酢酸とエタノールに少量の濃硫酸を加えて反応させると酢酸エチルが生成するという反応なのですが、解説にあるように、この反応では水が大量に存在しないというのはどうしてわかるのですか？

第5問:物質の変化と平街 解説 問13 平衡定数 276 化学平倒の法則に関する基本的な力を問う。 化学平衡の法則より。 「CH:COOC.HH:0] K=- IcH,COOHCH:0H] この反応では,H,0 は大量に存在する溶媒ではな いので,省略しないように気をつけること。 反応前後の物互量は, 次のように整理できる。 CH,COOH + CH,O1I こ CH,CO0CH, + H,0 反応前 反応量 - 1.5 2.0 2.0 0 0 - 1.5 平衡時 0.50 0.50 1.5 1.5 単位[mol) 溶液の体種をVIL)]とすると,平衡定数Kは、 [CH:COOC-HsIH:0] K= ICH,COOHIC.H:0H 1.5mol 1.5 mol V 0.50 mol 0.50 mol :9.0

(2)の求め方を教えてください。

問:密閉容器にH2 4.0mol, l2 2.5molを入れ、ある温度に保ったら,HI 4.0molを生じたところ で「Hz+l-2H」の反応が平衡状態に達した。 (1)この温度における平衡定数を求めよ。 A.16(単位なし) (2)同じ容器にH2 1.5mol,l2を1.5mol入れて,(1)と同じ温度に保ったとき,平衡状態におけるHI の物質量を求めよ。 A.2.0mol

この問題がわかりません 教えてください！

この式で表される関係を化学平衡の法則という。 問2次の可逆反応の平衡定数Kを表す式を書け。 (反応に関わる物質はすべて気体) (2) N.O。 → 2NO2 (1)2HI → H2 + I2 (3) N2 + 3H2 2 2NH 用いてます

問1なのですが解法を見てもさっぱりわかりません。なぜCl-のモル濃度を求めた後に溶解度積をつかうのでしょうか？Ag+は全て反応しきってるという認識で解説を読んでいたのでよくわからなくなりました。誰か解説をお願いいたします。

と。 塩化物イオン CI-やヨウ化物イオンIは水溶液中で銀イオン Ag" や鉛(II)イオンPb?t, 2+ 応して難溶性の塩をつくる。難溶性の塩の飽和水溶液では溶解平衡が成り立っていると考えら る。電離式に化学平衡の法則を適用すると,固体の量は平衡に影響を与えないので, 平衡宗新。 電離式中のイオンのモル濃度のみを用いて表され, その値は温度が変わらなければ常に一定で る。このような定数を溶解度積という。これについて, 下記の各問に答えよ。ただし, logio2s 0.30, log1o 3 = 0.48 とし, 溶解度積は次の値を用いること。 上り 塩化銀 AgCI [Ag*][CI-] =Ksp(AgCI) = 2.0×10-10(mol/L)? ヨウ化銀 AgI [Ag*][I]=Kap (AgI) = 2.0×10-14 (mol/L)? 塩化鉛(II) PbCl2 [Pb?+][CI]? =Ksp(PbCl2) = 1.8×10-5 (mol/L)° 問1 C とIをそれぞれ0.300 mol/L, 0.100 mol/L で含む水溶液 500 mL に, 0.300mol/ の硝酸銀水溶液500 mL をよく撹押しながら加えたところ, 沈殿が生じた。 このとき上澄み に含まれる CI-およびI~のモル濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字 2 桁で答えよ。 m目 の 20×10-2 mol/Lの硝酸鉛(IⅡ)水溶液に塩化ナトリウム水溶液を少しずっ加えたときの 24 の の明 は おハ

蛍光ペンの所がなぜ二乗になるのか教えてください🙇‍♀️

7 ブル 化学平衡の法則 へいこうb。ぅ | ses 平衡定数 H。十j。三2HIという可通反応が一定温度で平和居 | にあるとき, 正反応の反応速度をヵヵ, 逆反記の反応速度をゅとし, 各成 (の9貞 | 分のモル濃度を[H。], [L], [HI] とすると, 反庶速度式ほ次のようになぇ. 三右[H。] [も] の 三 [HI]* (ぬ。記は反応速度定数) 平衡状態ではヵム=ゅより, 次式が成り立つ。 を[Hz] [L] モを[HI]* 上式の各物質のモル濃度を左辺に。ぁを右辺にまとめて整理すると, | II約。 る el > 4 上 に= の 5 2 く | ュ ツVC さ得 | EE] のを のあう ぁは定数 ょので, これをとおくと, 次式が得られる。 2 @ [HI | し @ このだをこの化学平衡の平衡定数という。

