ページ3:

Date:
No. Selasa
19-08-2025
Sedangkan
Sebagai
10 Ketika
panci
.
Lingkungan dalam termodinamilia bisa diibaratkan
area dr luar panci.
terbuka, lingkungan adalah udara sekitarnya atau
ruang tempat panci berada. Begitupun sebaliknya...
Lingkungan memiliki pengaruh pada sistem termodinamika.
Seperti memberikan I menerima energi dari Astem
Lingkungan adalah batas yang memisahkan sistem dari luar
Sistem.
USAHA DAN BEBERAPA ISTILAH DALAM TERMODINAMIKA.
Perubahan energi selalu melibatkan proses usaha di dalamnya.
Usaha (W) yang terjadi pada suatu sistem dapat digunakan
untuk mengukur energi yang dipindahkan antara sistem dan
lingkungannya.
Termodinamika mempelajari usaha yang dilakukan oleh sistem
atau pada stem melalui pertukaran kalor (Q2).
Kalor terjadi ketika energi dipindahkan akibat perbedaan
suhu (T) atau perubahan wujud zat.
Energi terbagi menjadi dua yaitu Energi luar dan Energi Dalam
dengan beberapa asumsi sebagai berikut:
1 Energi kinetik (EK) dan Energi potensial (EP) termasuk dalam
Energi Luar.
ID Energi Dalam tidak terlihat secara langsung dari luar.
1 Energi Dalam terkait dengan aspek mikroskopik zat.
Mo Jumlah Energi kinetik (EK) dan Energi potensial (EP) yang terkait
dengan atom / molekul dalam zat direbut Energi Dalam.
Oleh karena itu, Energi Dalam adalah sifat mikroskopik zat
yang tidak dapat diukur secara langsung.
Big BOSS

ページ4:

4-
Selasa
No.
Date:
19-08-2025
PROSES PROJES TERMODINAMIKA
a. Proses Isobarik
tekanan
proses
13neark
uniume
Pada grafk tersebut
terdapat daerah yang
berwarna merah =
usaha (W) yang
dilakukan.
Secara Sistematis,
Proses Isobarik itu:
Op = 0
W = P x OV
Du: .n. R. OT
Keterangan
Terjadi saat
Suatu sistem mengalami perubahan
dengan mempertahankan tekanan yang konstan.
Dalam proses ini, panas dapat masuk / keluar
dari sistem. Sementara sistem juga melaku-
kan
kerja.
-> Contoh: 19 Ekspansi gas dalam silinder dengan
Op perubahan tekanan
•
W = usaha
P =
tekanan
OV Perubahan volume
:
tekanan konstan
Dimana, panas masuk ke
gas dan
gas melakukan kerja dengan men-
dorong piston.
04. perubahan energi dalam
no mol.
R: tetapan gas (0,082 l.atm/mol०k)
OT:
perubahan suhu.
b. Proses Isovolume -> Terjadi ketika suatu sistem mengalami peru-
(Isothorik)
tekanan
proses
w.3
volume
Pada grafik tersebut,
grafiknya berupa garis
lurus vertikal yang
merujuk pada volual
yang artinya volume
nya tidak berubah.
bahan tetapi volume sistem tetap konstan.
→Dalam
protes ini, tidak ada kerja yang di-
lakukan oleh sistem.
Contoh: In Panci tertutup mendekati sistem
tertutup merupakan contoh alat
yang mengalami proses isovolume
walau tidak terjadi secara 100%.
BIS BOSS

ページ5:

Date:
No. Selasa
19-08-2025
Maka dari itu, secara sistematis, proves iso volume ity:
OV=0
W=0
Au: .n.R. OT
c. Proses Isotermal atau
Isotermik atau Isoteris
tekanan
P
proses
1seternak
P
iW= nRT in );
Vvolume
Terjadi saat suatu sistem mengalami peruba-
han dengan tetap mempertahankan suhu
yang konstan.
Dalam
proses
ini, panas masuk ke sistem
melalui pertukaran kalor dengan lingkungan.
Contoh:
Pemanasan air dalam panci
dengan api yang konstan.
Pada grafik tersebut,
terdapat daerah ber-
Warna
Merah yang
menunjukkan besarnya
usaha yang dilakukan
oleh gas.
Secara
Sistematis,
Proses Isotermal itu:
AT = O
W = n.R.T. In. (V2)
Ju = 0
d. Proses Adiabatis
(Isentrop)
tekanan
P.
proses
atata
volume
WRITT
Pada grafske tersebut,
terdapat warna merah
yang diarsir, yang me-
nunjukkan besarnya
usaha yang sudah
dilakukan.
Keterangan Tambahan :
-
In
fungsi algoritma natural.
V2
Vi
= rasio Vakhir terhadap Vawal.
-> Terjadi ketika tidak ada pertukaran panas antara
sistem dan lingkungannya.
→Dalam proses ini, perubahan energi terjadi hanya
melalui kerja yang dilakukan oleh sistem.
Contoh: 10 Saat menghirup udara
dari mulut. Udara hangat
yang berasal dari paru²*
menjadi dingin saat
keluar dari mulut, karena bergerak
dengan kecepatan tinggi.
Big BOSS

