計算式と答えを教えて欲しいです🙇‍♀️

第1問 「栄養成分表示」で は、食品100グラムあたりのカ ロリー(熱量)などが表示さ れている。 食品の熱量はたん ぱく質1gあたり4kcal(キロ カロリー)、炭水化物1gあた り41kcal、 脂質1gあたり9 kcalである。 ある食品100gに 炭水化物50g、たんぱく質40 g、脂質10g含まれているとす ると、この食品100gの熱量 は何kcalになるか計算せよ。 650kcal ○ 600kcal 450kcal

物理基礎の熱量の保存の問題ですが、計算で引っかかってます。 式は理解できるのですが、そこからの計算が全然合いません。このような式になった場合、どのように工夫して計算すれば良いですか？

解答 7.1°C 指針 0℃の氷が熱平衡に達するまでに得た熱量 は,融解するときに得た熱量と、融解した水の温度が 上昇するときに得た熱量の和となる。 これは, 50℃の 水が失った熱量に等しい。 |解説 氷の融解熱が3.3×102J/gなので、0℃の氷 30gを0℃の水にするのに必要な熱量は,(1) 30× (3.3×102)=9.9×10°J ・・・① 求める温度を t[℃] とすると、融解した氷が t[℃]に なるまでに得た熱量は,公式 「Q=mcAT」 から, 30×4.2×(t-0)[J] ……② また, 50℃の水が失った熱量は, (1) T 60×4.2×(50-t)[J]....③ (0.02-001) 熱量の保存から, 式 ① + 式 ②=式③であり, 9.9×103+30×4.2×(t-0)=60×4.2×(50-t) t=7.14°C 7.1°C 24012 (S)

やり方が分からないので教えて欲しいです。

第1問 「栄養成分表示」で は、 食品100グラムあたりのカ ロリー(熱量)などが表示さ れている。 食品の熱量はたん ぱく質1gあたり4kcal(キロ カロリー)、炭水化物1gあた り41kcal、 脂質1gあたり9 kcalである。 ある食品100gに 炭水化物50g、たんぱく質40 g、脂質10g含まれているとす ると、この食品100gの熱量 は何kcalになるか計算せよ。 650kcal 600kcal ○ 450kcal

なぜ、30-tとt-15になるのかが分からないです。

TOL 4-1.41 √3= 1.13 とする。 230℃, 150gの水に, 15℃, 100gの水を加えたとき,混合後の温度 t [°C] になった。 ただし、熱は水の間だけで移動した。 ②x8 (1) 水の比熱をc [J/(gK)〕 として熱量の保存を表す式を書け。 計算はしなくてよい。【答えのみ】QQ2を表す (150gの水がもらった熱量) (100gの水が失った熱量) 150xCx(30-t)=100xCx(t-15) @ = mxcxxt ②

⑶を公式を使って解くのではなく連立方程式？で解きたいのですがやり方を教えて欲しいです

3 混合気体の燃焼p.96~99 エタン C2H6 とプロパン C3Hg の混合気体があり,その体積は標準状態で8.96Lで ある。 この混合気体を完全燃焼させたとき, 1.85molの酸素が消費された。 ただし, エタンの燃焼エンタルピーは-1561kJ/mol, プロパンの燃焼エンタルピー は-2219kJ/mol とする。 (1) エタンとプロパンの完全燃焼をエンタルピー変化を付した反応式でそれぞれ表 せ。 (2) 最初の混合気体中のエタンとプロパンの物質量の比を,最も簡単な整数比で求 めよ。 (3) この混合気体が完全燃焼したとき, 何kJの熱量が放出されたか。 「○○kJの 熱量が放出された」 のような形式で答えよ。 ただし,○○に入る数値は整数値 とする。

なぜ47°から31°になったのに温度変化はマイナスではないのですか？

基本例題 41 熱量の保存 熱量計の中へ 140gの水を入れたとき, 容 器も水も一様に温度が27℃になった。 (1) 図1のように,この中へ 47℃の水 40g を追加したところ, 全体の温度が31℃に なった。 容器の熱容量Cは何J/Kか。 水 の比熱を4.2J/(gK) とする。 (2) さらにこの中へ、図2のように, 100℃に 図 1 図2 熱した 150gの金属球を入れてかきまぜたところ, 全体の温度が40℃になった。 金属球の比熱 cは何J/(g・K) か。 213,214,215,216 解説動画 140g 27 °C 140g 47 °C 180g 31 °C コンドロ ESMA PA 2012 (10. (31) 150g 100 °C 指針「高温物体が失った熱量=低温物体が得た熱量」すなわち, 熱量の保存の式をつくる。 解答 (1) 熱量の保存によって 40×4.2×(47-31)=(140×4.2+C) × ( 31-27) これを解いて C=84J/K

どのように計算したら矢印のようになるのですか？ (物理基礎の熱とエネルギーの問題です)

