國二上理化1-1~2-3筆記 這次理化考很好很開心😭😭😭成績打在介紹文那邊好了（？
【教科書】康軒 理化 第一冊 B1
6
415
4
Junior High 2年生
一段一段
國文80 個人 感覺不是很好就是單看數字不錯但是排名很低
數學66 算是破防ww好啦對不起我這次數學沒有很認真但一部分算是因為老師沒還考卷給我們沒辦法複習
英文96 幹很讚😭😭😭雖然說我把message寫成medicine（？
理化92 好開心 第一次考理化很不錯（？
社會88 有嚇到因為這次社會好難我以為我會70幾嚇到了😭😭😭
班排公布之後再發過來這邊是目前成績！
整體不是特別滿意ww雖然說我第一天考的理化社會英文都不錯然後第二天炸了ww
數學我真的要再努力（？）然後班校排我預測不會太高 因為數學跟國文權數太高ww
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實驗前注意事項、器材 器材 除試管(可直接加熱)外容器皆不可直接加熱⇒使用陶瓷纖維網 2 酒精燈:內酒精應維持5~,且不可以口吹熄,不可用酒精燃點酒精燈 量筒:測體積(液體),測量時眼需平視液面中央處 测量值30ml 測量值30ml ①過高:250ml ① ① ①正確:50ml (水) 30ml ⇒ 總體積>30ml (水銀) 30ml⇒恩 緬<30ml ④過低:<50ml 1-1 物理量:可用數值表示測量結果的特殊屬性表示一組數+單位 國際單位制(SI):長度:m質量kg 時間 5. 長度單位 -6 51 |-- 103 -9 10 10 1000 10 10 km 3 dm cm mm μm hm 0.000001 0.0000000 1000m m m 20.11101)m 0.01(103m 0.001 (10) m (10-6)m (10-1) m 。 質量單位(質量:物體所含物質的量 符號:m) 103 SI 103 t 1000kg m的性質: kg 10-6 mg 1 kg 0.001m 0.00000lm 7. 同一物質,m不隨地點改變 同一物質,m不隨外觀改變 2. 3. 地球上,質量與重量數字相同 4.無重力處,物質無重量但有質量
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1-2 測量值 測量的意義,將測量結果加以數量化之過程 直接數出或無誤差的非測量結果(例:全班人)→測量必有誤差 測量結果,須含数字+單位 數值:含準確值(不變但不一定僅1組)+估計值(預測,不一定為小數) 最小刻度:測量儀器上最小的刻度,為準確值最後位數測量結果倒工位 結果和) ※:若有明顯誤差之結果應刪除 . 平均值:可降低測量誤差(二次數 1-3 體積:常以V表示,體積單位可與容積單位轉換 (cm³) (dm3)) (m) 容積單位, mL (cc) X1000 L X1000 KL 排水法:測量不溶水、和水反應、可完全泡入水中之固體體積 密度:物體物質組成的緊密程度,常以D表示⇒D=(密: 體 ↓ 固定溫度、壓力下,一質地均勻物質,D為定值 正比 m= VxD 溫度(T)、壓力(P)對密度(D)的影響 反比 溫度: V7 J ↑ =⇒ >>↓ m 同 壓力: P个习 mA D↑(※ (影響氣體) ·D固定⇒M.V成正比 V固定⇒M.D成正比 M固定>V.D成反比 。 斜率相同⇒密度相同 V↑ V↑ · 水的密度:10℃水 熱縮 4°ck V 100℃水 熱脹 冷漲V最小 1D最大 冷縮 D V 4°C T 4°c T G- C C- C
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2-1 物質,占有空間、具有質量 自然界組成 能量:不占空間,不具質量(例、聲音、光、熱電力) 物質狀態: 凝華 氣熊 凝結 液態 凝固固態 不固定形狀 不固定形狀 不固定形狀 不固定體積 汽化 固定體積 熔化 固定體積 昇華 汽化:分為蒸發、沸騰 蒸發:不限溫度(高溫快) 沸騰:一定溫度(沸點) 昇華:乾冰、樟腦丸、碘 物質變化: 物理變化:本質不變,不產生新物質 化學變化:本質改變,產生新物質 物質性質: 物理性質,可用觀察、物理方法得出 化學性質:發生化學變化表現 物質分類: 純物質:僅一種物質組成⇒一定組成,一定性質 混合物:二種以上物質組成比例不固定、性質不固定 T 空氣組成! 78%氮氣 21%氧氣 1 0.9%無氣10.1%含量變化 1 1 穩定、難溶水、不可助然活潑、難溶水、助燃! 穩定、惰性! CO2: 略溶於水
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2-2 溶液:兩種以上純物質組成均勻混合物(質量:溶劑質量+溶液質量) 溶劑:溶解溶質的量多物質小必為溶劑) 溶質:被溶解的量少物質 無法溶於水的物質若D>水⇒沉於底部;D<水>浮上水面 氣、固、液態皆可做為溶劑、溶液 濃度、定量溶液中所含溶質多寡(比例) 重量百分濃度:每100g溶液中所含溶質公克(%)(溶劑X. x) 體積百分濃度:每100ml溶液中所含溶質體積(%)(例:啤酒度數) 百萬分濃度:每106(1000000)單位溶液所含溶質(1ppm 溶質 106 溶解度: 定溫下,100g溶劑能溶解的最大量溶質(無法再溶)(比例) 飽和溶液:溶質達到或超過溶解度的溶液(加入溶質不增加濃度) 未飽和溶液:未達溶解度的溶液(可繼續溶解、濃度↑) 溶解度表示法:1.溫度+溶裂痕2.飽和溶液的重量% 溫度對溶解度的影響: 溫度↑→溶解度↑上大部分固體溶質 溫度↑→溶解度↓,少部分固體(氫氧化鈣)、氣體 若在飽和溶液中加入其他溶質則可繼續溶解 未溶解物質不算溶質 2-3 溶解過濾法,利用物質對液體溶解度不同,顆粒大小不同分離物質 結晶法:利用物質沸點不同收集沸點高物質 濾紙色層分析法:利用溶劑中物質對濾紙吸附能力不同分離 C
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謝謝大家🥹🙏題外話我發現這邊的人都好善良😭😭😭
好清楚的筆記～
字好漂亮👊🏻
恭喜恭喜~👊