ページ1:

STUDY
-
การแตกตัวของสารละลายกรด – เบส (Ionization of acid and base)
- สารละลายกรดเบสทุกชนิดสามารถนไฟฟ้าได้ แสดงว่าสามารถแตกตัวเป็นไอออนได้
การแบ่งประเภทของสารละลายกรด – เบส ตามความสามารถในการแตกตัว
1. กรดแก่ เบสแก่ (Strong acid and strong base)
- A strong electrolyte, completely ionize.
- กรดแก่ 6 ชนิด ได้แก่
HCL
Hydrochloric acid
HBr
Hydrobromic acid
HI
Hydroiodic acid
- เบสแก่ 6 ชนิด ได้แก่
HNO3 Nitric acid
HClO4 Perchloric acid
H2SO4 Sulfuric acid*
LiOH Lithium hydroxide
NaOH Sodium hydroxide
KOH Potassium hydroxide
Ca(OH)2 Calcium hydroxide
Sr(OH), Strontium hydroxide
Ba(OH)2 Barium hydroxide
- สมการแสดงการแตกตัวของกรดแก่ เบสแก่
HCl(aq)
→
H(aq) + CU(aq)
HCl(aq) + H2O (1)
H3O*(aq) + Cl (aq)
NaOH(aq)
Na (aq) + OH (aq)
Ba(OH)2 (aq)
Ba2+
(aq) + 2OH (aq)
2. กรดอ่อน – เบสอ่อน (Weak acid and weak base)
- A weak electrolyte, partially ionize โดยทั่วไปกรดอ่อนและเบสอ่อนจะแตกตัวได้ประมาณ 5 %
- สารละลายกรด – - เบสทุกชนิด ที่ไม่ใช่กรดแก่ เบสแก่
HCOOH(aq)
H*(aq) + HCOO (aq)
NH3 (aq) + H2O (1)
NH4 (aq) + OH (aq)

ページ2:

ประเภทของกรดตามจำนวนโปรตอน
H2SO4 H2CO3 H2SO3
- Monoprotic acid; ในโมเลกุลมี 1 โปรตอน เกิดการแตกตัวได้ 1 ครั้ง เช่น HCL HNO, CH3COOH
- Diprotic acid; ในโมเลกุลมี 2 โปรตอน เกิดการแตกตัวได้ 2 ครั้ง เช่น
- Triprotic acid; ในโมเลกุลมี 3 โปรตอน เกิดการแตกตัวได้ 3 ครั้ง เช่น
lonization of H,SO4 (Diprotic acid) สามารถแตกตัวได้ 2 ครั้งดังนี้
H3PO4
1) H2SO4(aq) + H2O(1)
2) HSO4 (aq) + H2O(1)
HSO4 (aq) + H3O+ (aq)
- SO (aq) + H2O (aq)
strong acid
weak acid
ความแรงของกรดและเบส (Strengths of acids and bases)
- Present in term of producing H' and OH ions in solution.
- strong acid and strong base have all of equal strength, because completely ionize or make
a hundred percent of ionization.
- weak acid and weak base only partially ionize and have not equal strength.
- Strength of weak acid and weak base
1. ร้อยละการแตกตัวของกรดอ่อน
2. ร้อยละการแตกตัวของเบสอ่อน
3. ค่าคงที่สมดุลการแตกตัวของกรดอ่อน (acid-ionization constant, K)
4. ค่าคงที่สมดุลการแตกตัวของเบสอ่อน (Base-ionization constant, Ks)
- สารละลายกรด – เบส ที่แตกตัวได้มากกว่าจะมีค่าความแรงมากกว่า (มีร้อยละการแตกตัวสูง
และมีค่าคงที่สมดุลการแตกตัวสูง)
(Ex) What is the concentration of Hydrogen ion of 0.25 M HClO4 ?
- เขียนสมการแสดงการแตกตัว (HCIO4 เป็นกรดแก่ แตกตัวได้ 100 % จึงเขียนสมการแสดลการแตกตัวได้ดังนี้)
HClO4(aq)
- หาความเข้มข้นของ HF
H(aq) + ClO4 (aq)
จากสมการ HClO4 1 mol แตกตัวให้ H+ 1 mol
ดังนัน
HClO4 0.25 M แตกตัวให้ HF 0.25 M
Ans. the concentration of Hydrogen ion is 0.25 mol/dm³