ページ3:

Q. 使用压力鍋燉煮食物时,
可使水達到較高的厂而沸騰
以加鹩快燉煮食物的效率.
請簡單敘述為何压力鍋內水
By bp > ak by I # bp 100°C?
A. 空氣粒子碰撞次数增
加(T↑)
→氣压变大→水的BP
变高

ページ4:

2-1.2.氣体压力的測量
1. 因為大氣中空氣重量產生的压力,稱為大氣压力。
根據托里切利的实驗結果發現latm約可支撑
76 cm汞柱
真空
小化產生永久真空
76cm
的实驗紀錄
•*2 (1) f = 13.69% um 3
證实:托里切帕斯卡
大氣压力小→支撐的汞高度应羲会变小
降低為23英寸(約58cm)
海拔:1.460m
a.
3.大氣压力的單位
1atm = 緯度:45?處的海平面.
1 atm
16cmHg
760 mm Hg
= 760 torr
= 1033.6 gw/cm²
=
1:013×105.帕(Pa)翻
13.6
sicnig重量=13.6 CM H2O 重量
1g/cm3
P = pgh
P.Hg
(76)
g. =Dxcm3
D=13.6
·9/cm³
2
·PH2D.(h.)
D =
13.6 x 76 = h × 1,h=1033.6cmH20

ページ5:

1
分红制氣压單位 百帕
P/d (SI kg/m³)
latm = 0.76mHg x 13.6 x 103 kg/m³ x 9.8 m/s²
= 101300 Pa
p = 4 = mxg
4.開口压力計
()
Patm.
10137hPa (百帕)
A x h x d x 9g
=
h x d x g
口端
“氣体压力之外界大氣壓力
Pgas
Patm
一真空
等高液面:压力相同
水銀
Pgas
容器內氣体压力和大氣厌
力達平衡..
Pas
Pgas
(3) 反之
5.閉口压力計
真空
低点二高点*高度差(A)
氣体压力<外界压力
所受的压力更大(低点)
U
Patm = Pgas + Ahomily.
Pgas = Patm + 4homHg
閉口端
真空
水銀
界的大氣压力不会.
影响汞柱高度:

ページ6:

(2)
5
Pgas
Igas = ahcmHg:
Q1.(1)所用的压力計是开口压力計還是閉口压力計
(2)图中的氣体压力為多少cmHg?
(3)如果以大氣压(atm)為單位,图中的氣体压力為
多少大氣压呢?多少帕呢(N/m²)?
(1)沒受到atm 影响
真空
以低
80cm
閉口
it.Ah.
= 80 cmHg
Pgas
80 = 76 = x = 1
80
20
76x=80. X =
76
38.19.
1013
20.
1 atm = 1013 pa
1.05 atm
0000
2026
Q2. 已知图中的压力計$20260
捐x1013002
4026000.
19.
196365 pa
.
填充了汞,請試著由图中資訊推斷氣体A和氣体B
的压力分別為多少cmHg呢?
1atm
①.低高+sh
atm = +Ah
.1 atm.
af
(A氣体)
2007
45cmm
(氣)
20cm
45cm
76P99s+25
Pgas=26cmHg
1st = tsh.
= 76+ 25 = 101
L
cmHg

ページ7:

2-2.氯体定律.
2-2.1波以耳定律.
Patm = 760 mmHg
760mmHg
↓
Patm = 760 mmHg
760
mm
Pgas,
Patm
= 760 mmHg
V = 60mL
atm
•Igas = Patm + 760 mmHg.
= 1520 mmHg
V=30mL
2atin
P
(cmHQ)
712
:cmHg.
V (cm³)
波以耳在1662提出
P₁ V₁ = PzV2.
V(cm³)
P.
Q. 設犬氣压力 slatnm,封閉端的空氣柱v=10cms.
此时封閉端的小銀面&开口端的水銀面
等高;君加水銀,直到封閉端的空氣柱体积变
為8cm²,請問此時封閉端的Pgas為?.
(1)

