aが③になる理由を教えてください

17. ヘリウム原子 29 物質を構成している原子はきわめて小さい。 ヘリウム原子について次のa・ 準 bの 1 . 2 に当てはまる数値を、それぞれの解答群の①~④のうちから一つずつ選べ。 He=4.0, アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol (個) a ヘリウム原子の直径 1 |m程度 ① 10~20 A 10-15 b ヘリウム原子の質量 2 g ① 6.7×10-24 ☆ ③10-10 ④ 10-5 ② 7.5×10-24 ③ 1.3×10-23 ④ 1.5×10-2 23 [2008 本試] 0.66 4,06,0x1023 第 編

詳しく教えてほしいです

酸または塩基の水溶液 溶質のモル質量 [g/mol] 90.酸塩基のモル濃度 39 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液を、次の①~④のうち ら一つ選べ。 密度 [g/cm³] 質量パーセント 濃度 [%] ①②③④ 塩酸 36.5 36.5 1.2 水酸化ナトリウム水溶液 40.0 40.0 1.4 水酸化カリウム水溶液 56.0 56.0 1.5 硝酸 63.0 63.0 1.4 [2018 本試 GNS

答えを教えて欲しいです

☆☆ 1. 元素と単体 29 下線を付した語が、元素ではなく単体を指しているものを,次の①~⑤のうち から一つ選べ。 ① 'H と 2H は, 水素の同位体である。 ②水を電気分解すると, 水素と酸素が物質量の比2:1で生じる。 ③塩素の原子量は35.5 である。 ④ カルシウムは, 重要な栄養素である。 ⑤ヒトの体重のおよそ60%は酸素である。 [2001 追試 改]

この問題について質問です まず1つ目が赤線を引いたところの答えが何回やっても2.6×10^-5になるのですが正しい答えは2.6×10^-4で、どこが間違っているのか分かりません… 2つ目がその次の行の2.6×10^-5をなぜ2で割るのかがよく分かっていません 字が汚くて申し... 続きを読む

【演習3. 二酸化炭素の定量】 空気中の二酸化炭素の量を測定するために、 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mLに 標準状態 (0℃、1.013×10 Pa) の空気 IOL を通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。 反応後の上澄み液10mL を中和するのに、1.0×10-2mol/Lの塩酸が 7.4mL必要であった。 もとの空気 IOL 中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態 (0℃、 1.013×105 Pa) で何mL か。

これの⑷の問題で、 問題文に有効数字を合わせたら答えは2桁になりますが、どういう時に3桁で表せばいいのですか？ 問題文に合わせる時と和と差、積と商の計算方法で出た答えにするのかわかりません、、、 問題文と計算結果の桁数の有効数字の桁数が大きい方にするっていうことなんですか？... 続きを読む

を右向き きに速さ 発展例題 2 等加速度直線運動 斜面上の点から, 初速度 6.0m/sでボールを斜面に沿 って上向きに投げた。 ボールは点Pまで上昇したのち, 下 降し始めて、 点0から 5.0m はなれた点Qを速さ 4.0m/s で斜面下向きに通過し, 点0にもどった。 この間, ボール 等加速度直線運動をしたとして, 斜面上向きを正とする。 (1)ボールの加速度を求めよ。 →発展問題 24 25 26 5.0m 6.0m/s ボールを投げてから,点Pに達するのは何s後か。 また, OP間の距離は何mか。 (3)ボールの速度と,投げてからの時間との関係を表すv-tグラフを描け。 (2) (4) ボールを投げてから、点Qを速さ 4.0m/sで斜面下向きに通過するのは何s後か。 また、ボールはその間に何m移動したか。 ( 6) ■ 指針 時間が与えられていないので, 「ぴーぴ²=2ax」 を用いて加速度を求める。 また, 最高点Pにおける速度は0 となる。 v-tグラフ を描くには,速度と時間との関係を式で表す。 ■解説 (1) 点 0, Q における速度, OQ 間 の変位の値を「v2-vo²=2ax」に代入する。 (4.0)-6.02=2xqx5.0 α=-2.0m/s2 (2)点Pでは速度が0になるので,「v=vo + at」 から、 0=6.0-2.0×t t=3.0s 3.0s 後 OP間の距離は, 「v-vo2=2ax」 から, 02-6.02=2×(-2.0) xx x=9.0m 1/2a」からも求められる。) (3) 投げてからt[s] 後の速度v [m/s] は, v = 6.0-2.0t グラフは,図のようになる。 「v=votat」から, v [m/s]↑ 6.0 OP間の距離 PQ間の距離 O 1 2 3 4 5 16 t(s) - 4.0 - 6.0 (4) 「v=vo+at」 から, t=5.0s 5.0s 後 -4.0=6.0+(-2.0) xt ボールの移動距離は, v-tグラフから, OP 間 の距離とPQ間の距離を足して求められ, 6.0×3.0 (5.0 -3.0)×4.0 + 2 2 =13.0m Point v-tグラフで,t軸よりも下の部分の 面積は、負の向きに進んだ距離を表す。 7m

