重さ10kgのウラン燃料を用いて、原子力発電を行います。発電時のエネルギー変換効率が30%であると仮定します。この発電で得られる電力は、何Wh（ワット時間）でしょうか？ギガ（G,109）やメガ（M,100）を用いて答えてください。なおウラン燃料のエネルギーは同じ重さの石油（... 続きを読む

こういう場合ってどうなるんですか？ 二重結合が倍になるとか調べたらでてきたんですが、 上の枝分かれOHも、、、よくわかんなくて、、 答えは一応Rとかいてありました！

(5) HO HO Cool OH C OH

水の酸解離反応についてです。とりあえず答えを書いてみたのですが、温度を求めるところで、それぞれの濃度が2倍になるのはなんででしょうか💦水素イオン濃度が2倍になると書かれているのになぜ水酸化物イオン濃度も2倍になるのでしょうか⁇🙇‍♀️

問9 水のイオン積([H+][OH-])は25℃で1×10-14 mol2 L-2である。 水の酸解離反応の標準反応エンタルピー AHを56.0kJ mol-1とするとき、 25℃の純水と比べて水素イオン濃度が2倍になるときのpHと温度を求 めよ。 ただし、 log102=0.301 とする(8点) pH 答え [H+]=1×10-7molLより 濃度が2倍になるので [H+] = 2×10-7 mol L- PH=-log (2×10-7) - (log2-7) 7-0.301 6,699 lny=113863 温度 K1[H+][OH] それぞれが2倍になるので K2=4K1 先にこれを割る!! AH R 56000Jmol (1/12-298) ls (1) - (½ ½) +2. (一)より 8,311molk-T2 56000×298 -(113863×8,314×298) + 56000 ln4= T2= T317(K) ow

5(1～4)までの解き方を教えてほしいです。出来れば紙でお願いしたいです🙇‍♂️

5. 次の各気体の分子量を求めよ。ただし、気体の体積はすべて0℃, 1.013 × 10 Paにおける値とする。 (1) 分子1個の質量が 5.0×10-23g である気体 (2) 2.8Lの質量が 5.5g である気体 (3)密度が 1.25g/L である気体 (4) 同温同圧同体積で, 水素の質量の13倍の質量をもつ気体 個物 体 質

○濃度不明の酢酸溶液原液のpHを測定したところ、pH 3であった。この原液を10倍希釈して一定量分取し、濃度0.01 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行ったところ、15 mLを滴下した時点で過不足なく中和された。 Q 酢酸溶液原液の酢酸濃度をモル濃度及び質量... 続きを読む

式の成り立ちはわかるんですが、右下の×3しなきゃ行けない理由が分かりません😭 どうして3倍するんですか？？教えて頂けませんかお願いします🙇‍♀️

I 2 0 28.832 0.9 mal Ne 115.2 28 4.1 mol 4-7. フッ化マグネシウム MgF246.73g と塩化カルシウム CaCl2 33.29g に含まれる原子 (F, Mg, Cl, Ca)の数の和を求めよ。 46.73 6,022×10=7,75987.760×10-23 33.29 Mg 2.58 66... Fz 5.1732 Ca 1.8426 62.31 = 0.7500mel 13.2877... PB. 6.022×1023 = 5.5280 × 10-23 MgFz24.31419x2 = 62.31 Call2: 40.08 +35.45x2 = 111.02 46,73 33.29= 0.2999 Cl. 3.6853. (0.75x3 +0,2999x3) x 6.022x1023 18.97×1024

