分かる方居ますか🥲🥲

6. 次の各分子の構造式と電子式を書き、下の問いに答えよ。 ※教科書 p59 名称 (1)水素 分子式 H2 (2)水 (3)アンモニア (4) メタン (5)窒素 (6)二酸化炭素 H2O NH3 CHA N₂ Coz H 構造式 H H HNH HOH HCH N N O CO H H H 電子式 H H HOH HNH H HCH CH N N OCO 【問】次の①~④について,あてはまる分子を上の表の(1)~(6)の分子から選んで、数字を答えよ。同じものを選んでもよい。 ※教科書 p57~59 ① 共有電子対を4組もつ分子はどれか, 2つ答えよ。 (2) 非共有電子対を1組もつ分子はどれか。 ③ 非共有電子対をもたない分子はどれか, 2つ答えよ。 4. 三重結合をもつ分子はどれか。 ① (4)

(１)化学の0.10mol/Lのアンモニア水で電離度は0.02の水素イオン濃度は？ (2)0.05mol/Lの酢酸水溶液のpHが3だった。この酢酸の電離度はいくらか？ (3)0.02mol/Lアンモニア水5.0mLの中和に必要な0.02mol/L希硫酸何mol/Lか？ ... 続きを読む

化学の有機化学の質問です これの(9)（見にくくてすみません💦）の物質がなんで2-メチルプロペンになるのかがわかりません…

基本問題 [知識 251. 炭化水素の示性式次の(1)~(6) の物質の化学式を例にならって示せ。また、 ~ ~(9)の化学式で示される物質の名称を記せ。 CH2 〈例〉 エタン CH3-CH3 アセチレン 4 1-ブテン (7) CHCI3 シクロプロパン CH2CH2 (2) プロパン (5) 2-ブテン (8) CH3-CH(CH3)-CH3 エチレン CH2CH2 (3) プロペン (6) シクロペンタン (9) CH2=C(CH3) 2

化学です。 非金属元素のところで、塩酸と亜鉛を反応させたときに、亜鉛の方がイオン化傾向が水素より大きいから、水素が気体として発生するのは分かるのですが、亜鉛イオンが塩化物イオンと反応して塩化亜鉛になる理由が分かりません。 亜鉛はイオン化傾向が大きいから陽イオンのままいようと... 続きを読む

化学平衡の問題です。 （3）の問題で水素イオンのモル濃度を求めるのですが、どうして解説にあるように1段目だけ利用するのかがよく分かりません。

思考 342.炭酸の電離二酸化炭素は水に溶解し、炭酸H2CO3となって電離する。この電離 では,次の2段階の電離平衡が成立している。 水の電離による水素イオン濃度は無視で きるものとして,下の各問いに答えよ。 H2CO3 H++HCO3- HCO3-1 H++CO3?- 電離定数 Kaj=4.5×10-7 mol/L8・・・・・・ …………① 電離定数 Ka2=9.0×10-12mol/L······ ② (1) この電離平衡において, 水溶液中の炭酸イオン COのモル濃度 [CO32-]を, 電 離定数 Kal, Ka2, 炭酸のモル濃度 [H2CO3], 水素イオン濃度 [H+] を用いて表せ。 (2) ある温度において, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10mol/Lの水溶液を調製した。 この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 上式 ①における炭酸の電離度は 1よりも非常に小さいものとする。 また, Ka2 は Ka に比べて非常に小さく,上式 ② で表される電離は無視できる。 必要ならば, 10g103=0.48を用いよ。 (3)(2)と同じ温度で, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10 - 「mol/Lの水溶液を調製した。 こ の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ただし、この場合は,上式① に おける炭酸の電離度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。 ( 岡山大 改 )

