ページ1:

·色層分析法
○差異:和載體(濾紙)吸附能力(薄層層析) ex葉黃素、葉綠素
* 溶解過濾
0
> 差異:溶解度、顆粒大小
●傾析
·差異:物質密度
化學的基本定律與原子說
.
質量守衡定律(1774年)
0
○提出者:拉瓦節
內容:反應前各物質總量=反應後各物質總質量
定比定律(1799年)
○提出者:普魯斯特
○內容:化合物的組成元素成一定質量比
(可和混合物作區別)
倍比定律(1803年)
0
提出者:道耳頓
○內容:固定甲元素質量,乙元素質量間成最簡整數比
(原子說:(1803年)
·提出者:道耳頓
內容:①原子是不可再分割的最小粒子
→ 可再分割成電子、質子、中子、夸克
②相同元素有相同的質量和性質
> 同位素,同量數
(同素不同量)(同量不同素)
Double A

ページ2:

③ 原子以簡單整數比→化合物
→離子化合物
④ 化學反應只是原子重新排列
→核反應
○ 無分子的概念
○不能解釋亞佛加厥定律、氣體化合體積定律
國際純化學暨應用化學聯合會(IUPAC)
以℃為原子量的標準,定一個℃原子質量
=
·平均原子量=.xiamuxX2%+YamuxY2% = Zamu
· 莫耳:/mod=6.02x1023個基本單位(亞佛加厥常數NA)
莫耳質量:物質/mod的質量
·原子量:原子的相對質量
分子量:分子的相對質量
計算流程:
個數 xbox10” mole
六分子量
質量(g)
分子
nx f f = n < x 60 x 10">
原子量:某原子量和
分子量
原子
X
n =
某原子在化學式中的個數
Double A

ページ3:

原子結構
·1803年道耳頓
→ 提出原子說 > 原子不可分割
1897年湯姆森
→ 陰極管射線發現電子e
→ 實驗內容:控制外加磁場&電場強度
最=176×108(C/g)為定值
→密立坎由油滴實驗測出油滴所帶電量為電量整數倍
1.06x10-19
-19
e=1.06x10
(C)
=
m
→提出葡萄乾布丁模型
1.76x108,m=9,10x1028(g)
電子
·正電物質
原子核
1911年拉塞福
→以鐳Ra釋出∝粒子(He²+)撞擊金鉑(又粒子散射實驗)
→大部分直接穿越,部分偏折、極少反彈
→ 推測原子質量集中在帶正電的原子核
→提出核型原子模型
**1913年波耳
→ 研究氫原子光譜,提出原子能階、行星模型
(電子在高低能階轉移會伴隨能量變化)
·1919年拉塞福
→ 利用2粒子撞氮原子核→發現質子 p+
14/7 N + 1/1α → 11/10 +
He
ip
H→核反應遵守質量數&電荷守恆
Double A

ページ4:

· 1930's查兌克
→ 利用&粒子撞鈹原子核發現中子
Be+d C+ón
1930's薛丁格、德布羅意、海森堡
→ 利用已在空間出現的機率描述行為
→提出電子雲(電子雲越密,電子出現機率越高)
原子直徑=10-10(m3)原子核直徑=1015(m)
粒子庫倫(C)
質量(g)
a
-24
J
1840
bX
-ie -1.06×10-19 9.10×1028
1.06×1019 1.673x102
ip
ón
0
1.675x1024
a=質量數
b=質子數=原子序
H', H, H
• 同位素
CCC
14
0
化學性質相同,物理性質不同
01350137
77
.
1
○氘(H)可行核融合? H+ H He+ón
同素異形體
可和氧原子形成重水(分子量÷20)→中子減速劑
。
由同種元素組成,結構不同
.
○化學性質不同,物理性質相同
同分異構物 ex乙醇、甲醚
。由相同分子組成,結構不同的化合物
化學性質不一定相同,物理性質不同
Double A

ページ5:

原子與離子中的電子排列
·原子中的電子排列方式
○由內到外,稱KLMN...電子殼層
0
每層可容納2n² 個 e-
.能階:電子殼層所具有的能量
→離原子核越遠,能階越高
價殼層:最外層殼層
☆只適用於A族(主族)
價電子:在價殼層中的e化學反應參與者(內層不joīn)
→ 路易斯電子點式:
(和化學性質有關)
2
13
15
16
17
18
IA 2A 3A 4A 5A
6A
"A
8A
H. Be· ·B. ·C• •N:
· 離子中的電子排列方式
0
金屬性:丟e
0: F: He: Ne:
非金屬性:得e-}IA~MA將價殼層排列成和鄰近8A族相同
01A族:鹼金屬(Li.Na.K.Rb.Cs)
→ 和H20 反應 → H2+氫氧化物水溶液
02A族:鹼土金屬(Be、Mg、Ca.sr.Ba)
→ 氧化物+H2O → 氫氧化物水溶液
7A族:鹵素(F.c1.Br.1)
→氧化物水溶液呈酸性
。 8Ah (He, Ne, Ar. Kr. Xe, Rn)
Double A

ページ6:

元素週期表「
週期表的排列
○門得列夫:元素的性質隨原子量小,呈週期性變化
1869y元素週期律&週期表
問題:碲128>碘127應在同一行,
但碲和鹵素化性不同
·莫斯利:建立原子序概念
IUPAC:元素是具相同質子數的原子所組成的純物質
○同族元素:性質相似,由左右,1→18
主族元素:1A~8A(1~2,13~18)
原子序 > 83,具放射性
.
過渡元素:1B~8B13~12),皆金屬
元素的分類
原子序292,稱超鈾元素(920)
均人造元素
屬
B
Si
5
Ge As
Sb Te
非金屬 依導電性分
非金屬依導電性分
類金屬
○ 金屬元素
→ 有金屬光澤、延展性
形成Rex合金→自由e-↓
→ 導電熱性佳(↑,含有雜質→導電性↓)
→ 氧化物溶於水呈鹼性
→皆固態(例外:Hg液態)
Double A

ページ7:

0
非金屬元素
→ 導電熱性差(例外:石墨導電熱、鑽石導熱)
> 氧化物溶於水呈酸性
> 氣體、固體(例外:溴液體)
→ SD2.氮氧化物(NDx)溶於雨水酸雨
·類金屬元素
→有金屬光澤、易碎
→性質介金和非金間產生帶電粒子
→ 半導體性質ex Ge.si 溫度高or摻雜其他元素即可導電
。週期性
同族
-價一分布越外層
→原子序个原子半徑,金屬性↑(鉉Fr金屬性最大)
同週期
1 質子數↑,同層e吸引力大~鈍氣除外
→ 原子序↑原子半徑↓非金屬性↑(氟F非金屬性最大)
○人類的元素組成:O.C.H.N佔96.2%
依氧化物酸鹼性分:
○鹼性:金屬氧化物溶於水
ex Na2O+ H2O → 2NaOH
酸性:非金屬氧化物溶於水
ex 3NO2 + H2O → ZHNO3
兩性:錫、鈹、鉻、鎵鋅、鉛、鋁氧化物or氫氧化物兼具酸性&鹼性
→溶於強酸鹼的水溶液產生H2
ex. AI+6HCl→2A1C13+3H2
→氧化物氫氧化物難溶於水,可溶於強酸、鹼水溶液
Double A

ページ8:

「物質的分類與分離
BILI化學
元素 單一原子
純物質
具有固定組化合物多種原子依固定比例組成
成&性質
→分離:化學方法
(自然界主要物質)
混合物多種純物質不依比例組成ex空氣
→依外觀是否均匀
不勻混合物
勻相混合物→看不到分界面
(溶液)(有(g)、(2)、(3))
厶分離:物理方法
混合物的分離方法
.
蒸餾
○差異處:沸點
0
為加快速度→低壓沸點低(減壓過濾)
○分餾ex石油
萃取
○差異:溶解度(同性互溶)
Double A