ページ8:

•·76 im Hg) it latim
76 cmHg
10cm 3
PV₁ = P₂ V2.
8cm³
95
76×10 = 8x
87760
40
760.=.8x
760
X =
95
8
95 cmHg.
(2)此时封封閉端的小銀面&开口端的小銀面h = ?
↓76cmHg
95am Hy
低高+h
19
95 = 76+0h, oh = 24 cmHg.
29
波以耳定律在生活上的应用
3.
手施加的压力 《
小鍏氣筒內氣、体压力
CHIPS
CHIPS.
平地.
氣銅
高山
vt
.PR.
→无法再压筋縮
V小.
P ↑ V L
PLVT.
介
吸氣
胸腔V.个.
胸腔↓
gas 进入
(
呼氣
胸腔V↓
胸腔P个
=
CO2排出

ページ9:

2-2.2 查理一給呂薩克定律.
829 08597
1.在0℃~100℃間
,
研究定量体氣体积的膨脹变化
定压下(Iatm),
∞ Hz
(3)
N₂
(2)
102
(4)
02
(S)
空氣
step 1.
室温25℃
一橡皮塞
針筒
封住
x5
氯体身体积30ml
step 2.
針筒
保持实驗过程中,氣体的分子数不受
氯体
体积
27.348
29.6 mil
31.1md.
.34.4 ml.
37.1ml.
0.0℃.
.23.8°C
tz
40.5℃
+3
70.20℃
+4
98.8°C
ts
1gas.
温度

ページ10:

实驗結果:
(1)每种氣体的膨脹率皆相同
(2) V (ml)
252424250
30
每上升1℃ 氣体会增加0.1ml体积.
T (°C)
20
40
60 80 100.
Vt
4T
溫度)
y = 0.1x+27. 3.
273.15)
2.湯姆遜克耳文爵士
.ml
T+
.T2. ☆
*絕對溫度攝氏溫度℃+273.15.
3.利用不同氣体&miod数:
n3.
:-273.15℃
VI.1.
√3 x 273.15
273.15
V₁x 273.15.
10°C 1°C
「不同数量的氣体在OK时,氣体体积皆為

ページ11:

Q1.在一种体积可質的容器內,當T=-73℃时,氣体体积
同下,若將秋佳膨脹上1.5L,T=?
在
Va
=
,
=
T₁
T2
-73.
.x
V.
x = -73× 10
:
V = nRT
(同一氣体)
1.5.
15
73
715
1365
43
-1075
=
1095
10
-109.5.
523.
273
250
竖(錯誤)
273
+33
34.6
31
17
2346
865
523
-615
173
2615.
-735273.15.
2.+273.15.
t2+273.15 二
10
*3.46.15.
= 42+ 473
× 346 173
2615
+++.273=
5
t2=523-273=250(k)
250k: .250.27.3-250=23
27℃
Q2:在常压下,定量氣体在100℃和0℃时的体积分別為
141
141 ml & 12t. 103 ml; Qu $ x
Time
(100-141)
U.)
77. 17 °C ? - 273°C
y=ax tb
103=ax0+b
141 = ax 100+b
103.= b
141=1009+103
38 = 1009, a= 0.38
10.103)
℃
100
(2).直線方程式y=0.38x+103
.
(x0). it'λ D= 0.38x.+ 103.
38
-103 = 100 x
2710
3810300
76.
2400
3660.
0.400
38
20
-10300 = 38x; x= -271°C.

