pH5.0の酢酸水溶液のモル濃度はどのようにしてもとめるのでしょうか？ Ka=1.8×10^－5mol/L log2=0.30 log3=0.48 log7=0.85 答えは5.6×10^－6 mol/Lです。

この問題分からないです。お願いします。

イオン強度|が次の表値の時の25'CにおけるNa・ +の活量係数log ha.を 《(1) Debye-Huckel極限則 (⑫) 拡張Debye-Huckel式 を用いて証算しなさい。 ただし、 パラメータは以下の値を用いる。 AA へ= 0.51 (mol 2 B=0.33 (mol CZA- one maー しなさい。 計算結果を横軸に/ に72)。 縦軸にlog とua.をとり, 図示(プロット)しな

解き方教えてください。

イオン強度|が次の表値の時の25でにおけるNa+の活量係数lo Nu。.を (1) Debye-HQcke李限則 2) 拡張Debye-Huckel式 を用いて計算しなさい。 ただし、パラメータは以下の値を用いる。 A=0.51 (mol HI2 B=0.33 (mol LO-U2A-コ ona =45 計算結果を横軸に7 (に 2 縦軸にlog rhNa,をとり. 図示(プロッ ト)しなさい

[1]次の水溶液のpHを計算過程を含めて求めよ。 (1)0.001mol/Lの塩酸　電離度a=1とする。 (2)0.005mol/Lの硫酸　電離度a=1 (3)0.01mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液　電離度a=1 (4)0.01mol/Lの酢酸　電離度a=0.01 [... 続きを読む

「濃度不明の酢酸を10倍希釈したものを10.0ml採取し、0.100mol/Lの水酸化ナトリウムを滴下することで、中和判定実験を行ったところ、6.00mlで中和した。これについて下記の問いに答えよ。」という問題の(4)がわかりません…わかる方いらっしゃいましたらよろしくお願... 続きを読む

4. 濃度不明の酢酸を 10 倍希釈したものを 10.0 mL 採取し、0.100 molL の水酸化ナトリウムを滴 下することで、 中和滴定実験を行ったところ、6.00 mL で中和 した。これについ 答えよ。 1) 中和の化学反応を記せ。(S 点) うの 3 ず て下記の問いに 中和滴定の実験で溶液を希秋するときに用いる実験器具を 2 つ記せ。(完答 点) 得られた結果の平均値からもとの酢酸の pH および質量%濃度 を算出せよ。ただし、 酢酸の密 度は 1.00 gcm' 電離度 0.0150 とする。(pH 3 点, 濃度 3 点) 和滴定 したとこ この実験で用いた酢酸を適当に希釈 して、 0.100 molL の水酸化ナトリウムで ろ、8.00 mL で中和した。 何倍希秋したか求めよ。 10 点)

log₁₀（2.185×5.48）を有効数字3桁で求めたいのですが、どうすればいいのでしょうか？ log₁₀11.97380としましたがここからの変え方を忘れてしまったので、ヒント頂きたいです

40度のときのa)0.01mol/Lの塩酸のpH b)純水のpHを求めよ。 ただし、Kw=3.0×10の-14乗、log2=0.30、log3=0.48 の問題の解き方がよくわかりません。 教えてください。

この問題が分かりません 教えていただきたいです

/L 酢酸と 0.10 mol /L 酢酸ナトリウムを含んだ混合溶液 100 mL に、水酸化ナトリ 040 g加えたときの pH を答えなさい。NaOH の式量を 40.0、 酢酸の電離定数を 。 62=030、log3 =0.48、logo1.22 =0.086 とし、小数第 2 位まで求めなさい。

この問題を教えていただきたいです

4 MM 回 の/ (2) 0.100 morL の酢酸水溶液 200 mL と、0.100 moL の水酸化ナトリウム水深液 100 mL "人合した水溶液。ただし、酢酸の電離定数を 一1.80X10-5、1oga2 =030、logr3 = 048、 合による容量変化はないもの NNの っ っ< の .ゥ の3が

∮x/x^2＋4＝1/2log|x^2+4|となるのですが、その過程を教えて頂けると助かります。