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Physical & Chemical-B3CH1-
實驗室常見儀器
△酒精燈維持在~言(八分滿)×加滿or太少
試管
△ 量筒
△ 滴管
⑥添加酒精。先熄火再以漏斗添加
点燃酒精、用打火機or火柴X酒精燈互点
熄滅酒精:用燈罩蓋熄X用口吹熄
打翻酒精燈、用抹布蓋熄
日
加熱時需傾斜ㄨ試管口对人
只能用來測量体積
※調製溶液、加熱(易破裂)
× 倒持(避免和橡膠頭反應) 8
△ 濾紙撕去一角,以免翹起
控置雙因法
△控置變因,固定不變(無个权限制)
△ 操縱變因,可改變的變因(Only 1)
△應變變因:及實驗結果
※任何實驗皆是探討「操縱」&「應變」雙因的關係
長度的測量 length
△ 自然界的分類物質、占有體積、有質量Ex、桌子、空氣、水
1 能量:不占有體積,不具有質量Ex:声音、光、电、熱
|公里/千米 | 公引| 公丈 公尺/米公司/分米公分/厘米毫米/公厘微奈米
km
hm
dam
m
dm
103m
10²m 10-m
Im
10-1m
△測量結果
含文字+單位部份
|測量值=準確值+估計值
1準確值:計到最小刻度
(倒权第二个汉字)
估計值:計到最小刻度下一位
(最後一个汉字)
cm
mm μm nm
10-3m
103m 10m 10-m
Ex:
20.64
準確值最小 估計值
刻度 (只有1位)

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▲比重
△物質密度相對水密度(1g/cm3
的比值,故沒有單位
△ 比重越大,物質密度越大
Ex: 鉄密度7.8g/cm3,比重為7.8
銘比重2.7,密度為2.7g/cm3

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[ Physical & Chemical.
常見天平
B3CHI
騎碼
校準螺絲
刻度版
騎碼
指針
一指針
[螺絲
螺
•秤盤
上四天平
等臂天平
秤盤
三梁天平
▲天平是測量質量的工具(因左右兩端所受重力相等)
▲無重力無法使用Ex:太空中、繞地球運行的太空船
天平使用步驟
Step1 先歸零,騎碼移至最左端,再調校準螺絲
△ 左盤下傾,螺絲向右調;右盤下傾,螺絲向左調
△歸零判斷①指針左右擺动角度相同
② 靜止時指針為零
△校準螺絲無法歸零時,也可移动砝碼歸零
(一般天平橫梁具100小格,最小刻度0.1g)
StepZ一般待測物放在盤,砝碼放右盤
△以鑷子取砝碼,不要用手避免生鏽
△放砝碼原則①由大放到小,再調騎碼
②較重砝碼放秤盤中央
質量標準原器:
鉑銥合金
圓柱,1kg
Step 3 物體質量讀取△無騎碼時,物體質量=砝碼公克权總合
△有騎碼時①物在左,砝碼在右,物體質量=砝碼公克+騎碼
②物在右,砝碼在左,物体質量=砝碼公克一騎碼
△砝碼右移,相當於加砝碼於右盤
密度的測量 density
▲意義:物體內物質分布稠密的程度
▲定義:單位体積內所含質量
▲公式:
Density = Mass
Volume
密度:
質量
体積
☆ 水 density = 1g/cm3
酒精 density = 0.8g/cm3
水銀density = 13.6g/cm3

