ノートテキスト
ページ1:
GENERAL CHEMISTRY UNIT 3 CHEMICAL BONDING By: trpmsp_25 *
ページ2:
- General Chemistry Ch 3 Chemical Bonding มัน จะเคมี (Chemical bonding) + Cationys มัน ver: นาง อะตอม (Atomic bonding) นั่น ไอออนิก (lonic bond) ° + Anions t • เลน: + อเลน : tions กับ ions ) - ถึง จ่าย 2” มาก ฝนจะแข็งแรงมาก เสีย 8 ต ก * รุ่น 2 ติด สมมติ Ionic-bond ° + เป็นผลึก 1. p. และ 5.0 สูง - ละลาย H30 แล้วได้ “สารอิเล็กโทรไลต์ Lattice Energy รูปร่างโมเลกุลโควาเลนท์ การทำนาย รูปร่างโดย อั ล - โมซาว ค - อะตอม กลาง AXmEn X - อะตอม ที่ผิด กม 6 เกิด ฟัน m = จำนวนคู่ อา ที่ทำพันธ M-T18 E = lone pair e | n = ba n = จำนวน lone pair e e.9. NaCl HCL 1 - จำนวน valence er ทั้ง molecule b = จำนวน Valence e lone pair *** ถ้า มี 4 คะ ต อ ม จำนวน 6 8 ต อ ม *** m = T + CCI & จำนวน 3ton ของ Hydrogen cl fu จาก Na A Cligite (1-(9) Na (g) Nat (g) +e" Na จ่าย lucl (IE) -348.6 Kjimol TEAT Nat ราม CI (NaCl) Nat(g)+ Cl (g)-NaCl(s) + 112012 (9) 01 (9) O Na (3) - Na (9) - สลายพันธะ C-CL (D) 1. ระเบิดของ Na 10 Hub) Net reaction Nars+ 01 (9) Nal(s) -787 kjlmol (U) Ax₂ เสน ทรง 0.0 รูปร่าง และมุมของโมเลกุล (VIER Model) 180° การทำนายมั่น ของโมเลกุล En-1 En, En₂l lonic bond 33 nonpolar Covalent bond Polar Covalent bond 0.45° ร 2.0 120 AX3 AXE -411 KjTnol สามเลยม รูป v AH AHsub +IE+AH diss + (-EA)+(-U) Wurfaus Metalic Bond) สมมติ ความเป็นไลน + -> -> +> แรงดึงดูด เนว่าง 2 และ pt ใน Nucleus ของ Atom 10 เสีย 8 แต่ 8 กท. รอบ ๆ เป็น “ทะเล อิเล็กตรอน” • นำไฟฟ้าได้ดี และจุด 1. P. และ 5.2 สูงมาก • รักและที่เป็นแผ่นได้ • มีความวาว ( Photo eletric) มั่น : โคเวเลนท์ (Covalent bond) - อเลน : + อเลน : + Bonding Pair ej F.. 0 ความยาวฟันจะ ->=>= -> แชร์ e - ง่ า ม กัน - 8 ที่ทำฟัน เรียก bonding paire - 2 ที่ไม่ทำมัน จะ เรียก lone paire .. Ex. 0F3 F: ← lone pain e พลังงาน พัน 3 =>=> - AX4 ทรง ส น า 90 120° AX3E AX2E2 พีระมิดฐานสามเหลี่ยม รูป v AXчE AX5 180° 120° 120° AX3E1 AX₂E เส้น ต คู่พีระมิดฐานร่วม รูปคล้ายไม้กระดานนก รูป 1 สามเนิ ยม AX, ทองแปดนา AXSE AXTEA พีระมิดฐานสี่ เปลี่ยม จตุรัส นาบ สภาพโมเลกุลโควาเลนท์ สภาพ มีบัว (Polar bond) สภาพไม่มีบัว (Non - Polar bond) 0 H H S+ H30 ร 10 ที่มีขนาด EN ไม่ Inn Ex. HCI,H₂O,CCI F ← + 8++ $ 0 C CO₂ 0 บาท ที่มี ย น 10 EN เท่า กัน Ex. Cl1,04 ธาตุที่มี EN สูง (8) F > 0 » CL » N > Br
ページ3:
-General Chemistry Energy and Covalent bond formation Bond Energy or Bond enthalpy ( สมการต้องดุล) พลังงาน พันธะ ที่นำมาคำนวณหา Heat of Reaction หาก ABS ค่ามาก จะ “ดูดพลังงาน” 045 ค่าลม กาย พลังงาน” 0 -100 Energy released -200 when bond forms -300 I - Bond -400 Energy) -432 -500 74 Energy absorbed when bond breaks (+ Bond Energy) คายพลังงานมากสุด เพื่อเข้าร่วมทำพันธะกัน - มีความเสถียรสูงมาก 100 200 TABLE 8.4 Average Bond Enthalpies (/m) Single Bed 348 C-N200 C-038 N-N N-O 63 0-0 2010-F N-F 27 0-0 NOI 30 N-23 H-F T H-1 201 218 30 - 366 299 102 NIN t 58 TH Ser RH BES ASS TABLE 11.3 Some Average Bond Energies Boad Read Energy, kJ/mol Bend Energy Band 436 H-C 414 H-N 389 H-O 464 368 H-F 365 431 C-c 347 C-C 611 C-C 817 C-N C-N 615 C-N 891 c-o 418 147 409 H-Br 364 Average Bond Energy C-o 736 F-F 139 D-J 0-0 347 Br-B Li 193 151 (H₂ bond lengh) ความยาวพ่น สมบัติ สารประกอบ โควาเลนท์ - - มีทั้งแบบ gar (iqiud Solide - ไม่นำไฟฟ้า หรือนำไฟฟ้าต่ำ เพราะไม่มีอะตอม อิสระในโมเลกุล - 1. p. และ 5. p ค่อนข้างต่ำ ยกเว้นเพชร 1. p. และ 5.2 สูงเพราะ โครงสร้าง แมมโครงผลึก ตาข่าย พนง : ภายในโมเลกุล (Intra molecular bonding) แรงแวนเดอร์วาลส์ แสงอ่อน ๆ ที่ยึดโมเลกุล เข้ากัน tra dipole - dipole +> - แรง ตัวโมเลกุลที่มีการอยู่แล้วทั้ง 1 • แรงดูด มาก นอนน้อย มันก็ม “สภาพบัว” -> 3 + 3+ urs dipole-Induced dipole + H-CI • โมเลกุลที่มีขนนี่ยวนำ ในโมเลกุลไม่มีขา แล้วดึงดูดกัน • โมเลกุล หรือ อะตอม ขนาดใหญ่ สามารถเกิดข้าง่ายกว่า ขนาดเล็ก 8+ H 8" 0 GCH H30 แรงลอนดอน ( 18, 88) เหนี่ยวนำให้ xe st 000000 + เกิด สภาพบ้า • แสงถึง กูด ทางไฟฟ้าระว่างโมเลกุล ไม่มีข้ Xe • การเลื่อนที่ของ 2 แม่มไปทิศทาง ทำให้ 2 ไม่ทั่ว อะตอม • นนา ประจุ ลม :: นางประจุมรัก” แบบซึ่งคราว ทำให้ ข้าที่เกิดเหนี่ยวนำโมเลกุลเข้ากัน - มักเกิดกัน Alkaner, noble gases, halogens ( มันจะเสียว, 38, 39 ) " 8+ Heat of Reaction Hreaction : 36 Hireaction - SAH product) Endothermic H°(H°(0) 7 Exdothermic AH (AH°>0) + ทฤษฎี vs ( Valence bond theory) - Walter Hitler and Fritt London เสนอแนวคิด Covalent bond อธิบายการเกิดฝน : โควาเลนซ์ ของ H - 4 8 อตอม เข้าใกล้กัน จนแรงดึงดูด และแรงผลัก ที่เหมาะสม ทำให้โมเลกุล 1. มีเสถียรภาพ สูงสุด 1 ค คาเมน นาแน่น : มากสุด และ ฝน แข็งแรงที่สุด ) +> กะ ยะ นาง ระหว่าง Aion ที่ทำในโมเลกุลเสถียร คือ “ความยาวนะ” Energy absorbed when bond breaks 0 -100 Energy released -200 when bond (+ Bond Energy) Sorns -300 I - Bond -400 Energy) -432 -500 ความยาวพัน ค่ายพลังงานมาก สด เผยเข้าร่วมทำมั่นจะกิน 200 100 ฝน :: (กรเจน ( H-bond) +> แรง ถึงคุด ระหว่างโมเลกุล : โมเลกุล เกิดจาก H จม กม 6, 0 และ N พันธะ ค่อนข้างแข็งแรง 1.6. และ 5. p. สูงมาก .0 HH 8" H-bond 0. HH S" 0 HH + 74 ( H, bond lengh) อ : ค อ ม นาง กัน พลังงานศักย์ - 0 เมื่อใกล้กัน พลังงานศักย์ จะตกลง ( ต่ำสุด - - 133 KJ / not) แต่ถ้าใกล้กันเกินไป พลังงานศักย์ จะสูงขึ้น Linus Pauling และ J. C. Slater ขยายความต่อแล้ว เรียกว่า “ทฤษฎี พันเเลนซ์” มีใจความว่า . - มั่น : เคเบลนซ์ เกิดจาก การซ้อน เกยกัน ของ Orbital เชิงอะตอม อาจเป็น Orbital เดียว ก ห น อ ต่างชนิดกัน ก็ได้ ทั้ง 4 Orbital ต่างมี 12 เมื่อเกิดพันธะ จะดื่มคู่กัน และใน มน ย ใน ทิศ ตรง ข้ามกัน - การใช้ " ร่วมกัน ก็คือ ฝน จะได้เวเลนซ์
