大学の問題で電圧 V の電池と抵抗 R の豆電球を結ぶ回路に電流 I が流れている。両者を結ぶ導線は，幅が b の長いテープ状で，電流の行き帰りの平行なテープ面が距離 a で向かい合っている。このテープ 間の空間の電場 E と磁場 H を求めよ。さらにポインティングベクトル... 続きを読む

化学基礎の酸化還元反応についての質問です。 (1)の答えは何故②ではダメなのでしょうか？ イオン化傾向が大きいものは、酸化されやすく強い還元力を持つのでは？ 分かる方居たら教えて欲しいです🙇‍♀️

思考 180. 金属のイオン化傾向と電池 金属Aと金属Bがある。金 属A,Bをそれぞれ希硫酸に入れると,Aの表面からは水素 が発生したが,Bはまったく反応しなかった。 また、陽イオ ンB2+ を含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bが金属Aの 表面に析出し, 水溶液中には陽イオン A3+ が溶け出した。 次 の各問いに答えよ。HOPKA (1) 金属板A,Bを希硫酸に入れて図のような電池をつくっ た。 次の①~④のうち,正しいものを1つ選べ。 Aが酸化され, Bが還元される。 Aが還元され, Bが酸化される。 Aが正極になり,Bが負極になる。 Aが負極になり,Bが正極になる。 H=1.0C=120=16 金属板A 希硫酸 金属板B 第Ⅱ章 ② ③ (4) (2) B2+ を多量に含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bがx [mol] 析出した。 溶け出 した金属Aの物質量を, x を用いて表せ。 物質の変化

この回路のS1とS3が閉じている時の｜M｜の値の求め方が分かりません。

S₂ E I b 図 2 -1 MI 000 C 1₂ WW R E

カロメル電極と標準水素電極を組み合わせたところのa±＝1がどこから出てきたのかを教えて欲しいです。 また、最後のE＝で始まる式で、a^2Cl ^-が消えた理由がわかりません。

例題 6.2 解 イオンの活量がαのときのカロメル電極の電極電位を求めよ. カロメル電極は C1-|Hg2Cl2|Hg であるので,標準水素電極と組み合わせた電池 図は, Pt/H2 (p = 105Pa) | H+ ( α = 1) C1-|Hg2Cl2|Hg である. この電池の電極反応と電池反応は, 電極反応:H2 = 2H+ +2e- Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2C1- 電池反応 : H2 + Hg2Cl2 = 2H+ + 2Hg + 2C1- である.したがって, Eは, E = E° - E = E° RT a+angacı- In 2F a2aHgCl2 となる.ここで, H2 は標準状態, Hg は液体, Hg2Cl2 は固体で, それらの活量は1であるので 求めるカロメル電極の電極電位は次式で与えられる. RT F In a cr cam

答えは5なのですがなぜそうなるのでしょうか？

同じ電圧の電池4 個と抵抗の大きさ の等しい抵抗器4個を 05 用い, 図のような2種 A• 類の電気回路をつくっ BOTTE た。図中のA,Bの部分に流れる電流の大きさを測定した とき, Aの部分に流れる電流の大きさは, Bの部分に流れ る電流の大きさの何倍になるか。 最も適するものをあとの 1~6の中から一つ選び, その番号を答えなさい。 1.0.5倍 2.1倍 3.2倍 4.4倍 5.8倍 6.16倍 <神奈川県 > - 65

至急お願いします この二つの実験でなぜ変化がある(イオンが溶けるなど)と変化がないのがあるのですか？２つとも亜鉛を含む水溶液に亜鉛を入れているのに。何となくでいいので簡単に教えて下さい 尚一枚目はマイクロプレートの実験2枚目はダニエル電池の実験になります

結果の例 Mg²+ を含む水溶液 Zn²+ を含む水溶液 Cu²+ を含む水溶液 マグネシウム板 変化なし 金属板がうすくなり、 黒い物質が付着した。 亜鉛板 変化なし 変化なし 金属板がうすくなり、 金属板がうすくなり、 赤い物質が付着した。 赤い物質が付着した。