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-
| Physical & Chemical B3CHI
[1]相同密度不同物体[2] 相同体積…
→ 質量體積成正比
m
M=VD
→ 質量密度成正比
M-VID
[3]相同質量.....
→体積密度成反比
M=
VD
v
→M
Ex:甲乙兩物体,m比4:3,V比3:4,求比??
D= m.
v
。
4
M=VD D=
M
。
4.
=
16
= 16:9
9
= 16 = 16.9-
@D=管:4= 16:9
7k Water
。
3
▲水→冰,体積↑密度↓質量不變
冰→水,体積↓密度个質量不變
▲ 水的密度
;大部份物質皆“熱脹冷縮”
加僅能用於2个Ex:5:60
.適用於連比x: 1:2:3:40..
·溫度(℃)
*溫度(℃)
4°C
4°C
在大氣壓下,0~100°的水
以4℃的水体積最小,
密度最大
△如图,水在0°~4℃,会熱縮冷脹
「在4℃~100℃,會熱脹冷縮
則4℃的水熱脹冷脹。
一般液体由下層開始凝固,水卻由表層開始
一般湖水在湖底四季皆為4℃,4℃水密度最大而下沉

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| Physical & Chemicall
B3CH2
認識物質
△物質的分類>純物質。單一種物質組成,不能再以物理方法分解
皆可以化学符号表示Ex:乙醇 C2H5OH
·混合物二種以上物質組成,無一定組成或性質
Ex:墨水=色素+水...
▲區分兩者差別,常用有無固定「熔点」or「沸点」區分:
△在一大氣壓下,水沸点恆維持在100℃→∴水是純物質
△对salt水加熱至沸騰,繼續加熱,發現其溫度持續上升
→∵沸点不固定,∴ salt水為混合物
物質分離實驗(粗鹽中雜質分離 精鹽)
(1)
(2)
(3),
·玻棒
-粗鹽水
.食鹽水
粗鹽
.食鹽水
水
【濾液)
-酒精燈
Step1: 將粗鹽倒入裝有水的燒杯,發現泥沙沉澱。
⇒ 此步驟稱「溶解」
> 利用食鹽和泥沙对水的「溶解度」不同而分離
Step2: 將粗鹽水倒入濾紙中過濾,發現紙上有泥沙,燒杯中有食鹽水。
⇒ 此步驟稱為「過濾」
⇒ 利用食鹽和泥沙的「顆粒大小」不同而分離
Step3:以酒精燈加熱食鹽水,直到水完全蒸發。
⇒此步驟稱為「蒸發結晶」或「結晶」
⇒ 利用水和食鹽的「沸点」不同而分離
物質的變化(物理化学)
物理變化 =
外觀形態改變,但物質本質,組成不變,且變化前後無新物質產生
Ex:
固態 Solid
冰+H2O(5)
液態 Liquid
気熊 Gas
水:H:D(2)
水気:H2O(G)

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「Physical & Chemicals
③現象的不同
BSCHZ
·蒸發:無氣泡產生
·沸騰:有氣泡產生
④溫度變化不同→蒸發,水溫會下降
三態的體積&形狀
·沸騰:水溫維持不變
△影響物態的因素 ①溫度②壓力
固体(solid)
液体(liquid)
気体(gas)
移动情形 ①不可任意移动
①可在容器內移动
①分子可自由移动
②在原處附近振动
②分子間有相當的束搏
②均勻散布於空氣中
分子間的
最大
次之
最小
東搏力
水溶液
△溶質溶於溶劑所形成的均勻混合物,稱為「溶液」
△溶液=溶質+溶劑
△ 若溶液的溶劑為④水,此溶液稱水溶液
⑥酒精,此溶液稱酒精溶液(非水溶劑)
※ 廣義而言,溶液不限於液体,只要是均匀混合物即可.
△當液中含有水及其它液体時不管水的比例,一律以水當溶劑
⑥以量多者為溶劑
△溶質通常可以由溶液名讀出,例外:
②鹽酸溶液二氯化氫(HCl)+H2O
④双氧水溶液=過氧化氫(H2O2)+HzO
真溶液&膠態溶液
△依其透光性分為真溶液&膠態溶液④真溶液透光性佳,溶質顆粒小糖水
③膠態溶液透光性差,溶質顆粒大EX:牛奶
濃度
△定義:
溶質
濃度 = 溶液
重量(質量)百分濃度
指每100g的溶液中所含的溶質的公克权(百分比%表示)
①重量百分濃度(9%) =
溶質質量(g) X100%
溶液質量(g)
②溶質質量=溶液質量xp%

