【2】ファンデルワールス力より強い引力だったら、固体って覚えた方がいいんですか？ 違かったら、なぜ固体になるのですか？

入試攻略 への 必須問題】 問1 14, 15 および 16 族元素の水素化合物の沸点について同族どうしで 比較すると, CH4, SiH4 ではそれぞれ-161℃ -112℃と分子量の増 加に応じて上昇しているが, NH3, PH3 では33℃と-88℃, H2O, H2S では 100℃と - 60℃と逆に低下している。その理由は何か。 問2 アルミニウムの水素化合物 AIH3 は CH4, SiH 〟 と異なり室温では固 一体である。 その理由を述べよ｡ (東京大) 解説 問1 -O-H,-N-H, F-Hの構造を見たら、必ず水素結合を思い出すように しましょう。 問2 AlH3は金属元素と非金属元素からなる結合でできており, A と H- (水素化物イオン) からなるイオン結合性の化合物だと考えられます。 グランブルーノルスと暗くなる 答え 問1CH と SiH4 では, 分子量が大きい SiH のほうがファンデルワールス 力が強く, 沸点が高くなる。 これに対して, NH3 とH2Oでは,分子間に通 常のファンデルワールス力より強い水素結合が形成されるため, PH3 よ り NH3 が､ H2S より H2Q のほうが沸点が高くなる。 問2 AIH は CtやSiH〟と異なり、AP+と水素化物イオンHのイオン結 合からなる化合物である。 一般にイオン結合はファンデルワールス力よ り強い引力であるために AIH』は固体となっている。 Betty (51114 ③カアンテールウースになるかめたら同作 10分間で働く引力80 RAM 782 18

極性分子には、分子間引力･極性引力･ファンデルワールス力、分子間力。これらの、力は全てはたらいているのでしょうか？

60，の(問)について質問です！ ファンデルワールス力は全ての分子間に働く弱い引力だと習ったのですが、この問題では、なぜファンデルワールス力が働いていない結晶があるのですか？😣【例えば、(b)では働いているのに、(c)では働いていない、などです！】

思考 (株) (広島工業大改) 60. 結晶と化学結合■次の(ア) ~ (エ) にあげる結晶の例を,下の(a)~(f) からそれぞれ 選んで記号で記し、 下の問いに答えよ。 きます (ア) 分子結晶 (ウ) 金属結晶 (エ) 共有結合の結晶 ナフタレン (c) 塩化アンモニウム (イ) イオン結晶 (結晶の例) (a) 塩化カルシウム (b) (d) 鉄 (f) 氷 化学 (問)(a)~(f) の各結晶に含まれる結合の名称をすべて記せ。 ただし, 結合は共有結 (e) 二酸化ケイ素 合, イオン結合, 金属結合, 水素結合,およびファンデルワールス力とする。

この問題でファンデルワールス力が全ての答えに当てはまっていないのはなぜですか

52 化学結合 次の物質の結晶について, 結合やはたらいている力の種類をすべて び,記号で答えよ。 (1) CO2 (2) SiO2 (ア) イオン結合 (エ) 水素結合 (3) NaOH (4) H2O (5) Na (6) 1NH4CI (イ) 共有結合 (ウ) ファンデルワールスカ (オ) 金属結合

ファンデルワールス力ってなんですか？？？

ファンデルワールス力は、HI HBr HClの順に高いと思うんですが何故ですか？ イオン半径が小さいほど結合は強くなる。との関係も教えて欲しいです。

化学基礎です。 (2)のaはなぜファンデルワールス力が含まれないのでしょうか？？ 教えていただきたいです🙇‍♀️

④4 (1) ア, ウ (2) (a) 共有結合 (b) 金属結合 (c) イオン結合 (d) 共有結合 (e) イオン結合, 共有結合 (配位結合を含む) 解説 (1) 分子式で表されるものは,分子からなる OH (d) 物質であるアとウである。 (2) (a) CO2 の結晶は,分子結晶である。 共 有結合｡ (b) Fe の結晶は,金属結晶である。 金属 結合｡ [ (c) CaOの結晶は,イオン結晶である。 イオン結合。 (d) Si の結晶は, 共有結合の結晶である。 共有結合｡ (e) NH4 C1 の結晶はイオン結晶であり, NH4+とCI-からなる。 イオンどうし の結合はイオン結合であり, NH4+に は共有結合 (配位結合を含む) がある。

236の（5）について質問です。 答えは、ア、ウ、エでした。 塩化アンモニウムには結合間に ファンデルワールス力は、はたらいていないのですか？

236 結晶にはたらく結合や力 次の各物質が結晶として存在しているとき, その中 ではたらいている結合もしくは力の種類はどれか。 下の(ア)~ (カ)からすべて選び、その記 号を書け｡ $3 (1) 二酸化ケイ素 (2) ドライアイス (4) 酸化カルシウム 23 塩化アンモニウム (ア) 共有結合 (イ) (オ) 水素結合 (カ) (6) 金属結合 (ウ) イオン結合 ファンデルワールスカ フッ化水素 銅 (エ) 配位結合

ㆍ「イオン結合」 ㆍ「共有結合」 ㆍ「金属結合」 ㆍ「配位結合」 ㆍ「クーロン力」 ㆍ「錯イオン」 ㆍ「共有電子対」 ㆍ「非共有電子対」 ㆍ「電気陰性度」 ㆍ「オキソニウムイオン」 ㆍ「ファンデルワールス力」 について教えて欲しいです。 よろしくお願いします。

化学基礎の共有結合についての質問です。 共有結合の結晶と分子結晶の見極めかた(結晶の名前のみで)を教えてほしいです。結晶の名前の暗記ならばそういっていただけると助かります。写真の61番の問題のように選ぶとき、もし振り分ける選択肢に知らない結晶の名前がでてきたときに共有結合... 続きを読む

す。 14 ている分子では, (A) と沸点の間に一定の傾向 構造のよく似 がある｡ 50 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) (1) 図中の (ア) ~ (エ) の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。 (②) 下線部について,一定の傾向とはどのようなものか。30字程度で記せ。 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが、沸点はHCI の方が高い。その理由を、 極性分子,無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (結晶の例)(a) 塩化カルシウム (d) 鉄 (4) HF, NH3の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 (16 広島工業大改) 61.結晶と化学結合■ 次の(ア)~(エ) にあげる結晶の例を,下の(a)~(f) からそれぞれ 選んで記号で記し,下の問いに答えよ。 (ア) 分子結晶 (イ) イオン結晶 (b) (ウ) 金属結晶 ナフタレン (エ) 共有結合の結晶 (c) 塩化アンモニウム (f) (f)氷 (e) 二酸化ケイ素 1(問) (a)~(f) の各結晶に含まれる結合の名称をすべて記せ。 ただし, 結合は共有結 合, イオン結合, 金属結合, 水素結合, およびファンデルワールス力とする。 (工学院大改)