化学 大学生・専門学校生・社会人 約2ヶ月前 線結合構造ってどこに結びつけてもいいんですか? H2Sは1枚目の書き方ではだめなんですか? 問16 11-6 (a) CHCl 3 H - (b) H₂S 1 ce H-S-H 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 2ヶ月前 質問です! この問題はどうやって解けばよいでしょうか?求め方が分かりません。 ちなみに答えは31.2w/v%です。 どなたか教えてください🙇♀️ 3) 濃度未知の酢酸水溶液5mLを正確に量り、水を加えて30mLとし、 フェノールフタレイン試液2滴 滴定したところ、 26.00mLを を加えた。この溶液を1mol/L 水酸化ナトリウム標準液 (1,000) 加えたところで、 溶液の色が赤色になった。 ①下線の酢酸水溶液の濃度を求め、この溶液が局方に適合しているか答えよ。 31.2m/v%(適合している) キ 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 3ヶ月前 右に進むのか左に進むのか、どうやって考えたらいいですか?? 2.以下の半反応の標準電極電位を参考に、 標準状態で次に示された反応は、 右に進むか左に進む か? (それぞれの化学種の濃度は1mol/L とし、 気体の圧力は 1.013 x 105 Pa、 温度は25℃とする) I2 + 2KBr 2 Br2 + 2KI CuCl + MgMgCl + Cu Fe + 2H + + 1/2 O2 2 Fe2+ + H2O ←左へ →右へ →右 ④ 6 CO2 + 2Cr3+ +7H2O 13COOH)2+Cr2O7² + 8H+ 2 FeCl2 + Cl2 2 2 FeCl3 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O 4Fe(OH)3 →右へ ←左へ ←左へ 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 3ヶ月前 真ん中の3-3の問題で、答えが反応前の水素が0.4molだったんですが、どうしてですか?? 3. 以下の問いに答えよ。 294 28 3-1 アセチレン(C2H2)と水素(H2)を反応させ、エチレン(C2H4) を生成する化学反応式を作れ。 3-2 過不足なくエチレンを1.8 mol 生成させるために必要なアセチレンと水素の物質量と質量はいくらか。 3-3 : アセチレン 0.5molと水素を反応させてエチレンを合成したところ、反応は完全に進行し、エチレンが11.2g生成した。反応 前に存在した水素の物質量と、反応後に存在するアセチレン、水素、エチレンの物質量はそれぞれいくらか。 34:エチレン(C2H4)を燃焼させる (O2と反応してH2OとCO2にする) 化学反応式を作れ。 35: エチレンを42.0g 燃焼した時に生じる二酸化炭素の物質量と質量を求めよ。 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 3ヶ月前 酸の方もXいるんですか😖 塩基の方をXml加えるのはわかるんですが、、 11. ある弱酸 HA の酸解離定数 pKa=3.7 であったとする。 11-1:100 mmol/Lの弱酸 HA の水溶液 500mL と 100 mmol/Lのその塩 NaA の水溶液 500mL を混合し て調製した緩衝液のpHはいくらになるか。 pH = pKa + log. 塩の濃度 100×10-3205 酸の濃度 =3.7+log 100×10×0.5 1 = 3.7 3.7 11-2:100 mmol/Lの弱酸 HA の水溶液 500mL と 100 mmol/Lのその塩 NaA の水溶液を混合してpH4.0 の緩衝液を調製したい。 何mLの塩 NaA の水溶液 (100mmol/L) を加えれば良いか。 100x080 01571 x = 3.7 + log X5 100xx 4.0=3.7+10g .5 6.5 log = 0.3 x 0.5 -0.5 = 10°3³ = 1.995 x=0.9975 998mL 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 5ヶ月前 計算式教えてください クロロフィルの組成式はC55H72MgN405である。 今、0.0011gのマグネシム全てを使ってクロロフィルの合成が行われる 原子量:Mg 24.3050 C:12.011 場合、炭素は何g必要か 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 6ヶ月前 2枚目の青い矢印から分かりません… モル体積というのは単位はm^3mol^-1では無いのですか? 教えてください🙇♀️ ようがよい。 例題1C・1 ファンデルワールス方程式を用いた 分子体積の見積もり 500K,100 atmでのCO2 をファンデルワールス気 体として扱い,そのモル体積を見積もれ、 解法 (1C5b) 式のファンデルワールス方程式を解 くことによって,モル体積に対する式を見いだす必要 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 7ヶ月前 化学の問題です。中和の問題なのですが、マーカーで囲っている範囲が分かるようでわからなくて困っております。 中和するのに必要な濃硫酸に含まれる溶媒の水の量を出す計算式で0.98でわる意図が理解できておりません。 No.4の解説 排水の中和に必要な流量 →問題はP.360 以下,単位時間当たりで考える。 水酸化ナトリウムの硫酸による中和反応 は H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O で表される。NaOH の物質量は 400kg×0.200 (20wt%) -=2.00kmol 40.0g/mol であるから,中和に必要なH2SO4, 中和で生成するNa2SO4とH2Oの質量は それぞれ次のようになる。 1.00kmol×98.0g/mol=98.0kg (H2SO4) 1.00kmol×142g/mol=142kg (Na2SO4) 2.00kmol×18.0g/mol=36.0kg (H20) 中和するのに必要な98.0wt% 濃硫酸に含まれる溶媒の水の質量は 98.0kg X- 1-0.980 0.980 * -=2.00kg であり, Na2SO4を飽和させるのに必要な水の質量は -H2O1kgに 1.00kg 1.00kmol X142g/mol X 1092kg 0.130kg ・溶解するNa2SO4 と求まる。 排水に含まれる水の質量は 400kg×(1-0.200)=320kg であるから,加えるべき水の最小の質量は次のようになる。 1092- (36.0+2.00+320)}kg=734kg 以上より、正答は1である。 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 7ヶ月前 こちら黄色いマーカーで引いたところの有効数字ってどのように考えれば良いのでしょうか…? い.したがって,どんな気体に対しても,分圧は Dy=xp で定義される. 自習問題 1A・3 成分気体として二酸化炭素を考慮す ると,質量百分率は, 75.52 (N2), 23.15 (02), 1.28 (Ar), 0.046 (CO2) である。全圧が0.900 atmであると き,各成分気体の分圧はいくらか. [答: 0.703 atm, 0.189 atm, 0.0084 atm, 0.00027atm] 解決済み 回答数: 1