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[Physical & Chemical-B3CHz
化学變化
外觀形態變化,本質組成会改變,且變化前後有新物質產生
EX:氧化,紙燃燒、鐵生鏽色:氯化亞鈷試紙.石蕊試紙
⑥腐壞:牛奶變酸、食物腐敗其它:消化、呼吸、光合作用...
·般日常所見物質變化,常同時兼具「物理&化寺變化」。
Ex:蠟燭燃燒
1.甲由固態→液態[物理變化]
Candle
2.乙由液態→氣態[物理變化]
4. 蠟燭燃燒全部過程先物理變化後化学變化
3.蠟燭燃燒是気態蠟&02作用[化学變化了
物質的性質(物理&化学)
物理性質
可用感官直接觀察,或可透過物理方法測得的性質
EX、顏色、密度、質量、導電性、導熱性、熔点,沸点....
化学性質
由物質所發生的化学變化中所觀測得的性質
EX:可燃性,助燃性、活性...
水的性質和三態變化
▲在同氣壓.等量的相同液体情況下:
1.液體溫度愈高,蒸發速率愈快
1.液体沸点愈低,蒸發速率愈快
液面的表面積愈大,蒸發速率愈快
1液面上的溼度愈小(愈乾燥)...↑
液面上有風....
固(5)
g)
昇華.
液面上壓力愈小,
固体
→液体
熔化(吸熱)
汽化(吸熱)
气体.
凝結(放熱)、
·液体.
蒸發&沸騰的比較
凝華
兩者皆是液体汽化為氣態的過程
①溫度的不同:→蒸發,發生在液体存在的任何溫度
.沸騰:發生在特定溫度(沸点)
位置的不同 =
蒸發:發生在液面
·沸騰:發生在液体的任何部份
液(2)
凝固(放熱,固体

ページ8:

Physics & Chemics
B3CHZ
EX:以999g的水,配製25%食塩水溶液,需食塩?克
<Way 1>
餵食塩×克
x
999+%
25
100
x=333g
<Way Z>
食塩:25%水:75%
1:3
333=999
體積百分濃度
指每100ml的溶液中所含溶質的體積(百分比表示)
①体積百分濃度溶質体積(ml)
溶液体積(ml)
X100%
擴散現象
△粒子由高濃度區域往低濃度區域運动的現象
● 擴散後,粒子分布均勻但仍持續運動
(6)溫度越高,擴散速率越快
飽和溶液
△溶質放入溶劑不斷攪拌,仍有一部分溶質無法溶解
①在定溫條件下,溶液達飽和,濃度最大
● 溶解度
● △飽和溶液中每100g的溶劑(水)中所能溶解的最大公克权
△溶解度的表示法 xg/100g水
w%
人影響溶解度的因素 溫度。一般固態物質(蔗糖、硝酸鉀)溫度↑溶解度↑
少數:氫氧化鈣(溶於水会放熱)溫度↑溶解度↓
⑤壓力?对固体&液体影響不大
壓力↑気体溶解度个(溫度↑気体溶解度↓)
空気的組成
氦気Nz 氧気O2 氬氣Ar 其它
0.9% 0.1%
.Coz.水気.O3等,其比例会因地点.時
問.気候的不同而異动,稱“變动気体”
78%
氮氣氛Nz
21%
④無色、無臭、無味
不可燃,不助燃
.高溫時可和部分物質發生反應