有効数字はどうして3桁ですか

基本例題 24 反応物の過不足 基本 115 116 メタンCH を燃焼させると二酸化炭素 CO2 と水H2Oになる。 いま, 標準状態で4.48 のメタンと11.2Lの酸素 O2 の混合気体が容器中にある。 この混合気体を反応させて メタンを燃焼させた後,室温になるまで放置した。 次の問いに答えよ。 (1) メタンの燃焼の化学反応式を書け。 LONHO (2) 燃焼後に容器内に存在する気体とその物質量を答えよ。 (3) 反応後,気体の質量は何g減少するか。 解説 ■エクセル 未反応の気体があるかどうか、 気体以外の生成物は何かを考える。 (2) 燃焼前のCH4 は 0.200mol, 2 は 0.500mol である。 反 応式から, 0.200mol の CH4 をすべて燃焼させるには,O2 は 0.400mol 必要であり, O2 は 0.500 mol ある。 よって、 CH4 がすべて反応する。 O2 は 0.400mol 反応し, 0.100 mol 余る。 生じるCO2 は 0.200mol, 生じるH2O は液体である。 CH4 202 + CO2 + +2H2O 反応前 0.200 0.500 0 0 変化量 0.200 変化量 -0.400 +0.200 - +0.400 反応後 20 0.100 0.200 0.400 (3) 反応の前後で総質量は変わらないので、 液体の水HO の質量分 (0.400mol×18g/mol = 7.20g) だけ減少する。 化学反応式の 係数は物質量の 関係を表し,こ れから各物質間 の量的関係を把 握する。 解答 (1) CH4+202 CO2 +2H2O (2) O2 0.100mol, CO2 が 0.200mol (3)7.20g

高校化学の気体の質問です。 （2）について、空気中の酸素と窒素の体積1:4より、空気中でなら圧力の比が4:1になり、1.0×10^5Paのもとなら、窒素の分圧は1/5×1.0×10^5Paになると考えました。 答えには「同温同圧なので、体積の比=物質量の比より、分圧は4/5... 続きを読む

001COHO 239. 気体の溶解度1.0×105 Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL 溶ける。 空気における酸素と窒素の体積比を1:4 として,次の各問いに答えよ。 〇(1) 0℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 メメ (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ室 素の質量は何gか。 xlom/g 1 105Dのた の水に死ん 1Lの水に空気を接触させておいたとき. 溶けている

問2がわからないです。炭酸バリウムが全く分解されないのでしょうか？2.4kPaになるまで電離が起きるのかと思いました。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

