ページ1:

Heat
* ความเอน *
0 อุณหภูมิ
*
* อุณหภูมิสัมบูรณ์ ( Absolute temperature) / อุณหภูมิพลวัต ( Thermodynamic temperature) *
ในระบบ SI
: "K"
* ที่อุณหภูมิ 0 K
00
หน่วยต่างๆ
C =
=> K = °C + 273.15 K
=>
ศูนย์สมบูรณ์
* ไม่มีเส้นของ molecule
* T สุดที่เป็นไปได้
* ยังไม่สามาถเกิด น
F-32R K-273 = 20(x- F.P.)
*
5
9
ความจุคามโอบ (C)
4
5
B.P.-F.P.
ความร้อนที่ให้วัตถุ (J)
1
=>
C =
Q
↓
AT
อุณหภูมิที่เปลี่ยน CK)
ความจุดทมร้อน
(J/K)
ความร้อนจําเพาะ (c) => C = C
Xค้าเฉพาะของสาร
=
m
Q
MAT
:. Q = mcAT
กทม อนจําเพาะ
(J/kg∙K)
มวลของวัตถุ
(kg)
C H
= 2100 J/ug.K
CW
=
4186 J/kg.K
c 288
=
2010 J/ug.K

ページ2:

9) ความร้อนแฝง (L) : ค.ร้อน ที่ใช้ในกายเปลี่ยนสถานะของสารมวล 1 หน่วย x 1 ไม่เปลี่ยน A
ค. อนแฝง
ค. ร้อนที่ทำให้สารเปลี่ยนสาย (3)
L = Q X ค่าเฉพาะของสา ×
m
Q = mL
(J/ug)
0+ พ
W = D
3.33 x 10
เ
ค.ร้อนแฝงของการหลอมเหลว
(Lf)
+ &
22.56 x 10
ค.ร้อนแฝงของการกลายเป็นได
(Lv)
* Solid → liquid *
X liquid
-
gas *
=α
22.56 × 10
J / ug
= 3.33 × 10 J/ug
© mรถ่ายโอนความร้อน
: กระบวนการถ่ายโอนค.ร้อน ตก 11 - 1
9 m พาดร้อน ( Convection) : molecule เป็นตัวกลาง พค. ร้อน (liquid & gas 1
AV
www
9 การนำคอน ( Conduction) : ค. ร้อนเคลื่อน เทมเนื้อวัตถุตัวกลาง (
3 การแผ่ ง ค.ร้อน ( Radiation) : - ไม่ใช้หัวกลาง
1) สมดุลค.ร้อน (Thermal equilibrium)
Q
ลด = Q เพิ่ม
( ตัวกลางไม่เคลื่อน)
-
* วัตถุถ่ายโอน ค. ร้อน พอ 7 เท่าก็หยุด
- สมดุลด.ร้อน

ページ3:

@ แบบจำลองแก๊สอุดมคติ
Ideal gas
* แก๊สอุดมคติ *
1) molecule เล็ก : V น้อย (เกือบเท่า 0)
2) ไม่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล : มีแค่ " แระหว่างโมเลกุลชนกัน / ชนผนัง "
3) มีการเคลื่อนที่แบบสุ่ม : * ขนาด, ทิศทางไม่แน่นอน
* ค. น่าจะเป็นในการเคลื่อนที่ด้วย ค. เร็ว => 0
4) molecule ในแบบยืดหยุ่น : ไม่สูญเสีย E, ระหว่างชน
0 กฎแก๊สอุดมคติ : การศึกษาการเปลี่ยนแปลงสมบัติ gas => V, P, T
no
*
1) กฎของบอยล์
: เมือ 2 คงที
2.
V CT.
ww
www
- อุณหภูมิสัมบูรณ์ (K)
1) กฎของชารล์
:
เมื่อ 1 คงที่
Pal
www
3) กฎของเกย์ - สแซ็ก : เมื่อ 9 คงที่
1) + 1) + 3 ( 411ณาแก๊สในภาชนะปิด )
V
P&T
-> P = KI
-> K =PV
V
4) กฎอาโวกาโดร
:
van
V A nT
P
PαT
T
* เฉพาะ gas ชนิดเดียว
P₁V₁
T1
=
P2V2
โค
=
=K4
wi
* เปลี่ยนได้หมด ยกเว้น : จำนวน 985 x
ma
* ค่าคงทนของ gas จำนวนหนึ่ง
(ไม่มี gas อื่นเข้ามา ()
(Pa) (m³)
(K)
note
I alm
=1-013 x 10 Pa
->
V = ROI →
wp
PV = nRT
ค่าคงที
gas =8.31 J/mol. K