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| Physics & Chemistry
B3CHZ.
用途:肥料工業製氣気.硝酸以氣為原料食品包裝充入氮氣
液態氮(沸点-195.8℃)安全氣囊
[氧気02
無色、無臭、無味、密度(Density)比空气大
助燃.但不可燃
②用途:生命呼吸.維持生命
空気中的活潑气体
②物質燃燒(即具有助燃性)
[惰性気体[鈍気) Ex:氦、氖、氬,又稱高贵气体.
④無色、無臭、無味 ②用途氦氣可填充気球(密度小,僅比氫氣大)
不可燃也不助燃
填入氖氣燈管可做霓紅燈
高溫或常溫皆極不易產生反應
焊接metal時,氬氣可防止metal&氧反應
「二氧化碳CO2]
● 變动気体(不固定比例)
@無色無臭,易溶於水,密度比空気大 酚酞
不可燃也不助燃
大理石(碳酸鈣)&稀鹽酸製造(Oz
使澄清石灰水混濁、白色碳酸鈣沉澱
⑤用途 滅火器 固態CO2叫乾冰(約78℃)
酸鹼
石蕊試紙 紅色 藍色
指示劑
無色 紅色
可使澄清石灰水(氫氧化鈣CaCoHz)混濁(即碳酸鈣CaCO3)
@石蕊試紙 紅;酚酞指示劑無色
氧気製備實驗
(1)
(z)
(3)
薊頭
導管
双氧水 H2Dz 廣口瓶
集気 (4)
·玻璃片
5
(瓶)
二氧化錳
漏斗
Oz
(黑色粉末)
- H2O
水
Step1:在有側管的椎形瓶裝,裝入二氧化錳MnOz
→Mnoz是當催化劑,故反應前後質量不變
>若不加 Mnoz,双氧水本身及可分解,但反應速率極慢(放熱化学反應)
Step2:薊頭漏斗加水長管需在水面底下(防z漏出)
Step3:廣口瓶先裝滿水,玻璃片蓋住瓶口倒立放入水槽,由薊頭漏|
● 斗倒入双氧水
>最初的気体合有空気,∴約15~20秒後再收集

ページ10:

| physics & Chemistry-B3CHZ.
⇒若双氧水加太快會自管中噴出!這時將導管移出水面即可
Step4:當集気瓶裝滿O2時,以玻璃片蓋住後取出
⇒:02密度>空氣,取出後需正立放置
1>以排水集氣法收集O2,是因Dz難溶於水
• 化学反應式:双氧水 MnOz>
氧水
收集气体的方法
排水集氣法
向上排空気法 向下排空気法
難溶於水的气体
易溶於水
易溶於水
(溶解度小)
密度 > 空気
△排水集氣法
密度<空気
收集的気体是最純的
Tilly
氯気(Clz). HCl)
氣気(NH3)
Oz.H.COz
鎂帶Mg的燃燒
-燃△會產生白色強光,勿長視
燒 反應式:Mg+O2→氧化鎂MgO(白色粉末)
鎂加入水中:MgO+H2D>氫氧化鎂(鹼性)
帶 △金屬氧化物加入水中呈鹼性
→氧化鈉+H2O→氫氧化鈉NaOH
→氧化鎂+H2O→氫氧化鎂Mg(OH)2
硫粉S的燃燒
△硫粉受熱会先熔化才燃燒
品氧化鉄.氧化銅
不易溶於水,呈中性
△会產生藍紫色火焰、二氧化硫SO2気体(無色)、刺激性臭味
反應式: S+O2→二氧化硫502
[⇒CO2+H2O→碳酸]
加入水中:S02 + H2O→亞硫酸H2S03 !一氧化碳CO不易溶於水,
△非金屬氧化物加入水中呈酸性
∴呈中性
,二氧化碳製備實驗
-壇酸 廣口瓶(集気瓶) Step1:放入大理石碎片(碳酸鈣CaCO3)
Coz
>亦可用蛋殼.貝殼、灰石
Step2:倒入塩酸(氯化氫HCl水溶液)
Step3:因D>空気,應正放
大理石碎片 導管