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英語 高校生

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! テストで注意しなければいけなこと list ! ~確認ボックス~ これらができていない場合、 解答が無効になります。 問題・解答用紙にクラス、 出席番号、名前を書いていますか。 自分が読めるのではなく、採点者が読める丁寧な字で書いていますか。 問題の指示に従って解答していますか。 文頭の大文字・小文字は書き分けてますか。 Mizellot adt 単語は時制(現在型・過去形)まで意識して答えていますか。 piha 1 次の Power On Workbook の問題にそれぞれ答えなさい。 [39] A. 下線部の動詞が自動詞ならA, 他動詞ならBを( )内に書きましょう。 (1*5) (1) The taxi stopped. (2) I stopped the taxi. (3) Rika walks her dog every day. (4) Kaito walks in the park every day. (5) She sang an English song. faire dalgna (1) B. 次の文の動詞と、目的語があればその単語を、なければ×を解答欄に書き入れなさい。 ( 1*8) monw (1) I arrived in Tokyo. (2) Isaw Mr. Smith yesterday. (3) He loves pandas. (4) Maki joined the art club. (5) They can ski well. Please look (6) We went to the lake last week. wen (7) at that building. look (8) She can make curry well. C. 下線部が形容詞なら A, 副詞ならBを解答欄に書き入れなさい。 (1*5) (1) I can swim fast. (2) I'm a fast swimmer. (3) She is a good tennis player. (4) She can play. the piano well. (5) Let's play baseball together. uwoud D. 日本語の意味を表す英文を下の (1) He lives in Australia. (2) I play basketball every day. 201 (3) My father sometimes makes lunch. (4) That actor is very popular. (5) We ran in the park yesterday. (7) Mary showed us her dog. (6) I gave her a birthday present. (8) Ken calls his sister Yuki. hoge S (主語) V (動詞) C(補語) SUFW 内から選んで書きましょう。 (1*8) 0 (目的語) Leontwe trigued orie

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化学 高校生

重門の126番の(3)です。 なぜ、aのモル濃度を使わずに初めのアンモニアの濃度を使ったのでしょうか?緩衝液は弱酸かその電離に依存するのはわかるのですが、なぜ、aの濃度の液から20㎖とったのに初めのアンモニアの濃度を使うのかが分かりません。また、濃度比が1:1というのがどう... 続きを読む

水の pH も温度によって変化する。 純粋な水は 25°Ccのとき PHは7となるが、 と都の応 国個と電歴の反応 67 725,(塩の加水分解) -+ HO=CH,COOH + OH 平衡定数は、 生成した酵酸イオンは水分子と反応し、 日2,0×10- () 4.0×10 実戦 実戦 の平断状態にあり,その中 (12 早稲田大) 実戦 物理 127.(電層平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 化学 *生物 ●詳しし は2.5×10°mol/L, 水のイオン積K。は1.0×10-4る。 まイオン濃度を計算すると,何 mol/L となるか。 (10 近畿大) ■「実 2=1.4, V3 =1.7, V5=2.2 12 次の文章を読み,問いに答えよ。 Jog2=0.30 とする。 ●思考 (13 東京理大改) 実戦 ●思考 °126. 《緩衝溶液と pH) 実戦 ●思考 産が変化すると pHは7にならない。水の電離平衡は H.O = H*+ OH る。一loga K=4.74として計算せよ。logio2=0.30, logio3=0,48 実戦 ●入試に を養う りも なる。 問い)「]から回にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 ●多くの カ表 してい ●解答欄 番を意 TCH.COO-]がコmol/L存在する。従ってこの水審液の水素イオン濃座「ue [mol/L となり、, pHは[エ]である。 水溶液Aを純大で 10倍に薄めたとき pH は[オ]となる。 オに大溶液A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL加えると[CH.COOHI t 「mol/L, [CH.CoO]がキ]mol/Lとなり,水素イオン濃度「H*]は mol/L, pH は[ケとなる。 一方、純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,.この水溶液のpiHは (a)発熱反応 (b) 吸熱反応 (e)電離が起こりやすくなる () 大きく(h) 小さく (1) プレンステッド 19 電離定数 4.0×10-*mol·L-' をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 ()電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (i) ドルトン (k) ルシャトリエ ズ ●解 (13 北海道大) ツかー |コとなる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがPHの変化は小さい。 「ア]~ カ]~ [ク]の数値を有効数字2桁で, またエ||ヶおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 (3) はじめに,1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A]mol/L である。こ HA = H* +AT HA, A- の濃度比が0.1以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このpH 指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる PHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。logio2=0.30 (14 札幌医大) (13 東京大) グテープ 数研: (16 静岡大改) 生徒の アップ はこちらへ! DATE イー ATH.O-」-K。 ころ, PH約Bの緩術溶液が得られた。 が置を水にすると酢酸イオンとイオンに完全に電離する。

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