ページ6:

Secara Sistematis,
Proses Adiabatis itu:
0Q=0
W=.n.R. (T-T₂)
Ou: 3.n.R. OT
Keterangan Tambahan:
DQ perubahan kalor
=
No. Selasa
Date: 19-08-2025
→ Contoh: 10 Terdapat di AC,
dimana
kompresi cepat gas dalam
yang terisolasi secara
termal, tidak ada panas
yang masuk keluar dari
sistem. Hanya kerja yang
dilakukan pada gar.
· Proses ini terjadi tanpa
ada calor yang masuk /
keluar dari udara/gas.
Hukum TERMO DI NAMIKA
a. Hukum Nol (Keabadian
4
Energi).
Menyatakan bahwa, "Jika benda pertama,
secara terpisah, berada dalam kesetimbangan
termal dengan benda kedua dan ketiga, maka
benda kedua dan ketiga juga berada dalam
kesetimbangan termal.
Dengan kata lain, menyatakan bahwa, "Jika suatu benda A memilika
Suhu yang sama
dengan benda B dan benda B
memiliki suhu yang
sama dengan benda C. Maka benda A dan benda C juga memiliki
suhu yang sama".
Dalam hukum ini, berguna dalam memahami bagaimana panas dapat
mengalir diantara benda-benda yang berinteraksi termal
Misalnya: Jika kita Memiliki segelas air hangat yang kita letakkan
di ruangan dengan suhu udara yang lebih rendah, Maka
panas dari air akan berpindah ke udara sekitarnya, sehingga
Suhu air dan udara akhirnya mencapai kesetimbangannya
BIG BOSS

ページ7:

Selasa
No.
Date:
19-08-2025
b. Hukum Satu (Kekekalan Energi).
Menyatakan bahwa, "Panus yang ditambahkan
Pada suatu sistem sama dengan perubahan
energi internal sistem ditambah usaha yang
dilakukan oleh sistem.
Dengan kata lain, menyatakan bahwa, "Energi dalam satu sistem
dapat berubah dari energi kinetik menjadi energi potensial atau
Sebaliknya. Namun, total energi dalam sistem tersebut tetap konstan
dalam kehidupan sehari-hari"
Misalnya: Ketika kita membakar kayu di dalam
dimana
perapian,
energi kimia dalam kayu diubah menjadi energi panas
dan cahaya ketika terbakar. Meskipun energi berubah
bentuk setelah energi yang dilepaskan oleh pembakaran
kayu tetap sama dengan total energi yang
dihasilkan.
c. Hukum Dua (Entropi).
Menyatakan bahwa, "pada proses spontan
(proses ireversibel) entropi dalam sistem
terisolir bertambah.
Dengan kata Lain, dapat diartikan sebagai ukuran ketidakteraturan
atau kekacauan dalam suatu sistem.
→Menyatakan bahwa, "Ketika energi mengalir dari suatu sumber panas
ke suatu objek yang lebih dingin, maka sebagian dari energi tersebut
akan berubah menjadi bentuk yang tidak dapat digunakan untuk
melakukan kerja yang berguna. Sebaliknya, dengan kita sebut akan
menyebabkan peningkatan entropi sistem secara keseluruhan."
Secara sederhana, hukum ini menjelaskan bahwa kejadian alami
Cenderung menuju keadaan yang lebih acak dan tidak teratur
Bis BOSS

ページ8:

No.
Selasa
Date: 19-08-2025
Misalnya; Ketika kita melepaskan es batu di suhu dingin
kedalam segelas air hangat, es batu kemudian
akan mencair dan mencampur dengan
menyebabkan peningkatan entropi sistem
keseluruhan.
Dapat dinyatakan dalam berbagai cara,
Pendapat Kelvin - plank
yakni:
10 Pendapat clausius (Pernyataan mesin kaler).
1 Pernyataan aliran kalor.
Pernyataan entropi.
d. Hukum Tiga (Nol Mutlak).
air
yang
Secara
Merupakan suhu terendah yang bisa dicapai
di alam semesta dan menandai titik dimana
Serakan partikel dihentikan.
Semua
Hukum ini menyatakan bahwa, "tidak mungkin menghilangkan
seluruh energi dari suatu sistem, sehingga mencapai suhu absolut
nol yakni hal yang tidak mungkin dilakukan.
Hukum ini berkaitan dengan konsep senyawa dan entropi pada suhu
yang sangat rendah
Dengan kata lain, hukum ini menyatakan bahwa, saat suhu mendekati nol
mutlak, entropi Suatu sistem yang sempurna akan mendekati nol.
dalam
prakteknya mencapai suhu mutlak yang sesungguhnya itu adalah
tidak mungkin, hamun hukum ini memberikan memberikan dasar
teoritis dalam memahami materi pada suhu rendah
Big BOS