化学基礎の問題です。 例題4の（5）と（6）の解説をお願いしたいです。

2 の なは 」.(に全球 ] になる。 所:記証 原子とイオンの構造 | U) 塩素原子伴C1! は ) 協素原子 普C1 について, 陽子, 中性子。 電子の数を答々よ: (3) (1)と(②⑫) ORE提 また, 陽子中性子,電子のうち, (1)と(2)で粒子の数が虚 るものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を, 同のように記せ。賠 窒素原子 KR(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオン(になるが請人2ルレENGB カリウム原子 笠く がイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっでいるのは, 陽才中中性寺還昌 子のどれか。すべてあげ, その数とともに倫えよっ。 (7) ,aK の中でも, 氏8K の原子核はやや不安定で 放射線を放出しで異なる原手核に変わる このよ』 2 性質をもつ原子を何というか。 阻角 (1)一(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原子番号とい い, 元素記号のだにE科 和を質量 OO

これの6番がわかりません。 お願いします。

ングつつ 1 と 9 肖和> ご ンもっ EN 寺 \と) 4人人 (3) 9 民有議 原子とイオンの構造 ら19.21.23 ) (1) 塩素原子 章C1] について, 35, 17 は何を表しているか。 (2) 塩素原子 CI1 について, 陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。 (3) (1)と(⑫)の塩素原子の関係を何というか。また, 陽子 中性子, 電子のうち, (1)と(2②で粒子の数が異な ) 2 るものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を, 剛のように記せ。賠 窒素原子 K(②L(5) (5) (2)の原子はびのようなイオンになるか。イオン式を記せ。 (6) カリウム原子 音Kく がイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっているのは, 陽子, 中性子, 電 子のどれか。すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) isK の中でも, 角K の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原所核に変わる。このような 性質をもつ原子を何というか。 較量 (1)一(3) 陽子の数で元素が決まる。陽子の数を原子番号とい : 國剛( 四 35 : 質量数。 17 : SN 基9 い, 元素記号の左下に記す。陽子と中性子の数の和を質量数 > といい, 元素記号の左上に記す。 原子番号 2 質量数陽子の (4)一(6) 電子はふつう, 、こロー 収容できる電子の最大数は, K殻⑫), 工毅@ M殻(18) ある。 価電子の婦が少ないとそれを失っ の

どうして同じ配位数なのに、形が違うのですか。

銅(L)イオン |亜鉛(HI)イオン [Cu(NH。)]合 | [Zn(NH。)]人 Ou人+

化学の質問です。 リン酸についてなのですが、 リン酸の構造式を調べていたところ、2種類でてきました。 2通りの表した方があって良いのだということですが、なんでこんなことが起こるのですか？？ また、リン酸イオンの構造式がどうなっているのかも教えていただきたいです。🙇🏻‍♀... 続きを読む

現在無機化学の水和陽イオンの構造について勉強しています。 下の写真に書いてある通り、「水和した金属原子の金属-酸素結合軸に対して水素原子が平面から約50度の傾きを示す時、金属-酸素間の相互作用は非共有電子対を含む」とありますがなぜそう言えるのでしょうか？ また、イオン-双極... 続きを読む

| 図7.6 [MOHdT中の各水分子のなす平面が M' …O 軸に対して約 50' の傾きをなす際。 金属一酸素 上作用は隊素の非共有電子対を含むことを意味する。 導

CH3COOH はなぜHが後ろ側に来て、OOと２つに分けて表記するのですか？

至急です。 (1)が誤っているの理由が分かりません。 なんでマグネシウムイオンの電子数は12じゃないんですか？

駅:一 [イオンの構造] マクネシッムイ オン55Mg他について, 次の記述のうち誤 つているものをすべて選べ (1) 電子の数は12である。 (2) 質量数は25である。 ⑬) 了チの数は12である。 (4) イオンの価数は2である。 (5) 電子配置は Ne と同じである。 (6) Ca2+ よりイオンの大ききさが小きい。 (7) ATとイオンの大きさが同じである。 @ 解答) (1) (3) (⑦ 1 3) E 2ムン(4の7 同族元素のイオンの大きさは下ほど大きく., 同周期元素の陽イオンは右ほど小さい。

問題2ー14についてです。 b,c,dで、原子につく電荷を逆にしてしまったのですが、こういった問題で電荷が＋か－かはどのように判断すれば良いのでしょうか？

(6)電子が18コで等しくなる理由が分かりません、、カリウムイオンの電子数は19コじゃないんですか？？

司2良記是 原子とイオンの構造 "19.21.28計 0 塩素原半C1 について 35、17 は何を表しているか。 (2) 者素原子 C] について, 陽子、 中性子,電子の砂を答えよ。 (3) (1)と(②の井業原子の関係を何というか また, 陽子, 中性子, 電子のうち, ⑪)と (②で粒子の数が異なるものはどれか。 4) (の原子の電主配置を、岡のように記せ。 賠 倒来原子 K(⑦L⑮ (5) (②の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。 し) 2も性SKがィォントになったしき.( 5)のイオンと同じ数になっているの は。 陽子」中性電子のとれか。 すべてあげ, その数とともに答えよ。 02) sK の申でも、SK の原巴核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる広子校に 変わる。 上のような性質をもつ原子を何というか。 遇昌 ()…G 友子の数で元が決ま2。 陽子の数を原 原子番号一陽子の数電子の数 子番号といい, 元素記号の左下に記す。陽子と 質量数=陽子の数中性子の数 中性子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。収会できる電子の最 大数は,K帝(2②, し地(8), M殻(18) "である。価電子の数が少な いとそれを失っ て陽イオンに, 隊E 電子が 人って陰イオンに な 。 1) 35 : 質量数。 17 : 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子 : (37一17=)20 mn (3) 同位体, 中性子 (4) K(2⑫)L(8)M(7⑦) ⑤) CI (6) 中性子 : 20, 電子 : し (⑦) 放射性同位体 !