問1の5がわかりません。教えてください🙇‍♂️

ま 。 1 『 弱酸の pH | に答えよ。ただし, MA 1 次の文章を読み、下の問い で答えよ。 ィ 語 * と 溢中では完全に電苑しているのに対し, 本隊の 塩隊のような強酸は水深 うな再酸は。 水溶液中で一部の分子だけが電離し, 大部分は分子のまま<a | けている。電離していない分子と電苑によって生じたイオンの間には, wo | 平衡が成立している。 CHsCOOH =三 CHiC00-キげ このときそれぞれの物質のモル濃度を[CHsCOOH], [CHsC00~], [HY] て 表し, 化学平衡の法則を適用すると, 平衡定数 バ』 は電離定数とよばれ, 次 で定義される。 でーー【目| 酢酸の全濃度を c mol/L〕 とし, 電離度をwとすると 友。 は次式で表される。 。デ| 2 電離度が非常に小さい場合には, 1-o二1 とおけるので, 次の近似式が得 られる。 のal還53| 純粋な水も水分子がわずかに電離して, イ オンを生じている。HT と OH- の濃度を [H"] と [OH ] で表すと, 水のイオン積 は次式で表される。 。=[ 4 25'Cでの た の値は, | 5 ]であるが, この値は温度が上昇するにつれ て増加する。 問1 文中の にあてはまる適当な式, または数値を記入せよ。 問2 25Cでの酢酸の。を1.8X10"mol/L として, 01mol/L の酢酸水 溶液の電苑度を求めよ。ただし, /180 =13 とする。 問3 この酢酸水溶液の 25C での pH を求めよ。 ただし, jogi。1.3ニ0.1 とする 問4 0.1mol/L 塩酸の 25*C での pH を求めよ。 ピ 癌9 克夫な容和内に純粋な水を半分まで入れで夫半し加熱したたこ> 120'C で んcx の値が25*Cの 100 倍になった。このょきの永のpHを よ。

2番質量作用が入ると思ったら化学平衡と答えに書いてあったのですが質量作用の法則と化学平衡の法則の違いを教えてください

化学の問題が分からなくて困ってます。 ⑴は、自分の答えが1.6になってしまいます。 ⑵は、どんな式を立てていいのか分かりません。 ちなみに答えは、⑴が16で、⑵が2.7molです。

問同 《化学平衡の法則) 水素 H 4.0 mol とョヨウ素 1。2.5 mol を 1.0Lの容器に入れ,。 ある一定の温 度で反応させたところ, ヨウ化水素 HI が 4.0 mol 生成した。 2Nsシーーラン 日 (1]) このときの平衡定数の値を求めよ。 (2 同じ容器に H 2.0 mol と1。 2.0 mol を入れ, 同じ温度で反応させた。 生成する HIは何 mol か。

【化学 平衡】 容積一定の容器にH2 1.00molとI2 1.00molを入れて加熱し、一定温度に保ったところ、反応が平衡状態に達してHIが1.6mol生成した。H2＋I2⇋2HI (2)同じ容器にH2 1.5molとI2 1.5molを入れて同じ温度に保った時、平衡状... 続きを読む

化学です。　事実上一定であるので、式に含めめない、というのが分かりません。どういうことなのでしょうか？　お願いしますm(__)m

、 物質と物質Bが反応して 参質 キー ・ 物質C うに表すことができます。Z。ぁヵ 物質が生成する可双人なはのょ のが gA二65B =ー ccユエの は係数になり ます。 この可遂反応が, ある温度で平衡状態にあるとき 各物質A このたを (濃度) 平衡定数といって, この式で表される関係を化学平衡の法則 (質量作用の法則) といいます。(渡度)平衡定数は, 温度が一定であれば, 反応 物や生成物のモル濃度がさまざまな値をとっても, それらの濃度の間には, 一 定の関係が成立して平衡定数たの値は一定に保たれます。 レー また。 深導として多量に存在する水や回体物質の渡度は回上一定であるの で. 式には含めません。 5 NHiI* (例) N+ 3 一 2NH な=TN]IH 2 =一 2CO (気) ァ=9T とC(人回) は含めない (例) C(画)+COz (気)