0.2mol/lの酢酸水溶液(CH3COOH)10mlに ①0.1mol/lの塩酸(HCl)0.2mlを入れたときのpH ②0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液(NaOH)を入れたときのpH を教えてください🙏 反応式立てるところが難しいです🙏

0.2mol/lの酢酸水溶液(CH3COOH)10mlに ①0.1mol/lの塩酸(HCl)0.2mlを入れたときのpH ②0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液(NaOH)を入れたときのpH を教えてください🙏 反応式立てるところが難しいです🙏

この問題の答えは右下の()です 導出をお願いいたします

次の水溶液0.5 dm’に 0.01 M の NaOH 水溶液 0.5 dm? を加えると, pH はどのように変化す るか,有効数字3 桁で答えよ.また,どちらの溶液が緩衝作用を示すか.ただし,酢酸の pK。は 4.74 とする。 (2-1) 0.1 M の CH:COOH と 0.1Mの CH:COON. を含む水溶液 (2-2) 1.8 × 10-S M の HCI 水溶液 ((2-1) 4.74→4.83 (2-2) 4.74→11.7 (2-1)の溶液の方が緩衝作用を示す)

➀リン酸緩衝液が緩衝作用を持つ理由と、体内での働き➁炭酸緩衝液が緩衝作用を持つ理由と、体内での働きを教えてください。

教えてください。

問4 9酸素解離曲線(10分 恒常性に関する次の文章を読み,下の問いに答えよ。 るヘモグロビンとよばれるタンパク質が大量に含まれるため, 酸素の運搬効率が高い。一方 す にはヘモグロビンと同様に可逆的に酸素と結合する タンパク質のミオグロビンが存在する。これらのタ ンパク質の酸素結合力の違いから, ヘモグロビンと ミオグロビンの間で酸素の移動が起こる。 酸素運搬 におけるヘモグロビンとミオグロビンの役割を考え るため、以下の実験を行った。 実験 ある明乳類の血液と筋肉から,それぞれへモ グロビンとミオグロビンの抽出液を得た。 温度と 二酸化炭素の濃度を一定にし, さまざまな酸素の 濃度のもとで、ヘモグロビンあるいはミオグロビ ンが酸素と結合する割合を調べ, 酸素解離曲線を 作成した(図1)。また, 図に示した酸素解離曲線 100 酸素ミオグロピン 80 酸素へモグロピン 60 合 tem 40 1 20 O 20 40 60 80 100 酸素濃度 図1 ヘモグロピンとミオグロピンの酸素解離曲線 (注)横軸の酸素濃度は, 肺胞での濃度を100とした 場合の相対値で示す。 のときと二酸化炭素濃度をかえて同様な実験を 行い,ヘモグロビンの酸素解離曲線を作成した。 問1 下線部アに関連して, ヒトの血液に関する記述で誤っているものを, 次の1~6のうちから一つ選べ。 0 血液には緩衝作用や体温の急変を防ぐ働きがある。 2 酸素へモグロビンが多く, 鮮紅色をしている血液は動脈血とよばれる。 ③ 心臓から肺に押し出された血液が流れる肺動脈では, 動脈血が流れる。 ④ 各組織で生じた二酸化炭素は大部分が血しょうに溶けて肺に運ばれる。 左心室内には動脈血が右心室内には静脈血が流れ込む。 問2 図1から読み取れることの記述として最も適当なものを, 次の(1~④のうちから一つ選べ。 0 酸素濃度が40から20に減少するとき, 酸素ミオグロビンの割合は, 酸素へモグロビンの割合に 比べて大きく低下する。 酸素濃度20における酸素ミオグロビンの割合と酸素へモグロビンの割合の差は, 酸素濃度40の ときに比べて大きい。 全体の50%が酸素と結合したときの酸素濃度は, ヘモグロビンよりもミオグロビンの方が高い。 の 酸素濃度が20のとき, 酸素へモグロビンの割合は、、 酸素ミオグロビンの割合より高い。 問3 下線部イに関して, 二酸化炭素濃度の変化によって酸素解離曲線はどのように変化するか. 最ま なものを,次の0~⑥のうちから一つ選べ。 0 図の条件のときより二酸化炭素濃度が高いと, グラフは右下に移動する。 2 図の条件のときより二酸化炭素濃度が低いと, グラフは右下に移動する。 3 二酸化炭素の濃度にかかわらず, 図の条件のときと同じ酸素解離曲線になる。 ④ 図の条件のときより二酸化炭素濃度が高いと, 酸素濃度が高い範囲では, グラフは右下に m. 範囲では左上になる。 図の条件のときより二酸化炭素濃度が低いと, 酸素濃度が高い範囲では, グラフは右下に, 低し。 範囲では左上になる。 酸素へモグロビンあるいは一 酸素ミオグロビンの割合(%) ③9