ページ4:

ในภาชนะมี gas n mol
n = N
นวน molecule gas
=
NA
6.023 x 103 mol¹
m - มวล gas (44)
M
มวลโมเลกุล gas cly/mol)
( เลขมวล ธาตุ X 10 )
ในภาชนะมี gas N molecule
=)
PV = NKBT
-13
=
KB
=
1.38 x 10'
JIK
R
NA
ในภาชนะมี gas mug.
(เดรอาโจกโถร )
=>
PV = nRT
Kinelic
=)
PV=M RT
M
T & Ĕ 101 molecule:
© ทฤษฎีจลน์ gas
:
Theory of Cases
* ทฤษฎีจลน์แก๊ส ช
T↓ =>
T ↑ =>
Eu ↓
}
พฤติกรรม gas ระดับ molecule
* molecule ของสเคลื่อนอยู่ตลอด *
( "yer แต่ละตัวไม่เท่ากัน
สมมติ 9 เท่า - ins
Heat transfer x
(root mean square speed
0
=
v₁²+ v² + ... + √√³
1
N
* ในภาชนะ ลูกบาศก์
(แรดล)
= AP
At
Mเคลื่อนที่ในแทน
I
(แรงดล)
:-
=
X
= LXLXL
=
Amy
At
}
=
- mvxmvx
www
P หลังชน
FX = 0PX
At
www
↓
Piou
=
16
2mvx
46
=
2
ยะ V
N
F = mv- mu
st
-2mvx
Fยะทาง = 20
(ไป-กลับ)
0909
A4
=
215*
*
N

ページ5:

1
F =
2mvx
= mvx
เวเฉลีย
21/√x
Fx
*
*
Nv
= m (r + rt ...
L
Fx = Nm
L
41
Px =
ww
Fx
ว
ค.ดัน 9as
E
L
12
พท.ผนัง (L)
1
Nmvx
V
Nmv
พิม
Gv
* P.
Pgas
ในภาชนะเดียวกัน มีค่าเท่ากันทุกตำแหน่ง :
P = Px = Py = P₂
n = m
P = 1 Nm
3
Vims
=
Nm (3)
V
Vrms
V
Pav
กทิศทาง
@ พลังงานจลน์เฉลี่ย ; Bu
* molecule gas เคลื่อนที่ตลอด
E₁₁ = 1mv ²
* Eu, tot =
* Eu = 2kB
L
น
Eu α T
NEU
* v
- มี Bu
Ims
= 34gT
ms
a
m
HE
m

ページ6:

OCR失敗: NoMethodError undefined method `first' for nil:NilClass

ページ7:

OCR失敗: NoMethodError undefined method `first' for nil:NilClass

ページ8:

OCR失敗: NoMethodError undefined method `first' for nil:NilClass

ページ9:

OCR失敗: NoMethodError undefined method `first' for nil:NilClass

ページ10:

OCR失敗: NoMethodError undefined method `first' for nil:NilClass

ページ11:

OCR失敗: NoMethodError undefined method `first' for nil:NilClass

ページ12:

OCR失敗: NoMethodError undefined method `first' for nil:NilClass

ページ13:

OCR失敗: NoMethodError undefined method `first' for nil:NilClass