問20がわかりません。 途中まで解いたのですが、ここからわからなくなってしまいました。お願いします。

問20 2.0 x 10-2 mol/L 酢酸と 3.6 x 10-2 mol/L酢酸ナトリウムからなる緩衝液のpHはどれか。 ただし、酢酸の Ka 1.8 x 10-5 とする。 13.0 2 24.0 34.5 = 4 5.0 5 5.5 問21 沈殿平衡に関する記述のうち、 間違っているものはどれか。 1つ選べ。 1 溶解度積は難溶性塩の水に対する溶解度から求められる。

酸と塩基が入った水溶液のpHを求める問題です。お願いします

問 15 - 16 0.05 mol/L酢酸水溶液 80mL を 0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液20mL で滴定したとき のpHは a b であった。ただし、酢酸の電離定数は2.5 x 10-5 水のイオン積は 1.0 x 10-14 log2=0.30、 log 3 = 0.48 とする。 解答例 pH 7.2 であれば、 a には7b には2をマークする｡ 問15 a に入る数字をマークしなさい｡ 問16 6 に入る数字をマークしなさい｡ T I

緩衝液中の分子形とイオン形の存在比を求める問題です。お願いします🙇‍♀️

問17 pH6.1 の緩衝液中における、 イブプロフェン (一塩基酸:pK = 5.20) の分子形 (HA) イオン形 (AT) の存在比は [HA][A]=1: a となった。 aに入る数字をマークせよ。 ただし、 log2=0.30,log3= 0.48 とする。

吸光度法の計算問題なのですが、どのように計算していったら良いのか全く分かりません。教えていただけると嬉しいです…！よろしくお願いします🙇‍♀️

3 弱酸の酸解離定数Kaを吸光度法で求める方法に関する文章の 濃度 Cmol/Lの弱酸水溶液中に存在する弱酸分子(HA), 弱酸イオン (A) および水素イオン (H+) に適当な語句を入れよ。 の濃度を、 それぞれ, [HA][A] および [H+] とすると, CHA+[A] Ka= が成り立つから, pK を知るためには, [HA] [A-] (3) が成り立つときのpHがわかっていればよいことになる。 いま、この溶液のある波長における吸光 度4を光路長 lcmのセルを用いて測定するものとする。 この波長での光の吸収が溶液中の [HA] および [A-] のみに起因するものとし、 [HA] および [A] のこの波長におけるモル吸光係数をそれ ぞれ 81 および e2 とすると、 溶液中の[HA]に基づく吸光度 4 [HA] および溶液中の [A-] に基づく吸光 度A [A-]は, それぞれ, A [HA] A [A-] 表される。 また, = = Є1 = log Ka=pH- A=A[HA] + A [A-] であるから,式 (3) のもとでは,Aは1, 2, lおよびCを用いて, (1) (2) (4) (5) (6) A = 129 (7) で表される。 一方, pHが極めて低いとき ( [HA] >> [A-]) の 4 を A1, pHが極めて高いとき ( [HA] << [A-]) の 4 を A2 とすると, (8) (9) €2= が成り立ち, 式 (8) 式 (9) を式 (7) に代入することによって, 式 (3) は, A = (10) と書き換えられる。 すなわち, 実験では、濃度が等しいが pH が異なる酢酸溶液をいくつか調製 し、同一条件でそれぞれの吸光度を測定して, pH と吸光度の関係をプロットするし, 式 (10) の関係が成り立つときのpHの値を求めてそれをpKaとすればよいことになる。

式変形が分かりません。 答えは[ch3cooh]=0.0500です。 途中までの変形があっているのかも教えて頂きたいです。

[CH₂L00] [CH₂COOH] pH= pka tlog 5.04 = 4:14 +log 5.04 0.100 [CH₂ coor] = 4.74 flog 0. 100 -log [CH3COOH] 5.04 = 4.24 -| -log [CH₂COOH] [og [CH3₂ 100H] = -1,3 [CH₂COOH] = 6,0500 2 ?? # ここまで合っているのか どうやって変形するのか

分析化学の問題です。 写真の3,4番についてが分からないので、皆様のお力をお貸し頂きたいです。 よろしくお願い致します🙇‍♂️

1.Vog(3.26×10 2. log X 4.469 のXは? 有効数字が分かる形で示す。 3. ABA + B の解離反応が起こり、ABの濃度が 1.25×10mollでの電離度 (解離度) が0.326であった。 この時の平衡定数を求めなさい。 4. 次の反応を考える。 A+2B2CK=1.46×1012 0.255mol/Lの溶液Aと溶液B がそれぞれ0.250Lと0.450L がある。この溶液を混合し上記の反応を行わせる。 平衡時の各成分の濃度を求めなさい。

