 分子の分子式を記せ。 0:3: :0:3 ○:010: ○:010:0 (1 11 (2 (6 (7X (9人 20 原子価を水素一価,酸素二価,窒素三価,炭素四価として,次の分子式が可能であるか どうか,判定せよ。 (2) CH。O (3) CH,O (4) NHa (5) CH,N (2 次の分子について, 下の問いに記号ア,イ,ウ,…で答えよ。ただし,答えは1つとは 限らない。また,ない場合は「なし」と答えよ。同じ記号を何度用いてもよい。 (ア) CH』 (イ)CO2 (1) (a) 二重結合をもつ分子 (b) 三重結合をもつ分子 (ウ) N2 (エ) NH3 (オ) H-0 (カ) HF 一 (2) (a) 無極性分子のうち非共有電子対が最も多い分子 (b) 無極性分子のうち非共有電子対をもたない分子 (3) (a) 正四面体形の分子 (b) 三角錐形の分子 (C) 正三角形の分子 (d) 折れ線形の分子 (4) 水素結合をする分子

31の(4)なのですが、原子番号が小さいほど原子は大きいって事と同じ考え方ではだめなのですか？ あとイオン化エネルギーと電子親和力の違いを詳しく教えてもらいたいです🙏🏼

31.第2周期の元素 。 周期表の第2周期の8種類の元素を, 原子番号順に a, b, c, d, e, f, g, hi する。 b[ 2 族) e[15 族 Y元素 b, e はそれぞれ何族の元素か。 (2)価電子の数が(i) 4個 (i) 6個 のものはどれか。 (3)(i) 一価の陽イオン (i) 二価の陰イオン になるのはどれか。 (4) イオン化エネルギーが (i) 最大のもの (i) 最小のもの はどれか。 (5)電子親和力が最大のものはどれか。 32. 周期表と元素 次の