ページ1:

G
LENT
Line:
@Wdu8176d
กรด-เบสรร
คุณสมบัติทั่วไปของสารละลาย
สารละลายอิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte)
สาระฯที่ตัวถูกละลายแตกตัวเป็นไอออนในตัว
ละลาย ซึ่งสามารถไฟฟ้าได้ แบ่งเป็น
- และลงเล็กโทรลล์ แก่ : สำนักงานค
ท าการเป็นไอออนได้ 100 % และไม่ได้ดีมาก
Ex H₂SO, KOH, Nacl
- สารละลายอิเล็กโทรไลซ์อ่อน : สากลของตัว
แตก
บางส่วน แลกไม่ 100% นำไฟฟ้าได้น้
Ex CH, COOH, NH, OH
สมบัติ
กรฟ ไฟฟ้
การ ปาก
ApH
รส
สมบั ก ตก น
มง
กรด-เบส
เคมีครูนาส”
4~ 1
(สาละ ขนอน เค็กโทรไลต์ (Non-Electrolyte)
ปี สละการที่ถูกละลายไม่แตกตัว ไม่นำไฟฟ้า
0 (สารละลายของสารประกอบ โคเอนด์) เช่น
0
0
0
ก
0
น่าเชื่อม
- แอลกอฮอร์, CS2 เป็นต้น
* กรด และ เบส เพื่อการน้ำ
เป็น และการเก็บไว
รางแสดงสมบัติของสารละลาย
กระเบ
สารละลายก
Ah (wer อละสนน้ำ )
ทาปาสกับโลหะได้
117
คาถา 4
B
เปรี้ยว
ni โลน
HCI, Haso, H₂ CU₂
เส้นสี แสง
กาล
)(
เนส
สารละลาเบส
G
G
ปปป
น้าไฟฟ้ (แ ก ห และอยา
กับการได้เกลือและน
ฟุ้งค่า
G
เปส น่าน
the
ไม่กดกร่อนโอน
NaOH, Mg(OH), Al(OH)
ทฤษฎีกรดเบสของนักวิทยาศาสตร์
เบส
ทฤษ
ล่าท้องลม า แ ก ว น " ลา ลรลานานมาก ตัวใน 4 เป็นสา ละลาน
เละ H, OH เป็น ประกอบ
เป็นกรด,เ
องเป็นล่าง ---
Àดดัน
อาหน้
Ex : Hd - H + Al
Ex: NaOH NaOH
งบ
โปโปรตอน (H)
น
เร เต -
ฟิส
-
Ex: H81+150- 50 + c
Los pair กล่าวน
H+H-N-H
สาป (H) น
Ex: NH HauNH + OH
3
สายไป Love per แหน
Ex: BF, NH3 BF - NH₂
F
H
*
F-B+N-HF-BN-H
H
H เป็น 3 ประกอบ
|
G
+
G

ページ2:

Line :
@Wdu 817bd
คู่กรด - เบส
(Conjudgate Acid-Base Pair)
เกิดจาก : ปฏิกิริยาฝนกลับได้ มีคนถ่ายเทไปนอน
ระหว่างโมเลกุลกรดไปยังโมเลกุลเปลี่
วาง หากเปล จากสมการเคม
“สมเ
HC + Ho - CV+H30*
(1)/(1)/(s)/(
Ch 1,074 20
HAT
HP CHÍNH CHÍNH,
เคมีครูนาส
HI PHI CHÍNH HỆ CHÍNH HP
การแบ่งชนิดของกรด
(Monoprotic) 11).ondon (Binary acid)
HCl, HCN, HBr | formation (Hydroacid)
ประกอบสวย ธาตุโลหะ
เช่น Hd, Ass, Ho
- แบ่งตามจํานวน ว
- แบ่งมาตุองค์ประกอบ
1)
a) (Diprotic)
แตก ว34?s • H3 Po
ประกอบด้วย Ho+6
เช่น HND HP0
3.) naloon (Triprotic), 2.) nsson (Unoacid)
การแบ่งชนิดของเบ
แบ่ง กบจํานวน, OH เป็น
1.)LIOH, NaOH
Acid (2) of 40 Mg (1) Cu(OH)
3.) Al(OH), Fe(OH)3
Bases
DW
Note!
1 ราย ก็ บ ง าและค่า Kw
10mnoaw
RTP
[*] = [OH] 10 M
ทาแก
กรดที่ละลายนํ้าได้แล้ว
7
กาม เทง 100 กรด-เบส
100%
He, HB, HI, H₂SO, HND₂, HClOg, HClO4
เก
เคทีละลายนํ้าได้
ได้ 100
เช่น Lith, NaOH, RO, SOH,
(เบส vos หมู่ JA, ITA ยกเว้น Be, Ma)
การ านวณหาค่า K และ K6
- การแตก
สัญลักษณ์มาตรฐ
Ko = mem
ของกรดอ่อน และเบสอ่อน
1
1. K₁ = [*][OH]= 10
kw him
---
ความสัมพันธ์ของค่า pH, p0H, CH 1,043
Ka =
อน
N
[u*1= Ka*M
เธอน
K, = LOH7
[OH] JKb*N
การแตกตัว 1x100 การแตกตัว 7 [081-100
PH
=
-log[H]
G
7
-log[OH]
6 โดย
G
1.) pH POH shotsu 0-14
POH
plus = -logKi
-logka
pKa =
PKb
=
-lugkb
G
62) K = [H]-[OH] = 1014
G
0
pkw = pH+ pOH = 14 6
G
3. ถ้าทราบ ดาบง สามารถ
ราคาที่เหลืออีก 3 ค่า ได้ทันที
N
4 x 100 1
หมายเหตุ
N
=√x 100
1) N - คาเมน (mol/1)
1) ระนองนี้มาจากการยาว่า K ในสมดุลเคมี
3) การอน และเบสแก่ ไม่มี K, Ke
เพราะมรกต ใช้ 400
* Ka Kb = Kw = 1014 LAND

