無水塩化アルミニウムが、Friedel-Crafts反応の触媒として用いることができる理由を教えてください。

無機化学、有機化学の問題です。 1番と2番の物質量の求め方がわかりません。 ○○×10n乗の形の物質量の求め方がいまいち理解出来ていないので教えて頂きたいです。

1 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数№. = 6.0×1023/mol (1) 酸素分子 021.5×102 (個) の物質量は何mol か。 (2) 鉄原子 Fe8.0×1024 (個) の物質量は何mol か。 (3) ナトリウムイオン Na +0.25molは何個か。 (4) ヘリウム原子 He5. Omolは何個か。 2 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数 M=6.0×1023/mol、原子量H=1.0、C=12, Na=23、Al=27、Cl=35.5 メタンCH432g の物質量は何mol か。 (2) 塩化ナトリウム NaCI11.7g の物質量は何mol か。 (3) アルミニウム原子 Al1.3molは何gか。 (4) ナトリウムイオン Na+ 0.80molは何gか。

無機化学（分析化学）です。 お願いしますどなたか教えて下さいお願いします。

[問題4] 塩化カルシウムの結晶水の数とこれと 平衡に存在する気相中の水蒸気圧の値は、 20℃では表のとおりである。 また、この温度 における飽和水蒸気圧は 2.30 × 10-2 atm である。 (1) デシケーター中に5molの塩化カルシウム 無水物をいれた。 気相の相対湿度 (=水蒸気 圧飽和水蒸気圧×100) を2%以下に保つには合計何molまでの水をこの乾燥剤に吸収させて 良いか｡ 晶 CaCl2 CaCl2 2H2O CaCl2 4H₂O CaCl2 6H2O 水溶液 . . 水蒸気圧 (atm) 0.0 4.50x10-4 3.26×10-3 4.97×10-3 4.97×10 -3 ~ 7.38×10-3 7.38 ×10-③ ~ 2.30×10-2 4.50x10-4 3.26×10-3 ~ ~ ~ (2) この温度で1dmの水は、無水物に換算して750gの塩化カルシウムを溶解する。 5 molの塩 化カルシウム無水物をいれたデシケーター中に水 1 dmを入れたビーカーを入れたまま放置す ると、平衡時にはどのような状態になるか。 (3) 2)の系が平衡に達した後に蓋を取って20℃で相対湿度 70%の室内に長時間放置すると、 平衡時 にはどのような状態になるか。

無機化学です。 (e)の所なんですけど、なぜ塩化アンモニウムと銅は反応しないのでしょうか？

166 錯イオン 銅 Cu の錯イオンについて, (a)~(e) から正しいものをすべて選べ。 (a) CuSO4水溶液中で,銅(ⅡI) イオンは [Cu (H2O)4]2+ として存在する。 (b) [Cu(NH3)4]2+ は,銅(ⅡI) イオンにアンモニア分子が配位結合している。 (c) [Cu(NH3)4]2+ の立体構造は,正四面体である。 (d) [Cu(NH3)4]2+ の名称は,テトラアンミン銅(ⅡI) イオンである。 (e) 塩化アンモニウムの飽和水溶液に銅の単体を加えると, [Cu(NH3)4]2+ が生じる。 ■東京薬科大 ・ 改

解き方が全く分かりません。問題を解く方法を教えてください。 無機化学

50mLの0.1 mol/L リン酸水溶液に25mLの0.1 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えた時の水溶 液のpHを推定しなさい。 リン酸の酸解離定数(Ka) は 7.59 x 10-3 (mol/L) と する

無機化学などでよく出てくる化合物(HCl)などはH⁺とCl⁻の電気的に陽と陰で引き合っている結合だと容易にわかるのですが、有機化学で出てくるC-H結合だと、どちらもイオンにした時陽であるはずです。なぜこの結合が成立するのでしょう？

化学　無機化学 参考書に、アルミニウムイオンに塩基性条件下で硫化水素を吹き込むと加水分解して水酸化アルミニウムの沈澱が生じる、といったようなことが書かれていたのですが、なぜアルミニウムだけが取り立てて説明がされるのですか？ アルミニウム以外の軽金属イオンではこの反応は起こら... 続きを読む

マグネシウムに関する問題です 問イに当てはまるのは「蒸発乾固」なのですが、 MgCl2が個体であり、「蒸留」が当てはまらないからという考え方で合っていますしょうか？ （写真は1枚目が問題で2枚目が答えです）

問3 マグネシウムに関する次の文章を読み、 後の問い (a~c) に答えよ。 2族元素に属するマグネシウム Mg は, 天然にはドロマイト CaMg (CO3)2, エプソム塩 MgSO4・7H2O などの鉱物として, また海水の成分として広く存 在している。 Mg の単体は,常温の水とは反応しないが, 熱水とはおだやかに 反応して ア を発生する。 Mg の単体を工業的に得る方法の一つとして、海水中のマグネシウムイオン Mg²+を原料とした (a) 塩化マグネシウム MgClの溶融塩電解法がある。この電 解法では,まず海水に水酸化カルシウムCa(OH)2の懸濁液を加えて水酸化マ グネシウム Mg(OH)2を沈殿させ,取り出した Mg (OH)2 に塩酸を加えて溶解 させる。次に,この溶液を イ し,得られた MgCl2 を電解槽に入れて加熱 して融解液とする。 その後, 溶融塩電解を行うと, 極側にMgの単体 が液体として得られる。 Mg の単体は、常温で水と反応しない金属のうちで最も密度が小さく, 軽量 化によるエネルギー効率の向上に寄与するため,その多くはマグネシウム合金 の原料として航空機や鉄道車両などに利用されている a 文章中の ア のを、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 17 ④ ア に当てはまる語の組合せとして最も適当なも 酸素 酸素 酸素 酸素 水素 水素 水素 水素 イ 蒸留 蒸留 蒸発乾固 蒸発乾固 蒸留 蒸留 蒸発乾固 蒸発乾固 ウ 陽 陰 陰 陰 陽 陰 がたまるのは正極と陰極

無機化学、アンモニア水との反応について🙇‍♀️ 金属イオンの系統分離の際にアンモニア水を少量入れた時と過剰に入れた時とで反応が変わるもの（例えば亜鉛イオン）は何故、入れる量で生成物が変わるのでしょうか？ 錯イオンをつくるから〜というのは知ってるのですが、何故少量だと錯イ... 続きを読む

(1)と(2)がわかりません。

問5 次の文を読み, 下の (1), (2) に答えよ。 ただし, 物質 A,B,Cは0℃, 1.013×105 Pa (標準状態)においていずれもすべて気体であり,以下に示す気体の体積はすべて標 準状態における値である。 AとBが反応してCが生成する反応は, 次の化学反応式で表される。 A + 2B → C V〔L〕 の A と (12.0-V) [L] のBを合計 12.0Lになるように混合し, V の値を 変化させて反応させたときの反応後の気体の体積変化を調べた。 その結果を次の表 2 に示す｡ 混合したAの体積 V[L] 混合したBの体積 [L] 反応後の気体の体積 [L] 表2 02.06.0 12.0 10.0 8.0 12.0 10000 6.0 10.0 2.0 10.0 12.0 12.0 に適する数値を求め, 四捨五入により有効数字2桁で (1) 表2中の空欄 記せ。 (2) 混合した A の体積V[L] と反応後の気体の体積 [L] の関係を表すグラフを解 答用紙の図中に実線 (-)で記せ。