これは答えが②なのですが、解説を読んでもよくわからないです。何が違うのか教えて欲しいです。

問3 次の図は、周期表の14~17族元素の水条化合物の沸点を、 ものである。この図に関する次頁の記述0~0のうちか。した 10 0 14族元素の水素化合物の沸点は,分子量が大きくなるほど ファンデルワールス力が強くなることに関係している。 部に誤りを含むものを一つ選べ。 第3周期から第5周期の16族元素の水素化合物の沸点の違い は,分子量が大きくなるほど分子の極性が大きくなるからであ 2 150 る。 16族 H,0 100 第2周期の15~17族元素の水素化合物の分子量が小さいにも かかわらず沸点が高いのは,これらの分子間に水素結合が形成 されるからである。 3 50 17族 HF 第3周期の16族元素の水素化合物が14族元素の水素化合物よ り沸点が高いのは, 16族元素の水素化合物が極性分子であり, 14族元素の水素化合物が無極性分子であるからである。 0 15族ANH。 -50 - 100 - 150 14族 CH。 - 200 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 たば Naと ケモ計 合 1OH OHO HO O 0MX - 27 - - 26 - 当 水素化合物の沸点

ナトリウムが空気中で酸化される時の化学反応式が 2Na +O2→2NaOではなく 4Na +O2→2Na2Oになるのはなぜですか。 （カルシウムの場合だと2Ca +O2→2CaO になりますが、違いが分かりません。） そういうもの、と覚えるべきですか？ 教えていただきたいで... 続きを読む

なぜ、2族のところはこんなに電子親和力が小さいのですか？

CI 349 kJ/mol S 200KJ/mol GI Ge Se s e K4 1n 14 5 17 1 原子の電子親和力の大きさ DロO D

水素結合している分子の沸点が、水素結合していない分子よりも高くなるのは何故ですか？

くHFの方がずっと挑点、か低いワケ> HOは1全3に2コの非共有電子対と2つの水素 4かPFで水素も合するか、 HFは水案がつしかないため2かF有でしかオ oint! 各族の水素化合物の分子量と沸点 H2O] 100 分子間の水素結合により 沸点が非常に高い。 50 [HF」 -16族 HzTe 0 VNH 117族 HzSel SbH$ HI H2S -50 AsH3ス 15族 HCI |SnH4 HBr PH3 GeH4 -100 14族は分子間に水素結合がない ため分子量が大きくなるほど沸 点が上がる。 SiH4 14族 CH4 -150 0 20 40 60 80 100 120 140 分子量 H9は構殊合Cの電気降性だがをれほど大きくないため電荷の偏り Cは価寄子全z42の共結合を作ていて、 しない *素結合に必学は非共が電子対A存在しない 水素結合してい る分子はダントッ 沸点が高~い! 乗低 (S]

価電子が5個だとなぜX、ZともN原子になるのですか？

161 ニニっの原子XとZからなる分子X有の電子式を次に示した。X選として最も適当 なものを,下の①ぐて⑤のうちから一つ選べ。 ただし,Xと乙は同じ原子であってもよい。 IXの ① HOCI ⑧ Na ③ NO ④ 0>s ⑤ Fs

同じ電子配置を取る希ガスを選ぶ時、14,15族が違う希ガスの電子配置を取るようになる別れ目でしょうか？アルミニウムイオンはネオン原子と同じ電子配置で、硫化物イオンはアルゴン原子と同じ電子配置をとりますよね？そう考えると考えられました。

ハロゲン元素 買ガス元素

問題に出てこなくて疑問に思ったのですが、元素周期表の中でイオンにない元素ってあるのですか？「Be」や「B」を見たことが無いような気がします。 また、何か理由があるのなら説明お願いします！

化学式で、リン酸のPの価数はなんですか？ またどうやって考えますか？

1つ1つ電子式は覚えないといけないのですか？