ページ12:

2-2.3.亞佛加厥定律.
定溫定压下,氣體分数nx氣体体积)
·分子数量少
- 距离空間小
氣体体积小
分子数量多
距离空間大
→氣体体积大
·不同种類氣体;氯体体积相同
二定值
Q.已知
N
mod. H2分子体积
= 25L,則同
同下
"
H2
CD2
.
50L的O2含多少mol?
pv = nxx
·Van
.
50
4.25
250
100
1250
25/1250
7: ex
((1)吹氣球脹破
氣体分子增
E balloon
能承受的
< max 範圍
25% = 1250.- 2
50
25.x
50.1
x=2. (mol.)
(2) 小蘇打粉
受热
CO₂.
Na FHC03

ページ13:

质量
氣体mod
n
分子量M.
212
S
V2
W
W2
Mi
M2
'
晳在同P同T下,
Q:已如果温度压力下, 5L的 02重8g
10L的某未知氣体重22g,則此氣体的分子量為?
n
32
M
W₁.
W₂
Mi
M2
'32'
5x
32
10
22
ㄨ
=10x
.2-3.理想氣体方程式
(1)波以耳定律:.PV=K.
(2). 查理一給呂薩定律:¥=k
(3).亞佛加厥定律:
X = K
N.
2-3.1.理想氣体方程式
x10 = 10x
P
20= 10× 杀
.). X = 22
T
(K)
理想氣体常数
* = 44
3.
n
ex.®
V=RXxTxn ⇒ PV = nRT
PX V = n x R x T
atm L:
mal
K
T= 25°C
(imor]
gas
P=1atm.
> 1.×24.5
= 1xR x 298.15
.
1 mol gas 14. R = 1×24.5
= 24.5L |
= 0.082
1x298.15.
atm
mol

ページ14:

R = 0.082
atm.L
.mol.k
7.
8.314 mal. K
(SI)
☆不同氣体之理想氣体常数相同
Q1.取一氬氣样品,測得体积為8.2L
T = 27°C,
P = 1.5 atm. 假設此氬氣可視為理想氣体;
則样品中含氣体med数為多少?
PUERT
"
.1.5.x.8.2 = nx.0.082 x (27.4273)
.5
296.
1009
(320)
Q2.取果理想氣
10
$2246
10
.1230 = 2460n" •n = 0:5
290k, P = 0.8 atmo 將氣体加熱後
体样品14.5L裝在体积可变的容器裡,測得温
,
測得溫度
為:330K.
.. P=1.1atm,則氣体变為多少?
PV = nRT
'
吸二
(1)
0.8x14.5
290
=
1. V
330
=
300
30
25
300
, 300= 25v
V = 12
1. 波以耳定律
例:相同 mod数 ga
P₁
TI
E
=
+4
P.V = nRT,
PV = nRT2
Past Pi > Pi 5X Tz > T

ページ15:

1
2. 組合物理量間的关係
mol A
1
P.XV = 2x0.5=1 2x1=2
WN
4×14
IT.
100K
200k
40.0k
Mol. B
.PXV.
180.5=0.5
2×0.5=1.
2X1=2
T
100k
.200k
400k
PAVA
PEVS
1.
A.
B
2V乘积:A>B
.n.. A.>B
T
·T. (K)
PV an

ページ16:

1 定溫下,数种正不反应的氣体混合置於一密閉容
器中,其压力民:分压和
Pt
=
PA + PB + Pe+
PA
除霧
1 =
PB
t
Pet
-(2)
Pt
Pt
Pt
PV = nRT
,
Pt = nt RT
代入(2)
NART
P = nRT
PA = ART
Pc = MERT
V
=
x
ˇ
n+RT
NBRT
nic RT
x
+
ntRT
NA
NB
nc
ht
十
nt
nt
(3)
莫耳分率 xi
ni
(4)
nt
1 = X 4 + XB + X c + ... -(5)
KERT
氣體的mod数(nī)與混合
氣体縂mol.数(nt)之比值
定義為mod分率xi
果成分 gas.佔混合氣體的比率
ni
Piv
Xi =
=
RT
nt
P+X
Pi = Xi • Pt
分压
mol
分享
┃
总压
Pi
Pt
Q..1atm的空氣中,O2分压二
.209
178)
990
0.209 atm.
, EN₂ FL =
0.781atm,則空氣中的其它
微量氣体所提供的力
為多少?所占的mod分率
又為多少?
1 =
0.2.09.+.0.78.1 + X.
ni
x = 1-0.99 = 0.01 (atm)
0..01.
Xi
0.01
nt
1.