大問3（下から２番目の問題）と大問4（一番下の問題）を教えてください。お願いします🙇‍♀️

MEMO レポート] 山を測定して得た実験結果を次表に記入しなさい。 水道水 純水 純水+ 0.1 M - NAOH 0.05 M - CHCOH - 0.05 M - CHCOOH - 0.1 M-CHCOONa + 0.1M - NaOH 日を計算 0.1 M- CHCOON. 6、「○ 6,85 7.00 0010.50 5,96 6.08 ち,計 (0178 5,86 5.92 性の微 ことしても。()(a)純水の pH はいくらであるか, 計算しなさい。 buffer ) 0.1 M - NaOH 0.3ml を純水 50 ml に加えた液の体積も 50 ml であると考えて, その pH が 10.78 になるこ 変しは とを計算で示しなさい。 わち (a) 0.05 M - CHCOOH 5 ml, 0.1 M - CH00ON. 32 ml と純水 13 ml を加えた液の pHH が 5.86 になること 1/0.9 を計算で示しなさい。CH00ON. は完全に電離していて, したがって CHH000H の電離は非常に小さい。 0 (a)の液に 0.1 M - NaOH 0.3 ml を加えた液の体積も 50 ml であるとみなし, この液の pH が 5.92になるこ とを計算で示しなさい。 2.で得た値と,実験で得た値を比較検討しなさい。 と CHCOONa の混合溶液の緩衝作用を,定性的な立場で,わかりやすく説明しなさい。 満定曲線

グラフが（か）になる意味がわかりません 解説お願いします！ また、なぜn0モルがn1モルとn2モルで表せるのでしょうか？

このように,水溶液の pH を変化させたとき, [AH]。 TAH)。+[A。 P= で定義されるPがどのように変化するかを考えよう。ここで, Pは,K。と [H*]。を用いて P= ウ と表される。水溶液の pH を様々な値で一定に保っためには, pH の緩衝作用を持つ水溶液を用い ればよい。ただし, 緩衝液中の物質が弱酸の水中での電離と有機浴溶媒Xへの溶解に影響を及ぼさ ないとする。そこで, (8)式においてK、が [H*]..に比べて十分小さい条件では, P= 8.0 となる。 一方,[H*]。がK、に比べて十分小さい条件では, (8)式の両辺の対数をとると pH とlog., K, を 用いて log1o P= + log1o 8.0 エ と表される。 問 水溶液中のpH と log.o P の関係を示すグラフは図2の(あ)~(か)のうちどれが最も適切か。 その記号を答えよ。 10 10 10 (あ) (い) (う) 0 ー10 0 ー10 0 ー10 0 5 10 5 10 5 10 pH PH PH 10 10 10 (え) (お) (か) ー10 0 ー10 0 ー10 0 5 10 5 10 5 10 PH pH PH 図2 n d8o TT 3 g3o logio P

(4)が全体的に分かりません。 ①はなぜ、このふたつが緩衝液になるのか ②は丸々分かりません よろしくお願いしますm(*_ _)m

*160.〈リン) リンは自然界では単体として存在せず, リン酸カルシウム等の形で産出される。l ン酸カルシウムを電気炉中でケイ砂とコークスと混合して強熱すると,リンは蒸気とた って発生する。この蒸気を水中に導くと a]が得られる。この a]はbと c]の関係にある。リンを過剰の酸素中で燃焼させると dが得られる。この に水を十分に反応させると, リン酸が得られる。 (1) 空欄a d 日 d]に最も適当な語句を記せ。 B]には化学式を, C]には係数を入れ, 下線部(ア)の化学反応式を完成 (2) 次の A せよ。 A + 3SIO2 + 5C - 3 B + 5CO + C P (3) 下線部(イ)のような操作を行う理由を簡潔に答えよ。 す(4)下線部(ウ)のリン酸は三段階でイオン化する分子で三価の酸である。 リン酸の第一, 第二,第三電離定数 (mol/L) は, 順に25℃で10-2.12, 10-7.21, 10-12.7 である。 0生体内(pH=7.40) で緩衝作用を行う除イオンとして主なものを2つ, イオン式で [09 福岡大) た 子 示せ。 房 ② 0.0575mol のリン酸に0.500mol/L の NaOH水溶液を加えて, 25℃で pH=7.40 の緩衝液を調製するのに必要な NAOH水溶液の体積 [mL] を答えよ。三段階の中 和反応は段階ごとに順次起こる。必要ならば10°.19_1.55を用いよ。 子 [09 岐阜大)

答えは知っているのですが、考え方や解き方が良く理解できません、 教えてください

スー とーーっ。 にすす定 RW 2下衝4 科w も才 ィッンーで アンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液に, 酸あるいは塩基を加えたとき, 緩衝作用が現れることを, イ オン 2 のあり VH 14 6 間 +0H~ づつ MHS It > 0

化学平衡の解き方がイマイチよく分かりません。 緩衝液に関しては仕組みがよく理解できないです。 教えて貰えるとすごく助かります。

つ, こつ ェTrzり <王 Hs十 COz。 の反応が平衡状古に着した。平筐定人 Ac一4C こここよ リプサログ條素 の物質量を有効数字 2 桁で求めよ。 o+ 9 店+の9: .O 仙 9 AA の 2 い 1 多 5 の の cu二導 ab (2) 一定温度で, 酢酸 CHaCOOH 2.0mol, エタノール C。H。OH 1.0mol,水 2.0mol を混合 して放置すると, CHsCOOH 二 CzHsOH =テ CH。COOCzH。 十 HzO の反応が平衡状態に達した。 平衡定数 克三4.0 とし 本ンコ て 平衡時の酢酸エチル CHaCOOC。Hs の物質量を有効数字 2桁で求めよ。 5C00ロて6の0 を 2の7299cょ誠人の ヶ ( 4 アニ と 2 ンス) た ズ