ページ4:
-General Chemistry ความแข็งแรงของพันธะ ขึ้นกับปริมาณการซ้อนเกยกัน การซ้อนเกยกัน ตามแนว นิวเคลียส (head to head) มัน จะ ซิกมา (sigma bond -6) การซ่อนเลย ด้านข้าง (side to side) มึนะไพ (pi bond) พื้นจะสาม T-bond 11, 1 15 25 1L | 10 1 15 15 2P 11 2Py 2P2 2P 2Py 2P 6 – bond พัน: สาม แข็งแรง มากที่สุด เพราะมี & IT-bond + 1 6 - bond OP OF O TT Hybridization TI N₂ มันจะเกี่ยว - 16 มันจะคู่ = 1 6 + 1 JĪ พันธะ สาม - 1 6 + 2 J - การที่ orbital 3 ชนิดมาผสมกัน + +> * เกิด Orbital ใหม่ เรียกว่า “Hybrid orbital 99 - เกิดฟัน จะที่มีความแข็งแรงเหมือนกัน ทุก Orbital เรียกฝน : 0 การเกิด spa Hybrid orbital ENERGY 2PX 2Py 2Pz | 10 25 1b 15 PROMOTION 2PX 2Py 2Pz 25 1b 15 รูปร่างโมเลกุล 393 Hybridization sp³-Orbital Hybridization | 10 15 Atomic Orbital Used S.P.P.P Hybrid Orbital Formed : Four spa - orbital การเกิด sp - Hybrid orbital 2PX 2Py 2Pz 8.8.8 S and p Orbital Shapes X S มั่นจะเดี่ยว F 10 15 F 10 Y X 1 Z X X |16| 17| 18| |1 25 2PX 2Py 2Pz 6-bond พ | 16 | 10 | 1 15 2PX 2Py 2Pz แข็งแรงน้อย เพราะมีแก่ 6 - bond ซ้อนทับปลาย 2Pz 2P2 AX4 ทรง สี่ น น้า 15 Fa T-bond 6-bond 25 2P 2Py 2P 1 พื้น 45 คู่แข็งแรงกว่า นั้นจะเกี่ยว เพราะมี พนง: 17 ซอนเนลี่ยม 15 2PX 2Py 2P2 กัน 1 orbital และ 6 1 orbital X F พันธร 11 15 1 15 15 P บ Px + 0 0 TI πT 6 ENERGY 25 1b 15 2PX 2P 2P 2Pz 11 PROMOTION 15 Hybridization sp²-Orbital 1 1 15 รูปร่างโมเลกุล 59 - Hybridization 120° AX, สามเลยม Atomic Orbital Used S,P,P. 15 Hybrid Orbital Formed Three sp²-orbital
ページ5:
ENERGY ENERGY -General Chemistry ENERGY การเกิด sp - Hybridorbitat 2PX 2Py 2Pz | 10 1 25 15 11 2PX 2P 2P PROMOTION 25 1 15 รูปร่างโมเลกุล 3P - Hybridization 180° Hybridization sp-Orbital | 10 15 Ax, เส้น ตรง Atomic Orbital Used Sp two sp³-orbital Hybrid Orbital Formed การเกิด spd - Hybrid orbital 3d-Orbital 111 3P-Orbital 1 3d-Orbital 3d-Orbital PROMOTION 1 | 11 3p-Orbital | 1 1 1 Hybridization sp³d-Orbital 1 35 35 รูปร่างโมเลกุล spd - Hybridization 120° Atomic Orbital Used S,P.P. P.d 2Py 2Pz การรวมตัวกันแบบ Wave function เสริม - ได้ orbital Mole gular ที่ สร้าง พี่ น : bending molegular orbital หรือ BM0 - มีพลังงาน ต่ำ และเสถียกว่า อะตอมเติม -> ครามน นาแน่น 2” ส ง ส ด น เว ณ nucleus ข อ ง อ ะ ต อ ม ที สร้าง พ้ น ะ กั น ENERGY + 6*15 15 16 H 615 Ha H 15 00 บน แนน การรวมตัวกันแบบ Wave function