この問題が全て分かりません 教えてください

1. 次の (ア)~(オ)から正しいものを選べ。 (ア) 原子の中心には、 陽子を含む原子核があるので、原子は正に帯電している。 (イ) 原子の大きさは、原子核の大きさにほぼ等しい。 (ウ) 原子の質量は、原子に含まれる陽子と電子の質量の和にほぼ等しい。 (エ) 最も外側の電子殻がL殻である原子どうしでは、 化学的性質が似ている。 (オ)原子番号が同じで、質量数が異なる原子どうしを、互いに同位体という。 2. 次の問に答えよ。 (1)銅 Cuは銅(II)イオン Cu2+になり、そのCu2+の電子数は 27 個である。 銅の原子番号はいくつか。 (2) ア. NeとAr のうち、 原子半径が大きいのはどちらか。 イ. AB3 + と O2 のうち、イオン半径が大きいのはどちらか。 3.表は周期表の一部を表したものである。これら16種類の元素について、 次の問に答えよ。 (1) (ア)~(ク)に当てはまる元素記号を記せ。 I Li Be B (ア)(イ)(ウ) F (エ) オ (オ) Mg(カ) Si P (キ)(ク) Ar ア イ ウ キ ク (2) Liの電子配置は右の①、②のように表すことができる。 Pの電子配置を右の①、②にならって表せ。 (2) (1) (3+) ② K(2) L (1) (3) Mg が安定なイオンになったときの電子配置を、 右の②にならって表せ。 (4) 陽性が最も強い元素を元素記号で記せ。 (5) イオン化エネルギーが最も大きな元素を元素記号で記せ。 (6) 1価の陰イオンになりやすい元素を2つ選び、 元素記号で記せ。 4.図は周期表の概略を示したものである。 次の(1)~(4)に当てはまる領域を図のア~クからすべて選べ。 (ア) (1) アルカリ金属 (2) 遷移元素 (3) 非金属元素 (4) ハロゲン元素 (カ) (イ)(ウ) (キ)() (エ) (オ)

中3、化学分野です。 なりやすいイオンというところがあまり意味が理解出来ていないので教えて欲しいです。 教えて貰いたいのと、覚えやすい覚え方とかもあったら是非教えてもらいたいです！

BLA F 殻 電子数 HL Be Na Mg kca - 2 なりやすい1価の2価の イオン イオン イオン B He CNOFNe Al SPS cl Ar 3 3個の 45678 イオン XX 12個の1個の 陰イオンイオン×

(2)を教えて欲しいです。蛍光ペンのところがわからないです。

[知識] 167. 周期表と元素の性質次の各問いに答えよ。 (1) リン, 硫黄, 塩素, アルゴン, カリウム, カルシウムの中で, 第1イオン化エネル ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。 (2) 02-, F-, Na+, Mg2+, S2 のうち,最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学 すで示せ。

(2)を教えて欲しいです。

基本問題 [知識] 167 周期表と元素の性質 次の各問いに答えよ。 (1) リン, 硫黄, 塩素, アルゴン, カリウム, カルシウムの中で,第1イオン化エネル ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。 (2) 02-, F-, Na+, Mg2+, S2- のうち、最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学 式で示せ。開始!

写真は14族、16族、17族元素の水素化合物の沸点と元素の周期との関係を模式的に現したものだそうですが、第3周期以降(水素結合が関係ないところ)で、16族元素の水素化合物の沸点が全体的に最も高く、14周期元素の水素化合物の沸点が全体的に最も低いのは、 ⚫︎16族元素は2価の... 続きを読む

沸点 Â E (ウ) 16族元素 178元素 ―14族元素 2 3 4 5 周期

(1)問題の解き方がまったく分からないので教えて頂きたいです。(1)はなぜ①になるのかよく分かりません。アはHまでは分かるのですが、Liになるのがよく分からなくて、Hの電子配置、一価陽イオンLiと覚えるのでもいいのでしょうか？イとかでそう言う問題を出されたら多分解けなくて、... 続きを読む

3. 64. 電子配置と結合図のア~オは、原子あるいはイオンの電子配置の模式図である。 次の 問いに答えよ。 イ Det= 原子あるいはイオンの電子配置の模式図 (●は原子核 は電子) (1) アの電子配置をもつ1価の陽イオンと,ウの電子配置をもつ1価の陰イオンからなる化合物 として最も適当なものを,次の ① ~ ⑥ のうちから1つ選べ。 ① LiF ② LiCl ③ LiBr ④ NaF 5 NaCl (6 NaBr ア I オ (2) ア~オの電子配置をもつ原子の性質に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のう ちから1つ選べ。 ① アの電子配置をもつ原子は, 他の原子と結合をつくりにくい。 ②イの電子配置をもつ原子は,他の原子と結合をつくる際, 単結合だけでなく二重結合や三 重結合もつくることができる。 IG ③ウの電子配置をもつ原子は,常温・常圧で気体として存在する。 ④エの電子配置をもつ原子は,オの電子配置をもつ原子と比べてイオン化エネルギーが大き Cam. 1 い。 ⑤オの電子配置をもつ原子は、水素原子と共有結合をつくることができる。

なんで違うんですか？

20:13 7月 (月) (1) 次の原子がイオンになるときの変化を例にならってイオン式 (51) Na (Na → Na+ + e' ) Mg (Mg Img ② CI K 40 2+ Mg²+- 20² Mo' 79% (cl→Cl+e_ (k→k+-e- (O → 0² +2e= ) (?)なりやすい原の特徴を「価電子｣と「イオン化

こういう問題って、記憶問題なんですか？ 解き方があるのでしょうか？

28 〈周期表〉 次表は, 周期表の一部である。 これについて下の問いに答 えよ。 族 1 1 H 2 Li Be 3 Na Mg JA JUT 2 13 14 15 16 NP B C N AI Si OS 0 17 F CI 18 He Ne Ar (H. Li Na) (1) 1価の陽イオンになりやすい元素を3つ選べ。 (2) 1価の陰イオンになりやすい元素を2つ選べ。 (3) 2価の陰イオンになりやすい元素を2つ選べ。 (0.5) (4) 電子配置が最も安定している元素を3つ選べ。 (He. Ne Ar) ► 28 貴ガスの である。 (F.C)120

写真の（4）の（a）がなぜこの答えになるのか分かりません。教えてください！

子殻の中で安定に存在している。 33 (1) (7) 0 (1) 4 () 7 (2) K(2)L(8)M(4) (3) (4) (a) K (b) 同位体 (1), (2) 原子では, 原子番号 = 陽子の数 = 電子の数であ るからそれぞれの元素名,電子の数. 電子配置は次

硝酸の価数を教えていただきたいです🙇‍♀️