[目的] ー
酸 直滴定とは、濃度の解っている酸化剤 (恒元剤)を標準液として、それと反応する濃度未知の吉元
還元 (電子のやりとり)について
ハーハー
剤 (酸化剤)の濃度を求める方法である。第 11-18 回は酸化選
時元滴定を行う。 |第 11 回目はプレ試験として、1) 試薬
鉄アンモニウム中の鉄
第 12 回は本番用の試薬調製、|第 13 回は硫酸第
また本実験では、硫酸および加熱処理を行うため、 必ず保護めがねを着
と、2) 正確な滴定方法を、
し剤 一 電子(e)を受け取る(違元反応)
過マンガン酸カリウム水溶液 "MnOr 十 8H' +5eっMnm+4HsO
語(o! 5 mol
0.2 mol 2 1 mol な。
剤 一 電子(@)を放出する(酸化反応 2
シュツウ酸 (COOH)。 つ 2CO。+ 2 H*+ 2e 727 く"
1 mol 2 5 う シを5
酸化選元反応三電子(@⑥)の授受反応 生 稼
電子を与える物質があるということは、必ず電子を受け取る物質があるということである。つまり、
酸化が生じしたら、どこかで本元が生じているということを意味する。
[実験器具]
精密電子天竹、ろ紙、100 mL ビーカー1 個、300 mL ビーカー1 個、250 mL メスフラスュ 2本、
50 mL 三角フラスコ 2 個、褐色ドビュレット 2 台、ビュレットスタンド 2 台、ビピペットスタンド、安
全ピペッター、駒込ピペット、ピンセット、鋼製鋼、ガスバパーナー、金網、三脚、メートルグラス、
保護めがね
多得: 2タ っ
[責薬作成] 7偽4 0
<0.1 N シュウ酸の作成 : 標準潜液こ
1.0.1N となるようシュウ酸二水和物 ( を精密天衝にて量り、100 mL のビーカーに加える。
2. 50 mL の純水(洗浄瓶のもの)を加え、ガラス棒を使って溶解する。
3. 250 mL のメスフラスコにて定量する。
※シュウ酸 : HzCz04・2Hz0O (水素の分子量は 1、酸素は 16、炭素は 192 とする)