Calculate pH for the aqueous solution of a mixture of 0.1 L of 0.2 M AcONa and 0.1 L of 0.1 M AcOH. (pKa of AcOH = 4.76, log2 = 0.3, log ... 続きを読む

考察課題の5から10まで分からないです 教えてください

pH を縦軸に取り、 曲線を描くと中和滴定曲線が得られる。 この中和滴定曲線において、 中和 が終点に近づくと水溶液のpHは急激に上昇し、pHが5~9 の範囲ではほぼ垂直になることが 分かっている。 この場合、 中和の終点を知るために、酸, 塩基の指示薬を用いる。 各指示薬は 品によって変色する範囲(変色域)が決まっている。 pHの飛躍限界 (注2) 水溶液のpHによって特有の色調を示す化合物を酸, 塩基の指示薬という。 指示薬の例 0~10.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red, Phenolphthalein 5~9.5 Phenolphthalein 中和滴定の種類 強酸と強塩基 (0.1N 程度) 強酸と強塩基 (0.01N 程度) 強酸と弱塩基 弱酸と強塩基 弱酸と弱塩基 0~7.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red 7.0~11.0 Phenolphthalein 6.8 ~ 7.2 Neutral Red 強酸の例: 塩酸,硫酸、硝酸 弱酸の例: 酢酸, ギ酸 強塩基の例: 水酸化ナトリウム, 水酸化カリウム 弱塩基の例 : アンモニア [ 実験準備 ] (器具) 電子化学天秤,薬サジ, 三角フラスコ (100ml,300ml), ホールピペット, ビーカー, ビュレット, ロート, スタンド, ビュレットバサミ (試薬) 水酸化ナトリウム, フェノールフタレイン (0.1%, アルコール溶液),食酢, 0.100M 塩酸 標準液 [ 実験操作 ] (実験 1) 0.1M 水酸化ナトリウム溶液の調製と標定 (1) 0.100 M NaOH水溶液 200mL を作るのに必要な量を計算せよ (有効数字に留意するこ と)。 0,800g (2) NaOH の必要量をはかり、300mLの三角フラスコに入れてから蒸留水約100mLを加 えて、フラスコを回転させて溶解する。 完全に溶解させた後、 蒸留水を加えてフラスコ のメモリで200mL とする。 (NaOH は粒状であるため、必要量を正確にとることは困 難である。 また、 三角フラスコのメモリは不正確であり、 作った溶液は正確に 0.100M NaOH というわけではない) (3) 0.100 M HC1 標準溶液 約 40mlを100ml 三角フラスコに移す。 ここから、ホールピペ ットで10.0mLをとり100mLビーカーに移し、 0.1% フェノールフタレインを1~2滴 加える。 さらに蒸留水約20mL を加える。 (4) 前に作成した 0.1 M NaOH 水溶液をビュレットにとり、(3) の HC1 標準溶液に滴下す る。 塩酸溶液を加えたら充分に撹拌する。 わずかに紅色を示し、 その色が 30 秒以上消 えない点を終点とする。滴下量は小数点2桁まで読み取ること。

22番を教えてください！ ちなみに答えは5.7です！ logの値も載せておきました！ よろしくお願いします！！！

V NV Tいv 22.0.10 mol/L 酢酸デドリウム水溶液(酢酸:Ra=1.8×10-5)に、硝酸を0.010 mol/L となるように加えた水溶液の pH はいくらか。

化学の化学平衡？に関する問題だと思います。 全くわかりません。誰か助けてください😭

【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほまどその酸性度は低くなり 第三解離を水溶液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定教 Ka」~Kas の式と値を以下に示す。 第一解離式:H,PO4 第二解離式:H2PO4 第三解離式:HPO,? 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103 = 0.48 とする。 H* + H,PO; Kaj = [H*][H2PO4]/ [H3PO4] = 102.12 mol/L H* + HPO,?; Kaz= [H*][HPO,?]/ [H»PO4]= 10721 mol/L H + PO; Kag= [H°][PO*]/[HPO,] = 10-12.67 mol/L (1) NaH-PO』と NazHPO。 がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3)(2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、 NaH,PO4 水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。ヒント: [H:PO.]=[HPO] となる。 Ka」 と Kazの積を考える。 (4)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに0.100 mol/L の NaOH 水溶液を xmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この緩衝液のpH は 7.39 となった。この xの値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5)(4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO4 水溶液とし たときの pHを適切な有効桁数で求めなさい。ヒント:[H2PO«]=[PO°]となる。Kaz と Kasの積を考える。