ページ3:

Line: Kus)
@Wd418760
art
D
ปฏิกิริยาสะเทิน (กรดผสมเบส)
• รูปแบบของปฏิกิริยาจะเป็น : กรด : เปา - เย
4. * กด ส่วนเจ้า ปฏิกริยากับเบสแก่ ด้วยจำนวนโมลเท่ากัน ! >
1. ท่า กระทำปฏิกริงกับเบสอ่อน ส่วนวนเท่ากัน pil
NaN₁V-bN₁₂ Vz
อินดิเคเตอร์ (Indicator)
ปราม
= aN₁₁b.mol-100
VI
Nสาร = AN,V, - bimol too
AVIN
โดยท
*เคมีครูนาส”
NA (mol/dm³)
v - ป ตร
เหลือ = [H+] หรือ [os] ไม่ใช่ [สารที่หรือ
|
1
1
Nสาร = [กร หรือ
1
Nino [o]noth
AVราม
Nina N₂ Vb.mol·100
- การประกอบที่เปลี่ยนสี ได้ที่ pH เฉพาะตัว ใช้ในการบอกความเป็นกรด-เบสของสารละลาย เช่น
อินดิเคเตอร์ (Indicator)
เทอออเรนจ์
เมโลเด
ส
ใบพัดมลลบลู
ฟิน ฟาฟัน
ช่วง เปลี่ยนส
3.2-4.4
4.0 - 6.3
5.0-8.0
6.0 - 7.
8.3-10.0
สีเปลี่ยน
แดง → เบลอ O0
หม→ เหลม OO
แดง→ า DO
เหลือ 300
ไม่มีส→ 16 00
กระบวน ไทเทรต (Titration)
การไทเทรต ผู้ทดลองจำเป็นต้องเลือกใช้ Indicator ให้เหมาะสมกับการที่จะนำมาใช้
ในการไทเทรต เพราะเป็น เกิดขึ้นระหว่างไทเทรต จุดสะเทินไม่จำเป็นต้องมีค่า pH-7
- ไทเทรต กรดแก่ กับ เบสแก่ การใช้ Indicatorคือ โบรไหม ปลู
- ไทเทรต กรดอน กับ เบสแก่ ควร Indicator คือ นอฟทาน
- ไทเทรต กรดแก่ กับ เบสอ่อน ควรใช้ Indicators เออเรนจ์
FO กะไม้ไทเทร
กรดอ่อนกับเบสอ่อน
กดไฮโดรลิซิส เกลือ
เกิดจากไอออนของเกลือเข้าทำปฏิกิริยากับโมเลกุลน้ำ โดยต้องเป็นไอออนที่มาจากกรด, เบสที่อ่อน
เกลือที่เกิดจาก กรดแก่ เบสแก่ ไม่มีไอออนใดทำปฏิกิริยากับน้ำ pH = "
2. เกลือที่เกิดจากกรดแก่ - เบสอ่อน ไอออนบวกทำปฏิกากับน้ำได้ผลิตภัณฑ์ H pH c
เกลือ เกิดกรดอ่อน - เบสแก่ ไอ แคนทำปฏิกิริยากับน้ำ ได้ผลิต : OH TH>7
=
สารละลาย ฟเฟอร์ Buffer Solution)
สารละลงที่สามารถรักษาสภาพ pH เอาไว้ได้ และจะไม่เปลี่ยน pH เมื่อเรามา
การ หา ค่า pH ของสารละลาง ชฟเฟอร์
* การแก่และเบส แก่เป็นสารละลายบัฟเฟอร์ไม่ได้
เพราะ แ ก ว 100
* ถ้าเป็นกรดลงไป + จะถูกส่งเห็นด้วยคู่เบส
* เริ่มเบสลงไป 4 จะถูกสะเป็นคนที่กด
บัฟเฟอร์ กรด เช่น HoN + Now / HF + F
บัฟเฟอร์เบส เช่น NH 3 - NH4) / NH3 4 N B
*
ค
CH1a Ko·Cora อน
.
เทลง
เบส
Cole K-Cuddy]
เถ อ
pH = Hog Ka - log (กรดอ่อน pol - Hosk -log เบสอ่อน
เทก
กล่อ

