定数がRのとき
2) CuteCu+ の標準電極電
こるので,直接測定することができない. そこで,
Cu) を用いて計算によりE (Cu2+/Cu+) を求めよ.
(Cut)
3) 上記2) の酸化還元系にI を加えると, Cu2++I+eCul の反応が起こ
り,難溶性物質 Cul が沈殿するので,不均化反応は抑えられる.この反応系の標
準電極電位 E*(Cu2+/Cul) は上記2)のE(Cu2+/Cu+)と比較して高いか、低
いか Cul の溶解度積を Kap (Cul)=10-22 moldm"として, その電位の差を集
出せよ.
5.13
(2009年度 : 九州大院理改)
-3
-3
ネルンスト
AgC104 と Cu (C104) 2 をそれぞれ 0.10moldm含む1.0mol dm HC104 水溶液に一
対の白金電極を挿入し, 電気分解を行った. 以下の問いに答えよ. ただし, Nernst式
において,(RT/F)In10=0.060V を用いよ. また,標準電極電位Eには,以下の値
. 温度は
0.059
E®
aox
n
-log-
aR
a
は、それぞれ
1) Zn2の活量
2)この電池
び“液間
3) 問1) の
いで回路
4)上記の
合にど
5.16 (2
を用いよ.
水溶液中
Ag+ + e
Ag
E* = +0.80 V
(5.22)
あり, Fe
Cu2+ + 2e
Cu
E = +0.34V
(5.23)
固体で
2H + + 2e H2
E* = 0.00 V
(5·24)
B6.11
O2 + 4H + 4e2H2O
E = +1.23V
(5.25)
答えよ
473745-HT Taksp
(3)