ページ17:

△道耳頓分压定律不適用於發生化学反应的混
合氣体
(容器仅有反应完剩下9as所呈现的压力,縂非
原本所有995分厌的總和,
NH4 Cl is)
ex. ① NH3 (g)
+ HCl (g)
氨氣
氯化氫
氯化銨.
② 2NO(g)+O2(g) → 2NO2(g)
③ Hz (g) + F219 →
·ZHF (g)
氯化氫
2-4-2氣压的校正

ページ18:

T
2-4 氣厌的校正,
收集氣
排水集氣法
向上排尘
氣法
向下排水法
体法
集氣瓶
H2D
H2D
1. 易溶於水
適用的
難溶於水
2.D>D空氣
1.易溶於水
2.DD空氣
氣体特性
3. 分子量>28.8
3. 分子量<28.8.
•氫氣 H2
乙炔
氨氣 NH3
適用的
C2H2
氣体
氯氣 C82
一氧化碳
氧化硫 S02
氮氣 N2
氮化氮ND 2
一氧化氮NO
ex. 双氧水 二氧化錳
过程:
反之
H2O + Dz
氣体堆积於
集氣瓶將原
的空
D2
氣向上推擠
出來
SWORLD

ページ19:

NO
DATE.
Q. 若加熱氯酸鉀&二氧化錳混合的粉末,所
產生的氣體,用何种方式收集最適當?
二氧化锰
排水集氣
× Kal
MnD₂
2K6103
2 kcl (s) + 302 (9)
难溶於水
<排水集氣法所得氣体的压力校正計算法>
叶飽和水蒸氣
Pt = Pg+ PH2O
Pg = Pt P° H₂D
fdg
水分子
在較高温时:
*獲得較多能量
*較易掙脫分子間的束縛
*比較大的飽和蒸氣
(mmHg)
溫度 飽和蒸 溫度 飽和蒸
(℃) 氣
4.6
(mmHg)
(°C)
氣压
70
233.7
25
23.8
100
760.00
H2O B.P = 100°C
8mm x 22 lines
50
50
92.6

ページ20:

NO.
DATE.
Q,若在latm
,
25℃时,以排水集氣法收集 02200mL,
实驗完畢时集氣瓶內的水面較瓶外小面低
6.8 cm
,
若已知此溫度下,小的飽和蒸氣压為
25mm
• mm Hg,
請求
Fafon
1. 集氣瓶內乾燥的D2压力為?
mol of Oz ?
Pt
Ah = 6.8×10
10
x
1316
2
= -5
10
Pgas + P°H2O = Patm + h
pgas
=
Patm+h - P° H20 = 760+5-25 = 765-25
2
PV = nRT
=>
nRT
h = Pg v
340
760
x
200
1000
=740
0.082 x 125+273)
= 7.97 × 10-3 mol.
15

ページ21:

Patm Pgas + PHZD
水面等高
Patm
Pt
Pt =
Patm
Pt Patm
NO.
DATE.
Pt = Patm
Pg (mmHg) =
Patm - P°H₂O
Pg
+ P°H20
Pg = Patm - hx10
13.6
-
P'H₂O.
Patm = PH₂O + Pgast sh
Pg = Patm- ch- PUH₂O
hx10
Pt = Patm +
13.6
Pg = Patm +
hx10
73.6
Pt
Ih×10/13.6
mmHq
Pt Patm
-
POHO
SWORLD
·10
15

ページ22:

·逸出平
逸出的体积
原氣体膨脹後的体积
V2-V,
T2 - T
V2
T2
膨脹率:加熱後体积变量
e
11
V₂ -V,
V₁
原先的体积
T2-T₁
Tel