（1）教えてください

設問数 10 経過時間 00:02:35 問題 注意:(1)はレポート課題の用紙にのみ回答せよ。(2)から(7)については、このオンラインでの回答とあわせ て、用紙でも回答すること。オンラインか用紙のどちらか一方のみ提出の場合は減点になる。 応用課題1【注意:(1)はレポート課題の用紙にのみ回答せよ。(2)から(7)につい ては、このオンラインでの回答とあわせて、用紙でも回答すること。オンラインか 用紙のどちらかー方のみ提出の場合は減点になる) 以下の図(A)のように、電池Eと抵抗R」.R2.Rgを接続した。R」とRgの抵抗値はそれぞれ R= 1500 とRs = 2202 である。図(B)は閉じた経路abcdefaに沿った電位の変化を示す。 電池の内部抵抗を無視するとき以下の問いに答えよ。 電位[V] 6,0 4.7 0 a b C d e fa (1)この実体配線図に対応する回路図を書け(レポート課題の用紙にのみ書け)。 (2)Eの起電力は何Vか。有効数字2桁で求めよ(求め方はレポート課題の用紙に書け)。 V (3)R1.R2.R3の電圧降下はそれぞれ何Vか。有効数字2桁で求めよ(求め方はレポート課題の用紙に 書け)。 R」の電圧降下: y R2の電圧降下: |v Rgの電圧降下: V (4)R」.R2.Rgに流れる電流はそれぞれ何mAか。有効数字2桁で求めよ(求め方はレポート課題の用 紙に書け)。 R」に流れる電流: mA R2に流れる電流 Raに流れる電流: mA mA (5)R2の抵抗値はz× 10° Qである。数値 zの値を有効数字2桁で求め、以下の空欄に入力せよ (求め方はレポート課題の用紙に書け)。 ×10° 。 (6)R」とRgの合成抵抗は何Qか。有効数字2桁で求めよ(求め方はレポート課題の用紙に書け)。 Q (7)回路全体の合成抵抗は y× 10°0である。数値yの値を有効数字2桁で求め、以下の空欄に入 力せよ(求め方はレポート課題の用紙に書け)。 ×10° o 中断(一時保存) 次へ

スイッチがあるとどうなるんですか？😢

3図のように,3個の抵抗器 R」, R2, R3, スイッチ S, 2個の電池 E」, E2 を接続する.R」, R2, Rg の抵抗値をそれぞれ R」 35 2, R2 = 10 2, Rs = 15 N, 電池 E」, E2 の起電 力をそれぞれ Ei = 30 V, E2 = 50 V とする.Ri, R2, R3の断面積をいずれも 0.30 mm? とし,抵抗器を構成する導体の抵抗率を1.20 × 10-8 Nm, 抵抗器の中の自由電子の数密度を 2.24 × 107 m-3とする.導線の抵抗と電池の内部抵抗 R」 S を無視する.Ri, R2, R3 を流れる電流 IL, I2,Is は, I. R2 図の矢印の向きに流れる場合を正とし,逆向きに流れ E」 R3 る場合を負とする.以下の問いで,数値は有効数字2 I。 E2 桁まで求めよ。 (a) スイッチS が開いている場合に,電流 I,,I,, Is を求めよ. 注意 法則を明示して式を立てて答えを導かないと不正解 (b) 問い(a)のつづき、電流が 40 s 流れる間に,回路全体で発生する熱量Qを求めよ。 (c) 問い(a) のつづき.電流が 40s流れる間に,R」を通過した自由電子の個数 N と自由電 子の平均の速さvを求めよ。 (d) スイッチSが閉じている場合に,電流 I,,Ia2, Is を求めよ。

ここの解答、解説お願いします

1.時刻t= 0s] を基準として時刻t s までに導線を流れる電荷の総量 Q(t) を測定すると、その結果は Q(t) = 1-e-t/4 [C 三 という式で表されることが分かった。Q(t) のグラフを描け。また、時刻 t=7 [s での電流の大きさを求めよ。 2. 起電力1.5 V の電池を3個直列につないだものに 10 Q の抵抗をつない だ。この抵抗を5秒間に通過する電子の数を求めよ。電池の内部抵抗は 無視して良い。

化学の問題です。問一と問三が分からないので、解説と回答をお願いしたいです🙇‍♀️

CH3-をギ酸に溶容解した溶液がある。この溶液中に存在する、最も強い塩基は何か、答えなさい。 Cu*から Cuへの変化の標準電位が+0.52 V、Cu?+から Cu*への変化の標準電位が+0.15 V とする。Cu?*から Cu への変化の標準電位を求めなさい。計算課程も書くこと。求めるものは、電池の起電力ではなく、標 準電位であるので、注意すること。 銅イオンと亜鉛イオンの活量が、ともに1であるダニエル電池に、KNO3を含む塩橋が使用されてい 問1 問2 問3 る。銅電極側に溶出するイオンを、理由と共に答えなさい。