T1-3 不均一 次の文を読み, 以下の問1~3に答えよ。 ただし, 気体定数R = 8.3kPa・L/(K・mol) とし 答の数値はすべて有効数字2桁で記せ。 炭酸カルシウム(CaCO3) は石灰石や大理石の主成分として天然に存在する。 炭酸カルシウムを高温に加熱すると二酸化炭素と酸化カルシウム(CaO) に分解するが,真空 密閉容器中で 890℃以上の高温では, 二酸化炭素の圧力がある値に達すると次式のような平 衡状態となる。このときの温度と二酸化炭素の圧力の関係は表1のようになる。 CaCO3 (固) CaO (固) + CO2(気) 表1 炭酸カルシウムの平衡状態における温度と二酸化炭素の圧力の関係 1100 温度[℃] 900 圧力 〔kPa〕 1.0×102 1.2×10° BaCO (固) また,カルシウムと同じ2族に属するバリウムの炭酸塩 (BaCO3) においても真空密閉容器中 で1100℃ では次式の平衡状態となり,このとき、二酸化炭素の圧力は 2.4kPa である。 べて気体と BaO (固) + CO2(気) 気体は理想気体としてふるまうものと仮定する。 また, 容器内の固体の体積は無視できるも のとし、 使用する容器は耐圧・耐熱であり, 容器の体積の変化はないものとする。 問1 パーセントで 炭酸カルシウム 0.20mol を 10Lの容器に入れて25℃で真空密閉状態とした後, 容器 を900℃に保った。 このとき, 容器内の圧力は何kPa になるか。 か。 問2 炭酸カルシウム 0.20mol と炭酸バリウム 0.20molを10Lの容器に入れて25℃で真 空密閉状態とした後, 容器を1100℃に保った。 このとき, 容器内の圧力は何kPa になる 問3 炭酸カルシウ ゴム

2番の問題が分からないです。 教えてください🙏🏻

つく 基本例題 45 炭化水素の燃焼 あるアルカンについて,次の各問いに答えよ。 問題446-447 エ (1) アルカン1分子中の炭素原子の数をnとして,その分子式を示せ。 機化合物 素を混合 ウ)に 原子間 よっ 臭素 が発生 (2) アルカンの完全燃焼を,(1)の分子式を用いて化学反応式で表せ。 (3) あるアルカン1mol を完全燃焼させるのに、酸素が5mol必要であった。このア ルカンの分子式と名称を記せ。 考え方 (2) 1molのアルカン CH2n+2 を完全燃焼させると, CO2がn mol 発生し, H2O が 2n+2 2 mol=n+1mol 生じる。 両辺の酸素原子の数が等しくな るように, 化学反応式を完成さ せる。 (3)(2)の物質量の条件にあては まるnの整数値を求める。 ■ 解答 (1) アルカンは飽和炭化水素であり,分子式は CH2n+2 と表される。 (2) アルカン CH2n+2の完全燃焼は,次のように表される。 CnH2n+2+ 3n+1 2 0₂ ← nCO2+(n+1) H2O (3) アルカン1mol を完全燃焼させるときに必要な酸素 5mol なので (2) の化学反応式から,次式が成り立つ。 3n+1 -=5 n=3 2 したがって, 分子式は C3Hg となり,このアルカンの名 称はプロパンとなる。 261

溶解度積の問題で、(1)の下線部から分かりません。教えて下さい🙇‍♂️

発展例題28 溶解度積 問題 346 347 塩化銀AgCl の溶解度積を8.1×10- (mol/L)として,次の各問いに答えよ。 (1) 塩化銀の飽和水溶液 1Lには、何gの塩化銀が溶けているか (2) 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を 0.20mL 加えたとき, 塩化銀AgCIの沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 ■ 考え方 (1) 塩化銀は,次のように電離する。 AgCI (固) ■解答 HO HOOD HO (1) (1) 飽和水溶液1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) を x Ag++CI-[mol] とすると, [Ag+]=[CI-]=x[mol/L]となる。 溶解度積は Ksp = [Ag+] [Cl-] で ある。 飽和水溶液では, イオン濃 度の積が溶解度積に等しい。 (2)混合直後の [Ag+], [Cl-] を考 え、その積 [Ag+] × [Cl-] が Ksp よりも大きいときは沈殿を生じる。 0.20mL は 100mLに対して十分 に小さいので, 100.2mL=100mL として計算してよい。 K-2.0x10 mol/L 143.5g/mol×9.0×10-mol=1.3×10-3g 0.10×(100/1000) mol 溶解度積が8.1×10- (mol/L)なので, x2=8.1×10-11 x=9.0×10-mol/L (2) [Ag+]= JOO (100.2/1000) L [CI-]= 0.10x (0.20/1000) mol (100.2/1000)L =2.0×10-4mol/L M(8) =0.10mol/L OH イオン濃度の積を溶解度積と比較すると, [Ag+] [Cl-]=2.0×10->Ksp=8.1×10-11 したがって, AgCl の沈殿が生じる。 例題 解説動画 193