熱量の保存より Q1=Q2 であるから よって 200×4.2×(80-44)=(C+285×4.2) × (44-20) J 200×4.2×36=(C+285X4.2) × 24 100×4.2×3=C+285X4.2 C=300×4.2-285×4.2 = (300-285)×4.2=63J/K

どうしてこれがmolなんですか？mol分の1になりますよね？意味がわかりません

<0 と エタンの燃焼･ 熱反応 蒸発の際 り、凝縮 解答 (1) 3.9×102kJ (2) 8.96L (3) 27.0g 熱がも 解説 熱化学方程式の係数は、各物質の物質量を表す。 与えられた熱 化学方程式は, 1mol のエタンC2H6 と 7/2molの酸素 O2 が反応すると, 2molの二酸化炭素CO2と3molの水H2O を生じ,また, △H=-1560kJ なので、このときに1560kJの熱を外界に放出することを意味する。 する (1) 1mol のエタンC2H6 の燃焼によって1560kjの熱量が発生するの アクアで, 0.25molの燃焼によって発生する熱量は次のようになる。 14128 1.SS 1560kJ/mol×0.25mol=390kJ El 312kJ (2) 反応したエタンC2H6 の物質量は, 発熱量の関係から, となる。 1molのC2H6 から2molのCO2 が生じるので, 0℃, 1.013×105Paにおける生じたCO2 の体積は、次のようになる。 312kJ 305.00 1560kJ/mol ×2=8.96L lom orxa ... 22.4L/mol× 3401 402 の (3) 反応したエタンC2H6 の物質量は,発熱量の関係から する 79. 発熱量 MEE 780kJ 1560kJ/mol 完 SOUCOUP 1560 kJ/mol HQ 780 kJ 21-0₂ 1560 kJ/molombi となる。 1molのC2H6から3molのH2O (モル質量 18g/mol) が生じる ので 求めるH2O の質量は,次のようになる。 18g/mol× ×3=27.0g H2 | 解答 (1) 30kJ (2) 2.8kJ に伴う の 【解説 (1) 燃焼エンタルピーが-602kJ/mol なので, 1mol のマグ ネシウムMg(モル質量 24g/mol) の燃焼によって外界に放出された熱量 は602kJである。 1.2gのMgの物質量は 1.2/24molなので,このとき ーを 発生する熱量は次のようになる。 500 TOX 1.2 602kJ/mol× mol=30.1kJ 24 (2) 熱化学方程式から, HCI と NaOH が 1mol ずつ反応して1molの H2O が生じるとき, 外界に放出された熱量は56kJ である。 酸 塩基の 価数,および水溶液の濃度,体積が等しいので反応する酸 塩掛ける 019 10.1*0001834

（9）を教えてください　 化学基礎です。

3 17 プロパンの完全燃焼により10Lの水の温度を22℃上昇させた。 この加熱に必要なプ ロバンの体積は、 0℃ 1.013 ×10° Pa で何Lか｡ 最も適当な数値を、次の①~⑥のう ちから一つ選べ。 ただし、水の密度と比熱はそれぞれ 1.0g/cm², 4.2J/(g・K) とする。 また、プロバンの燃焼熱は2200 kJ/mol で、燃焼によって発生した熱はすべて水の温度 上昇に使われたものとする。 )L 0.019 0.42 2.4 [⑤] 9.4 ① 0.011 0.53 8 0.010 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液100mL を, 0.20 mol/Lの塩酸を用いて中和 した。このとき発生する熱量は何kJか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一 つ選べ。 ただし、中和熱は 56.5kJ/mol とし, 中和熱以外の熱の発生はないものとする。 (②) 0.057 (6) 53 0.11 4 0.57 9 ある容器に 20.0℃の1.00 mol/Lの塩酸100mL を入 れた。これに水酸化ナトリウム4.00gを加え, 攪拌して 溶かしたところ, 水溶液の温度が、時間の経過とともに 図のように変化した。 この結果, および, 次の数値に基 づいて,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求め ると何kJ/mol になるか。 最も適当な数値を, ①~⑥の うちから一つ選べ。 ( ) (H=1.0,0=16, Na=23) 水溶液の比熱: 4.18 J/(g・K) 1.00 mol/Lの塩酸の密度: 1.01g/cm3 水酸化ナトリウムの溶解熱: 46kJ/mol ① 42 ② 50 3 56 4 64 NaOH = ⑤ 1.1 45.6. 43.2 39.8 度 (C) 20.0 72 6 80 5.7 水酸化ナトリウム を加えた 時間

なぜ有効数字が二桁なのかわかりません

p.110 7 毎秒発生する熱量を Q[J] とすると. (0X0 Q = 5.0g ×4.6×10J/g=2.3×10° J よって、熱効率eは, 6.9×10* J 2.3×10 J =0.30 0.30