分子内の水素結合と分子間の水素結合の違いを教えてください🙇🏻‍♀️

化学です。□3がわからないです。 ただただ暗記するだけなのでしょうか？

28 第1章物質の状態 ACCESS |1| 導入問題 イオン島の次の文の( )に適する語句を入れよ。 水に入れた塩化ナトリウムは、(a)してイオンになり、 イオンは水分子にとり囲まれる。これを(b)という。 ス クロースは、スクロース分子のうち ( c ) 基である -OH の 一部が、水分子と(d)結合することで(b)する。 2 次の文の( )にする語句を入れよ。 ③ ヨウ素やナフタレンなどは(a)分子であり、 水などの 1 (a) 電離 (b) 水和 (c) 親水 (d) 水素 [2] (a) 無極性 (b) 極性 |3| (1) ア, イ, エ (b)溶媒には溶けず, ヘキサンなどの ( a ) 溶媒に溶ける。 (2) アイ (1) 水に溶けやすい物質 電解質 (2) 一 (1) KNO3 飽和溶液の比 較から、 次の条件にあてはまる物質を下のアーエから選べ。 [4] ア. 塩化水素 イ. 塩化ナトリウム ウ. ベンゼン 工. エタノール ④ カリウムは、100gの水に 60℃で110g. 20℃で30g 溶ける。 110g: 210g-x:105g x-55g (2) 飽和溶液 析出量の 比較からS (1) 60℃の飽和溶液105g に溶けている硝酸カリウムは何g(100+110)g: (110-30g | か。 (2) (1)の溶液を20℃まで冷却すると析出する硝酸カリウム は何gか。 5 気体の溶解度と圧力 次の文の( )に適する語句を入れよ。 温度が一定ならば、一定量の溶媒に溶ける気体の物質量は、 その気体の圧力(分圧)に(a)する。 これを(b)の法則 という。またこの法則とボイルの法則から、一定量の溶媒 に溶ける気体の)は、圧力(分圧) に関係なく一定であ るといえる。 5 -105g:y S y=40g (a) 比例 (b) ヘンリー jc) 体 6 (1) 0.02 mol (2) 224mL 6 気体の溶解度 0℃. 1.0 × 10 Pa で1Lの水に 0.01 mol (224mL) 溶ける気体がある。 7 15 (1)300× 45 (g) 45(g) 100 50 (2) 0.20+ 1000 4.0 (mol/L) 250 (3) 0.50+ 1000 (1)この気体は0℃, 2.0×10 Paで1Lの水に何mol 溶けるか。 (2) (1)で溶けた気体の体積は, 2.0×10 Paの圧力下では何 mLになるか。 7 溶液の濃度 次の問いに答えよ。 (1) 15%の食塩水 300gに含まれる食塩は何gか。 (2) 0.20molの水酸化ナトリウムを水に溶かして50mLに した。この水溶液のモル濃度はいくらか。 3) 0.50 molの水酸化ナトリウムを250gの水に溶かした。 この水溶液の質量モル濃度はいくらか。 =2.0 (mol/kg)

問5が分からないので教えてください。

実験 2 (1) 図4のように、炭酸水素ナトリウム 1.0gとう すい塩酸10.0gをそれぞれ異なる容器に入れて 質量をはかった。 炭酸水素ナトリウムの容器に うすい塩酸をすべて入れ、 気体が発生しなくな るまでよくかき混ぜたあと、 再び質量をはかっ た。 うすい塩酸 炭酸水素ナトリウム -> OO 00 図4 (2) うすい塩酸の質量は変えずに、炭酸水素ナトリウムの質量を2.0g. 3.0g. 4.0g. 5.0g と変え て (1) と同様の操作を行った。 (3) (1)反応したあとの溶液を, 蒸発皿に少量とり加熱したところ、白い固体が残った。 (4) 次の表は (1) (2)の結果をまとめたものである。 また, 図5は (1) (2)の結果をもとにグラフ に表したものである。 表 炭酸水素ナト うすい塩 反応後 14.0 リウムの質量 酸の質量 の質量 13.0 ① 1.0g 10.0 g ② 2.0g 10.0g 10.5g 11.0 g ③ 3.0g 10.0g 11.5g 反応後の質量 12.0 11.0 ④ 4.0g 10.0 g 12.2g 10.0 5.0g 10.0 g 13.2g 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 図5

問4と問5が分からないので教えてほしいです。 どちらかだけでも大丈夫です。

実験 2 (1) 図4のように、炭酸水素ナトリウム 1.0gとう すい塩酸10.0gをそれぞれ異なる容器に入れて 質量をはかった。 炭酸水素ナトリウムの容器に うすい塩酸をすべて入れ、 気体が発生しなくな るまでよくかき混ぜたあと、 再び質量をはかっ た。 うすい塩酸 炭酸水素ナトリウム -> OO 00 図4 (2) うすい塩酸の質量は変えずに、炭酸水素ナトリウムの質量を2.0g. 3.0g. 4.0g. 5.0g と変え て (1) と同様の操作を行った。 (3) (1)反応したあとの溶液を, 蒸発皿に少量とり加熱したところ、白い固体が残った。 (4) 次の表は (1) (2)の結果をまとめたものである。 また, 図5は (1) (2)の結果をもとにグラフ に表したものである。 表 炭酸水素ナト うすい塩 反応後 14.0 リウムの質量 酸の質量 の質量 13.0 ① 1.0g 10.0 g ② 2.0g 10.0g 10.5g 11.0 g ③ 3.0g 10.0g 11.5g 反応後の質量 12.0 11.0 ④ 4.0g 10.0 g 12.2g 10.0 5.0g 10.0 g 13.2g 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 図5

滴定についてです。 この実験の場合、ヨウ化カリウムは過剰に加えられているため、過酸化水素が足りなくて反応出来なかった分の残ったヨウ化カリウムが、チオ硫酸ナトリウムと反応すると考えていました。ですがこのふたつは反応しないと書いていて… そのため、どことどこが反応しているのかを... 続きを読む

A-1.5mLのオキシドールを正確にはかりとり、コニカルビーカーにい れ、 6.0mol/Lの硫酸を1.0mL加えた。 A-2. A-1のコニカルビーカーに、 1.0mol/Lのヨウ化カリウム水溶液を 正確に20mLはかりとって加えた。 tomtom0. A-3. A-2の溶液に対し、 1.0mol/Lのチオ硫酸ナトリウム(Na2S203) 水溶 液をビュレットに入れて滴下した。 コニカルビーカー中の溶液の色10 が薄くなったときに少量のデンプン水溶液を加えさらに滴下を続け た。 滴定の終点までに要したチオ硫酸ナトリウム水溶液の量は9.0mL OtH であった。