高校一年生の者です。 偏差値67の高校に通っていて旧帝大の医学部医学科を目指しているのですが、参考書選びに困っています。 特に数Aが苦手で英語も点数は取れるのですが不安が大きいです！ おすすめの理科（物理）や社会なども含む参考書それぞれ教え欲しいです！

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「お互いが補い合うことで初めて一つの効果を成す。 いわば、〇〇〇とも言えるだろう。」 この〇〇〇に入る言葉として何が考えられますかね？ どなたか回答お願いします🙏🙇‍♀️

理科です 銅はくっつけどZnはくっつかないのですか

SO4 Zn Zn .2+ Zn 20 Zn 2+ 2+ 2+ Zn 2+ Zn SO4 SO4 2- 2- Zn Zn 2+ 2+ Zn 2+ Zn 2+ Zn 2+ (Zn50) SO4 71 2- SO4 SO4 71 2- Cu SO4 Cu SO4 7 2- SO4 SO 硫酸銅水溶液

これはどういうことですか？ わかりやすく教えてください

【例】交通手段のアンケートをとったところ、全 体の20%の内、 60%が電車だった。 電車を使って いる人は全体の何%を占めるか。 式 : 0.2×0.6=0.12 よって12%

この教材なんていう教材かわかる人居ませんか？

32 構造式｣次の表はいろいろな分子の構 る。例にならって表中の空欄を埋めよ。 分子 (例)水 アンモニア 二酸化炭素 分子式 H2O メタン 窒素 (ア) NH3 (I) CO₂ CH4 構造式 H-0-H 12 つかの表し 分子の形 折れ線形 (N-A (o-c-d #X (NEM NEN 33 [電子式] 次の(ア)~ (オ) の分子の電子式を<例>にならって記せ。 また,あとの (1) ~(4)にあてはまる分子を(ア)~ (オ)の中から選べ。 (ア) HF (イ) N2 (ウ) CH (エ) CO2 (オ) NH3 (1) 分子中に三重結合をもつもの。 (2) 分子中に二重結合をもつもの。アユ (3) 分子中に非共有電子対を最も多くもつもの。アエ (4)分子の形が正四面体形であるもの。 オ 7 (四面体形 三角すい形 (カ) 直線形 (5) 千回形 正四面体形 (1) 極性分子と無極性分子の組み合わせ。 (ア) H2 と Cl (イ)HFとHCI (2) 水素結合をつくることができる分子。 (ア) H2 (イ) CO2 (ウ) CH4 (3) 結晶が分子結晶であるものの組み合わせ。 (7) Fe & Cu I2とCO2 ものであ 34 [電気陰性度と極性] 次の文章中の ( に適する語句を入れよ。 風夏 一般に,異なる原子間の共有結合では,共有電子対はどちらか一方の原子に引きつ けられている。 共有結合をつくる際に原子が共有電子対を引きつける能力を( という。 周期表上で典型元素の(ア)は,希ガスを除いて, 一般に,同一周期では 原子番号が (1) 元素ほど,また,同族元素では原子番号が )元素ほど,値 が大きくなる。 異なる原子からなる共有結合では(ア)が大きい方の原子が(エ)の電荷を, 小さい方の原子が(オ)の電荷をもつことになる。このように、電荷に偏りがある 場合は、「結合に(携性がある」という。二酸化炭素分子は,C=O結合に( ) がある。 しかし, 分子が( 形であり,CO結合が同一直線上で逆向きに並ん )が打ち消され、 分子である。 でいるため、結合 35 [極性と分子結晶] 次の(1)~(3)について, あてはまるものをそれぞれ選び,記号 で答えよ。 (ウ) H2SH2O <例> H:O:H (エ) C2H4 SiO2とH2O (エ) NH3 と CH& (オ)NH3 第1編 (エ) NaClとMgO 第3章 化学結合 33 14

この教材なんていうやつかわかる人いませんか？😭

第1編 物質の構成 第3回 化学結合 1 イオン結合なって ● イオン 電荷をもった粒子をイオンと呼び, イオン式で表す。 陰イオン(負の電荷をもつ) 塩化物イオン CI. 硝酸イオンNO- 酸化物イオンO2, 硫酸イオン SO.² リン酸イオンPO は多原子イオン (2個以上の原子からなるイオン) を表す。 ② イオンの生成と電子配置 原子が電子をやり取りして, 単原子イオンとなる。 生じ たイオンは, 原子番号が最も近い希ガス原子の電子配置と同じになることが多い。 陽イオンの生成例(ナトリウムイオン) 陰イオンの生成例 (塩化物イオン) 価 陽イオン(正の電荷をもつ) 1価 ナトリウムイオンNa アンモニウムイオン NH 2価 カルシウムイオンCa²+, 亜鉛イオンZn²+ 3 価 アルミニウムイオンAF鉄(ⅢI)イオンFe3+ O Na 最外殻の電子を1個失う。 Neと同じ電子配置 電子を失って陽イオンになりやすい 性質を陽性という。 イオンの大きさ 16族 17族 18族(希ガス) 族 802- F- 10Ne 11 Na+ 0.126nm > 0.119nm 13 S3 17CI DO 0.170nm > 0.167nm Na+ + e™ + 18Ar > CI + e->>> 最外殻に電子を1個受け取る。 Arと同じ電子配置 電子を受け取って陰イオンになりやすい 性質を陰性という。 2族 イオンの生成とエネルギー (a) イオン化エネルギー 原子から電 子を1個取り去って, 1価の陽イ オンにするのに必要なエネルギー 価電子が1,2個→イオン化エネ ルギーが小さい→陽イオンになりや 12Mg²+ 0.116nm > 0.086nm 20 Ca²+ 19K+ 0.152nm > 0.114nm + イオン化エネルギー| (A e A 同じ電子配置をもつイオンで は, 原子番号が大きくなるほど イオン半径が小さくなる。 また, 同族元素では, 原子番 号が大きくなるほどイオン半径 が大きくなる。 イオン化 エネルギー CI 電子親和力 電子 親和力 X (b)電子親和力 原子が電子を1個取り込んで、1価の陰イオンになるときに放出 されるエネルギー。 電子 6,7個→電子親和力が大きい→陰イオンになりやすい