ページ4:

Line: wdusived
1. ความรู้ทั่วไปเกี่ยวกับ
บ
เกม ครูบาส -
กรด
- เบส
กรด - เบส
สารละลายอิเล็กโทรไลต์
นำไฟฟ้า เพราะ แตกตัวเป็นไอออนบวก
และลบ ข้าวอย่างได้แก่ สารละลาย กรด
สารละลายเบส และสารละลายเกลือ
สารละลายอิเล็กโทรไลต์ แก่ - แตกตัว 100%
สารละลาย เล็กโทรไลต์อ่อน : แตกตัวได้เล็กน้อย
กรด
สาวสาย 1-0 เลกโท: ก
-อิเล็กโทรไลต์
ละลายน้ำแล้วไม่แตกร้าวเป็นไอออน
ละลายด้วยการเกิดพันธะไฮโดรเจน หรือ
ไดโพล - ไดโพล กับน้ำ
ตัวอย่างได้แก่ แอลกอฮอล์ ฮาวล
คุณสมบัติทั่วไปของสารละลาย
กาล -
1. เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง
2. ทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิด เช่น
3.ทำปฏิกิริยากับเบสได้ เกลือ กับ
4. ทำปฏิกิริยากับคาร์บอเนต (data) หรือ
โซเดียมไบคาร์บอนเนต (NaHCO3) จะได้ Co
5. นำไฟฟ้าได้
กรดแก่
เนส
เปลี่
1.เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส จากแดง เป็น น้ำเงิน
2. ไม่ปฏิกิริยากับโดยอุณหภูมิปกติ
3. ทำปฏิกิริยากับกรดได้เกลือ กับ น้ำ
4. ต้มกับสารละลาย แอมโมเนียมคลอไรด์ (NH, CL)
ได้ ท แอมโมเนีย
5.นำาไฟฟ้าได้
กาลที่แตกตัวได้หมด เช่น HCl HD, HI HSO, HNO,
อ้างอย่างกรด น้ำยาล้างห้องน้ำ ยาบ้วนปาก กาแฟ แอสไพริน
เบสเ
เนตที่เขากตัวได้หมด (มีองค์ประกอบของ 1 หมู่ 2)
% LiOH NaOH KOH CaCOH), nu Be(OH)₂
ตัวอย่างเบา เลือด นั่งดี ทะเล ดินมาก นำมาเช็ดกระจก สบู่ แชมพู
HCIO

ページ5:

1. PH ของสารละลาย
w
PH
เคมี นาง ~
2
1
3 4
5
6
17
89
10
11 12
13
14
PH>PH714
| PH = - lo CH1 ]
POH-log [OH]
POH+pH-14
Kw = Ka-kb
[H][OH]
pH <PHỷ ng
5. การคานวณ กรด-เบส
ป กรดแก่ เบสแก่
เช่น CH 30, 3 = 0.3 m - จะให้ CH] - 0.3 x = 0.6 m
CN. OH1 = 0.4m -
บ กรดอ่อน / เบสอ่อน
กรดออน LH] = htt
จะ
Lok] = 0.4x1 = 0.4 m
เบสอ่อน LoHJ = K
[H] 4100 หรือ
7. การแตกตัว - [H
6. เกลอ
7 บัฟเฟอร์
=
P
C
[OH-] 100
เกลือ กลาง (PH = 7)
+
เบสแก่
เกลือ 1รด C PH21)
- เกลือ เบส (PH 77)
กรดแก่ + เบสแก่
กรดแก + เปลี่อ่อน
=
สามารถ ควบคุมได้ เมื่อเพิ่มกรดหรือเคปเล็กน้อ
บัฟเฟอร์กรอ
บัฟเฟอร์เบล
.
[H] [60]
เกลัง รกร
Line @wdus176d
กลอยอน + เกลือ กรด.rl
เปาอ่อน + เกลือของ เบสอ่อน
[OH] Kom