13.
弱酸
次の文を読んで、 以下の問1~5 に答えよ。 ただし, pHの値は小数第2位まで, その他の値
は有効数字2桁で求めよ。
必要ならば次の値を用いよ。
log10 1.7 = 0.23, log10 2=0.30,log107=0.85,√9.7=3.1, √97=9.8めに、次の
水のイオン積 Kw=1.0×10-14 (mol/L) 2
水酸化ナトリウム 0.17 mol を溶かして 1Lとした水溶液Aと,酢酸 0.17 mol を溶かして1
プレイン溶液を2
Lとした水溶液 B がある。 水酸化ナトリウムは水中で完全に解離するが,酢酸は水中で一部だ
けが次式のように解離し,その酸解離定数は 1.7×10mol/L である。
を愛した。
CH3COOH CH3COO + H+
を2,3
問1 水溶液のpHを求めよ。
さらにひ〔mL]の塩酸
問2 (1) 水溶液Bの酢酸イオン濃度 [CH3COO] [mol/L] を求めよ。
(2)水溶液 B のpHを求めよ。
(3)水溶液 Bを17000倍に希釈した水溶液のpHを求めよ。
問350mLの水溶液 B に, ある量の水溶液Aを加えた結果, 混合水溶液中の [CH3COOH]
と [CH3COO] の比が1:1となった。 この水溶液のpHはいくらか。 また, 加えた水溶液
Aの体積〔mL] を求めよ。
◎ 問4 100mLの水溶液 B に, ある量の水溶液 Aを加えた結果, 混合水溶液のpHが5.23 と
なった。 加えた水溶液 A の体積 〔mL ] を求めよ。
問5 水溶液 A を水溶液 B で完全に中和した。 このときの水溶液のpHを求めよ。