７５ｇOGTT糖負荷試験で、負荷量が統一されてるのに個人差が起きるのはなぜですか？ 考察➁です！ 教えて下さい！！！

評価しない 15 LI Lird 20 31 ~実習名 1.75g 経ログルコース負荷試験 (75gOGTT) 【目的】 血中グルコースは細胞活動のエネルギー源だけでなく、 核酸や脂質など様々な生体高分子の合成起点とる。 そ のため、 食事による供給が不十分である場合は、主に肝臓におけるグリコーゲン分解や糖新生系によって血糖値 を維持している。 この血糖調整は主にインスリンとグルカゴンが担っているが、 糖尿病患者では、これらの機能に 異常をきたいしている。 「糖尿病診断の指針」 (日本糖尿病学会 2021) では、 糖尿病型の判定に 75gOGIT2時間」 値をもって評価するが、 本試験は人為的な高血糖による血糖調節を評価するための検査である。 この実習では、 得られた結果を基にして、 調節機能を総合的に評価する。 W つ 【実施】 S て F3 被検者: 全員 m 453 と # 空腹時 (10時間以上の絶食)、 糖負荷後 30, 60, 90, 120分後の血糖を SMBG で測定 基準値は 【結果のまとめ方】 斑員 (あるいは 6~8名)の測定結果を表 結果&基本統計量) およびグラフに示す。) ※被検者個人情報を記載しないこと。 75gOGTTの血糖値変化 H ※本来OGTTの血糖測定は静脈血を用いて実施するが、ここではSMBGにて実施する。 そのため､ SMBG の特性等を十分に理解し、実施上の諸注意に留意して測定を行う。｣ 3あ X F4 さ 1 平均値 標準偏差 標準誤差 変動係数 95%信頼区間 上限値 6 7 CY E" い 52 84 D 20 69 197 500円 $ 25 4う 284143 95 90 し C 164 78 100 F5 ・変動係数 = STDEVS (B4:B10) 平均値 95%信頼区間=2*標準誤差 Microsoft Excel を用いた求め方 ・平均値 =AVERAGE (範囲) ・標準偏差 =STDEV.S (範囲) ・標準誤差=標準偏差/SQRT (COUNT(範囲)) 負荷時間(分) 30 87.8 153.4 140.4 113.0 11.2 4.2 26.6 25.0 19.8 10.0 9.4 7.5 0.173 0.178 0.175 10.128 8.3 19.7 18.5 14.7 95.9 173.1 158.9 127.7 下限値 \79.3 133.7 121.9 98.3 ･95%CI 上限値 =平均値+95%信頼区間 ･95%CI 下限値 =平均値 95%信頼区間 170 170 162 CA [R 182 153) そ 臨床的意義いらない 11133 to す F 「血糖変動は何でおきるの? コントロールはどうするの? % 2 う 5 え (単位:mg/dL) 60 120 188 139 F6 50000 00000 145 111 129 113 154 102 119) 112 は V T 154 110 110 90 【考察の流れ】 ①負荷後の血糖値変動の理由を調査し簡潔に述べる。 (インスリンとグルカゴンについて) ②血糖幅の個人差 (下記例) について理論立てて自らの考えを述べる。 例1) 負荷量が統一されているにもかかわらず血糖値に個人差があることについて。 例2) 負荷後の上昇タイミング (ピーク時間)に個人差があることについて。 か G F7 ひ & 6 お 10 f LIDS き R 10 Y B St 493 FB (mg/dL) (mg/dL) 00 160 120 180 2 40 H 0 こ 授業が始まる前に はじめていい。 空腹時血糖の評価 20 や 7や 結果は、青年用ベー やったようにかいしゃくする。 < U 750GTTの F9 30 75g0GTTの値変動(平均値 N グラフの注意 主軸の線色、フォントは黒 ARI ・主軸のラベルと単位を明記 MAR ラーバーは95%信頼区間上限値および下限値 4 8ゆ (8 60 07 sta な コ み 間(分) ※レポート記載の図表は適切な大きさで示すこと。 (分) F10 1 QUA 99 ま 90 かわい に M r 9 9 糖尿病の診断基準 をかく。4つ ) のよ K できる F11 ・バラシは なんでおきるの? 教科書には~ふ うにかかれてました。 参考分献には~ にかかれてまし CT 120 も 120 O G の た。 だから私はこう思 うってかく。 V F12 を 0 わ ら 10 L P り ね LEE せ A +・・ カタカナ

譲歩の逆説構文の例文をできるだけ沢山教えてください！！ 「確かにA（一般論）しかしB（私論）なぜならC（理由）」

作文課題~「譲歩」のパターンを用いて、「逆説」 的な表現を用いた文章を創作 【たしかにA(一般論) しかしB(私論) なぜならC (理由)】 ・例1) 46464.2 それは、確かに半ばは偶然が生み出したものだろうが、なんという微妙な全体 羽ばたきであることだろうか。 ・例2) たしかに、制服は便利かもしれません。毎朝の服選びの必要ないからです。 しかし、私は制服は必要ないと思います。なぜなら、温度調節が難しいからです