アルカリ水の電気分解の問題で1と3がわかりません、教えて欲しいです

(1) 電気分解が始まる電圧は理論電圧と異なるか、 異なるのであればその原因は何か. (2) アルカリの濃度は1Mと5Mでどちらが電気分解されやすかったかアルカリは高濃度であればあるほど効率 がよいといえるのか. (3) 電解質として水酸化ナトリウムと水酸化カリウムを用いたが、 どちらの水溶液が電気分解されやすかったか . アルカリ金属のイオン半径からすると水酸化ナトリウム溶液の方が効率的と考えられるが、 結果が逆であれば その原因は何か. 126=TITULL 性を上げるにはどうしたらよいか

2枚目は回答なんですが、下線部のところはなぜこの式になるのか教えてください。

2 6. 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O は,60℃の水 110 正んよ。 何g溶けるか。整数 で答え よ。 ただし, CuSO4=160, H2O=18, 硫酸銅(Ⅱ)は水100gに60℃で40gまで溶けるとする。 100g に

これ教えてください🙏 有機化学です！

問題1 アセトアルデヒドの酸素原子、およびアセトニトリルの窒素原子について、 混成軌道を考慮して電子配置を示せ。 問題2 電子の位置はどアセトアルデヒド、およびアセトニトリルについて、分子の三次元構造と 混成軌道を意識して、全ての結合と孤立電子対を軌道図で示せ。 HC %c-C=N: acetaldehyde acetonitrile

サイエンス社の分析化学より、テスト勉強で2.4番の解説が無く理解出来ずで焦ってます…誰か助けてくださいー(><)

2 ヨウ化銀,臭化銀, および塩化銀の溶解度積 Ksp は, それぞれ 1× 10-16, 4× 10-13, 1.0 × 10-10 である.ヨウ化物イオンと塩化物イオンを含む試料水 40.00 mL を 0.008735 M AgNO3 で滴定したところ, 10.49mL と 36.82㎡Lに 二つの終点が検出された. 以下の問に答えよ。 (1) 第1終点と第2終点は, それぞれヨウ化物イオンと塩化物イオンの当量点 に相当する.もとの試料中のヨウ化物イオンと塩化物イオンの濃度を求めよ. (2) 第1終点と第2終点における銀イオンの濃度を求めよ. (3) ヨウ化物イオンと塩化物イオンを含む試料の銀済定では, 系統誤差は一般 に小さい。しかし, 臭化物イオンと塩化物イオンを含む試料の銀済定では、 臭化物イオン濃度の測定値が真値より数%くらい高くなる傾向がある.この 原因として考えられることを述べよ。 3 モール法は海水の塩素量 (chlorinity)の精密測定に用いられる. 塩素量の定義 とその分析の詳細を調べてみよ. 4 天然の銀はしばしば硫化鉱物として産する。輝銀鉱 Ag2S を主成分とする岩石 試料中の銀を沈殿滴定で定量する実験の計画を立てよ

わかる方いらっしゃいましたらお願い致します

(7) 次のスペクトルを与える化合物の構造式を示せ。 1H NMR (90 MHz, CDC|) 1H NMR (300 MHz, CDCI3) 2960 2940 2920 2200 2100 2160 900 60 Hz 12 11 10 9 8 7 6 5 0 -1 P-3-553 Ppm Ppm 19℃ {'H} NMR (25 MHz, 25 vol% in CDClk) MS (EI) 100 - 80- 200 180 160 140 120 100 80 60 40 20 0 50 75 100 125 150 CDS-5-566 Fpm m/z IR (liquid film) LOD D 4000 3000 2000 1500 1000 500 AVENUMB ERI- 13N1114SN』 Relative Intensity

教えてください🙇‍♂️

1.「アセタール化反応」を利用して、化合物 A から化合 物Bを合成する手法を,反応式を用いて詳しく書け、 OEt OH Ph B (解答欄) 2. Wittig 反応を用いて化合物 C を合成するとき、必要と なる出発物質(2 つ)の構造式を示すとともに、全体の反 応機構を、電子の動きをあらわす「カーブした矢印(巻き 矢印)」で示せ、中間体および副生成物の構造式も明示する こと、 (解答欄) 反応機構 出発物質の 出発物質の 中間体 (オキサホスフェタン) CH O-

すごく困ってます… 化学、食品学実験です。 実験で水酸化ナトリウム溶液の標定をしてアミド硫酸標準溶液のファクター？や水酸化ナトリウムの滴定値、水酸化ナトリウム溶液のファクターなどを計算したらしいのですが、レポートを書かなくちゃ行けなくて参加してなかったので内容も何も分からず... 続きを読む

試料 薬包紙 1.0g 粗 秤(上皿電子天秤) S,=5.6798g 精秤 アルミニウム秤量皿 2~10 S=S1-S2 3 =5.6798-4.6755 S=4.6755g 精秤 =1.0043g 全体 -京 残って 正確に重さを 1. 中和滴定 【0.1M水酸化ナトリウム溶液の標定】 P.23~ 実験の目的 アミド硫酸(HSO3NH2)標準溶液を調製し、これを 用いて水酸化ナトリウム(NaOH)溶液を標定する。 NAOH(1価の塩基)+HSO3NH2(1価の酸)| NASO3NH2 + H2O 器具 *電子天秤 科量びん ビーカーコニカルビーカー メスシリンダー *メスフラスコ 試薬 *水酸化ナトリウム(NaOH、分子量 40.00 ) …粒状、潮解性 *アミド硫酸(スルファミン酸ともいう、分子量97.09) *0.1%フェノールフタレイン溶液 指示薬 *漏斗 *ホールピベット·ビュレット ·ポリびん 25 hロ熱調理 4~ 操

線を引いたところを何故か詳しく教えてください 🙇‍♀️

11.1.3 電解質溶液の活量とイオン強度 ない溶質分子間に働くファンデルワールス力が希薄溶液中ではほとんど働え、 ず,溶質分子が互いに独立しているからである. ー方, イオン間に働く々、 は希薄溶液においても理想溶液からのずれが生じる。 相互作用が強いほど活量aと実際の濃度cとのずれは大きくなる. このお いればy=1であり, 溶質問の相互作用が強くなるほどッは1から外れス a = YC 陽イオンまたは陰イオンを単独に含む溶液は調製できないため, 各イオン の活量係数y, およびy-を個別に求めることはできない。そこで, イオンの 活量係数としては, 各イオンの活量係数の相乗平均である平均活量係数 (mean activity coefficient)y=が用いられる. とくに電解質が陽イオンと陰 イオンに1:1で電離する場合. 平均活量係数 Y±は溶液中の各イオンの活量 係数7- およびy_を用いて式(11.10)のように表される. Yェ= VY+Y- (11.10) 溶液中のイオンの価数2が大きく, モル濃度cが高いほど, イオン間相理 作用は強くなり、平均活量係数yは低下する. そこで, 電解質溶液中での オン間相互作用の強さを表す指標として、式(11.11)で定義されるイオン 度(ionic strength)!を導入する.. 1-

大学の基礎化学の問題です。わかる方教えて頂きたいです。 エタン [C2H6(g)]、黒鉛 [C(graphite)] 及び水素 [H2（g）] の定圧燃焼エンタルピーは、25 ℃でそれぞれ -1560、-394、-286kJ/molである。 25 ℃ におけるエタンの定圧生... 続きを読む

立体構造を書く際に破線、くさび形の結合で書くと思うのですが、写真の破線とくさび形の結合の間にある結合はどういうときに使うのですか？

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