(3)の問題です。実験Aの18mlを回答の丸つけた部分で使えない理由を教えてください🙇‍♀️標準状態だから使えるんじゃないのか？

この分圧 48 22.4×103 molx 2.5×104 1.00x105 12 mol 22.4×103 100.5 (2) J したがって,これを標準状態 (0℃, 1.00 × 105Pa) における体積に換算 すると, 22.4×103 mL/mol X- 12 22.4×103 mol=12mL 100.木 (3)混合気体中の窒素のモル分率をxとすると,分圧=全圧×モル分率 から, 示すので つ。 0. (ウ) T- At3-1[K 分圧 7.5×104 Pa x= =0.75 全圧 1.00×105 Pa (エ) 化学式を のように 質 300×105 Paのときの窒素の分圧が" は, p" = 3.00×105 Pax 0.75=2.25×105 Pa このとき,溶けている窒素の物質量は,次のようになる。 2.25×105 22.4×103 1.00×105 24 mol 窒素 N2 のモル質量は28g/molなので,その質量は, 電離前 電離後 したがっ m 沸点上昇 じ質量モ 28g/mol× ☑ 24 2.25×105 22.4×103 1.00x105 mol=6.75×10-2g=67.5mg 別解 全圧が3倍になると, 窒素の分圧も3倍になる。 このとき, 溶 けている窒素の物質量は,(1)の3倍になるので,求める窒素の質量は, 18 28 g/mol X- 22.4×103 mol×3=6.75×10-2g=67.5mg 252. 水溶液の蒸気圧・・ 解答 アスクロース水溶液 (イ) 0.52 (ウ) 4.2×10-2 (エ) 1,800 解説(1)それぞれの溶質の質量モル濃度は,次のようになる。 14.40 g 190 電解質 253. 解答 解説 凝固点! しないこ という。 まると, 温度 (2) 冷 点を求め

(1)と(2)を解説して欲しいです

example problem/ 例題 32 反応速度式 A+B→Cで表される反応がある。 AとB の濃度を変えて,それぞれ初期の反応速度を 求め, 表のような結果を得た。 実験 [A] [mol/L] [B] [mol/L] [mol/L•s)] 1 0.30 1.20 3.6×10-2 2 0.30 0.60 9.0×10-3 3 0.60 0.60 1.8×10-2 (1) 初期の反応速度はv=k[A][B]で表される。 上の表からx, y を求めよ。 (2)この反応の速度定数kを単位とともに答えよ。 (3) [A] = 0.80mol/L, [B] = 0.90mol/Lのときの反応速度を求めよ。 解答 (1) x=1, y=2 (2)8.3×10-2L2/(mols) (3)5.4×10-2mol/ (L・s) ベストフィット 反応速度式をv= v=k[A][B] として、実験結果からx, y, kの値を求める。 解説 (1) 実験 2,3 (一定) 実験 [A] [mol/L] [B] [mol/L] [mol/(L・s)] 2倍=2倍×1倍 →x=1 ↓ 1 0.30 1.20 3.6 x 10 - -2 v=k [A]* [B] 2 2 0.30 0.60 ↑ ↑ 42 1倍=1倍× 3 倍→y=2 0.60 0.60 → 9.0×10 -3 -x2 1.8×10-2 (一定) 実験 1, 2 (2)(1)より反応速度式v=k [A][B] 2 実験1の値を代入すると ① 3.6×10mol/ (L's) k=- V k= [A][B] 2 0.30mol/Lx (1.20mol/L)2 =8.33×10-2L2/(mols) =8.3×10-2L2/(mol・s) 50 第2章 物質の変化と ①実験2. 実験3の値を代入 しても同じ結果が得られる。

答え間違えてるから何回か解き直したのに答えが分からない誰か教えてください！

50:5 ② 10%次亜塩素酸ナトリウム製剤10mlを水990mlで希釈すると、0.01%次亜塩素酸ナトリウ X ム水溶液ができる。 10 1000 x= 10. 10x 1000×0.01 Co 10/100

《問題文》27℃，大気圧103．60kPaで次の実験を行なった➡︎写真 この問題で気体の体積自体が450mlより22400（ml）で割り，molを出してその気体自体は1gなので 1÷450／22400で分子量を出すのはどうしてダメなのでしょうか。 また気体の状態方程式である... 続きを読む

混合気体の入ったガスボンベの質量は 198.18gであった。 右図のように装置を組み立 てて、ガスボンベから気体の一部を放出した。 メスシリンダーの水面と水槽の水面を一致させ、 気体の体積を測定すると 450mL であった。 気 体放出後のガスボンベの質量は 197.18g であ った。 下の問いに答えよ。 ただし, 気体は理想気体とし、 気体の水への溶解およびゴム管内 の気体の量は無視できるものとする。 気体定数は 8.31 × 10° Pa・L / (mol・K) とし 27℃ における水の飽和蒸気圧は3.60kPa とする。 ガスボン メスシリンダー、 ゴム管 -水 水 水 (1) ガスボンベ中の混合気体の平均分子量はいくらか。 小数第1位まで答えよ。 (2) 気体の分子量を求める実験で, 下線部のような操作を行う理由を簡単に述べよ。 (3) ガスボンベ中の混合気体には, ブタン (分子量58) とプロパン (分子量 44) の2種類 [12 福岡大〕 が含まれている。 ブタンのモル分率を有効数字2桁で求めよ。