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英語 高校生

答えあっていますでしょうか、、🥲🥲 16番の訳ってlieの過去形で横になった猫ですか、、?そうするとasleepとの繋げ方がわからなくて、時制の一致とかで横になって寝ているでいいんでしょうか、、 18番の訳、adventureが冒険か予期せぬ出来事で迷ってhad inの訳が... 続きを読む

30 30 lays 4 lied ととつく 〈城西大〉 家への途中 草の上で横になってねているね? 16. On my way home, I found a cat ( ①lay ② lie ③ lied 彼は彼が生まれた村に訪れた 17. He ( 1 said ② talked ③ spoke 18. Did I ever ( 1 tell ② say ③ speak aiyom 私は今まであなたに、私が数年前、アメリカでの予期せぬできごとについてはなした?Aに~と言う ④ told 人を目的語としてとる ) you about an adventure I had in Africa a few years ago? tell A about B ) asleep on the grass. 自動詞 lie カコ→lay ) me that he had visited the village where he was born. tell A that SV ④ lying 〈近畿大〉 〈名城大〉 ④ talk 人と城大) ) bem 19. She was ( ) to by a tourist at the airport. ① mentioned うしろい ② said fo 20. Our teacher ( ① said ) us to study harder. 2 cried ③ spoken AboutX④ told←人いないX tell A todo Aに~するように言う ③ spoke 友達は電話で来週入院するだろうと言った。 ④ told Joy T 21. My friend ( ) on the phone that she would be hospitalized next week. ① talked ② told ( 〈日本工業大〉」 sary 直後に目的語 としてthat節がつづくね ③sai ③③ said ad of lool ④communicated 〈椙山女学園大) S say that su ~と言う vibsa AにBについてはな aasпbse① Mapsib and reinav 〈武蔵大〉 S

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化学 高校生

解説問3の平衡は元々はほとんど左によっているのがどこからわかったのか教えて頂きたいです。それと、HClを入れると平衡が左によるというのはH3O+のHが増加するからという認識で良いのでしょうか? 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-5 【復習問題】 弱塩基の電離平衡, 加水分解 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定したときの滴定曲線は 図のようになる。 pH 11 9 クト 3 滴定曲線から, 滴定の終点前後ではpHが大きく変化していることがわかる。 塩酸を 10.10mL滴下したときの溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、このときの溶液 の体積は近似的に20mLと考えてよい。 3 5 1 0 2 4 6 8 10 12 滴下した 0.10mol/Lの塩酸の体積 [mL] 以下の設問において、必要があれば、次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数: Kb = [NH〟] [OH] [NH3] =2.0×10mol/L 水のイオン積:Kw= [H+] [OH−] =1.0×10-14 (mol/L)2 log 10 2=0.30 ○ 問1 滴定開始点の溶液(0.10mol/Lのアンモニア水)のpHを小数第2位まで求めよ。 *問2 滴定曲線から滴定の終点(中和点)の溶液のpHは約5で,弱酸性であることがわかる。 これは,次式に示す塩化アンモニウムの加水分解が起こるからである。 NHC1→NH + + CI NH4+H₂ONH3 + H3O+ 後者の可逆反応の電離定数は次式で表される。 ただし, H3O+ は H+ と表記した。 Kh= [NH3] [H+] [NH&+] 次の(1)~(3)に答えよ。 ただし, 滴定の終点における溶液の体積は20mLと考えてよい。 (1) 滴定の終点における溶液の塩化アンモニウムの濃度を Csmol/L とする。 滴定の終点 における溶液の水素イオン濃度を Cs と Kh を用いて表せ。 (2) Kh をKb と Kw を用いて表せ。 (3)滴定の終点における溶液のpHを(1),(2)の式を用いて計算し、小数第2位まで求めよ。 -142-

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