นักลง - ได้ orbital โมเลกุลที่ท่าน การ สร้าง พื้น 3 ( anti - bonding molegular orbital ) หรือ 800 - มี พลังงาน สูงกว่า และ เส ก ย น้อยกว่า อะตอม เดิม = - ความหนาแน่น 2” ระหว่าง นิวเคลียส ลดลงจนเป็นศูนย์ Node AX 5 พีระมิดฐานร่วม สามเนิ ยม Hybrid Orbital Formed Five sp³d-orbital การเกิด sptd - Hybrid orbital 11 1 3d-Orbital 10 1 1 3p-Orbital PROMOTION 3d-Orbital | 1 | 1 3P - Orbital 1 1 1 Hybridization 35 35 รูปถ่ายในเลกุล 59'8' - Hybridization 3d-Orbital 11111 sp³d-Orbital Atomic Orbital Used Hybrid Orbital Formed S,P,P,P, d, d. Six sp³d orbital AX6 ทางแปดหน้า ทฤษฎี 10 (Molecular Orbitals) - โมเลกุล เกิดจาก Orbital อะตอมมารวมกันเป็น Orbital lolesale - :: กระจายตัว ที่ 1 Orbital ผมเลกุล - :: ไม่ประจำที่ (delocation e) - การรวมตัวของ Orbital 3: กลม (RO) เพื่อเป็น ฮอร์น ทลโมเลกุล (0) แบ่งเป็น Wave function นี้ กลาง และ Wave function เสริมกัน ENERGY Anti-bonding 6*15 15 15 He 615 He, Bonding He พัน จะสาม คำนวณหา น น น ฮะ -> -> * Bond order = 3 Bond order 2 WHUSA Bond Order = 1 พ่นงัยเกียว Bond order number of e- number of e 2 (in b-orbital in Anb-orbital) สัญลักษณ์และชื่อของ จอมทัลโมเลกุล และ อะตอม ออร์มิทัล อะตอม - S, P, d, f ออร์บิทัลโมเลกุล - 6, 7, 8 Formal Charge and Lewis Structure ประจุฟอร์มาล ความแตกต่างระหว่างจำนวน Valence e ของอะตอมเดียว กับ ของอะตอมในโครงสร้าง ลิวอิส เป็นการ ทำนายการ ส ภ า พ ย ว โมเลกุล อย่างคร่าวๆ formal charge - Ve - Ne - Be V = Valence es ของ atom | N. Valence e ที่ไม่ทำมั่นจะ B. : Valence e” ที่ทำมั่นจะ
他の検索結果
おすすめノート
[เคมี] สรุปเนื้อหา
3420
3
[stylefit] พันธะเคมี
2051
2
สรุปโครงสร้างอะตอม
1930
8
โมลและสูตรเคมี+สารละลาย📑⚗️🧪
1506
1
このノートに関連する質問
Senior High
เคมี
เราอ่อนเคมีมากๆ ไม่เข้าใจเลย ทำยังไงดีคะ
Senior High
เคมี
วิชาเคมี เรื่อง มวลโมเลกุลของสาร เราลองแทนสูตรแล้วแต่เราไม่เข้าใจ
Senior High
เคมี
มีใครมีสรุป ความปลอดภัยทักษะและทักษะการปฏิบัติเคมีมั้ยคะ ม.4 จะเอาไปทำสมุดเล่มเล็กค่ะ😭
Senior High
เคมี
ช่วยดูโจทย์แล้วบอกว่าต้องใช้กฎของใครหน่อยได้ไหมคะ
Senior High
เคมี
ฟิสิก์ เคมี ชีวะ ควรเริ่มอะไรก่อนดีคะ บทไหนก่อนคะ เตรียมตัวเข้ามหาลัยค่ะ
Senior High
เคมี
ช่วยหน่อยค่ะ 🥹🙏🏻
Senior High
เคมี
ซิลิคอนเป็นไอออนบวกหรือลบ นำไฟฟ้าและความร้อนมั้ย ให้หรือรับอิเล็กตรอนด่วนมาเลยค่ะ ขอบคุณล่วงหน้าค่ะ
Senior High
เคมี
อยากได้เฉลยของเเต่ละข้อค่ะ
Senior High
เคมี
ขอสอบถามพี่ๆหน่อยได้มั้ยคะ หนูอยากได้หนังสือเคมี ที่เนื้อหาครบแน่นๆ แบบเนื้อหาพอๆกับชีวะปลาหมึกค่ะ พี่ๆมีแนะนำมั้ยคะ (ถ้ามีแบบซื้อในmep หรือออนไลน์ยิ่งดีค่ะ) หนูไม่ชอบอ่านใน ไอแพดมากกว่า แต่ถ้าแบบหนังสือ ก้ไม่ติดอะไรค่ะ
Senior High
เคมี
ครูค่ะช่วยหน่วยค่าา
News
コメント
コメントはまだありません。