それを説明するには大学内容(電子軌道に関する知識)が絡んできます。なのでsやpといったものは必ず出てきます。
自分はこれを大学で学んだので高校のうちは正確に理解する必要はないと思います。画像にまとめたので参考までに見ていただければと思います。
興味があれば、電子軌道論などで調べてみると良いと思います。
Chemistry
SMA
イオン化エネルギーについての質問です。
イオン化エネルギーの大きさは最外殻電子数が大きくなるほど大きくなりますが、ホウ素と酸素のところではイオン化エネルギーが小さくなっています。
いろんな所で調べても2pや2sなど分からない単語が出てくるので高校生でも分かるように簡単に教えて頂きたいです。
Answers
ホウ素の価電子数は3ですね。酸素の価電子数は6ですね。またホウ素は3価の陽イオンで酸素は2価の陰イオンです。陰イオンという事は電子親和力が大きい。ホウ素は3価の陽イオンだからイオン化エネルギーが小さい(3価の陽イオンなんてそうそうなれる物ではないです。)という説明でわかって頂けたでしょうか？もし分からなかったら遠慮なく聞いてください！
どうでしょう
一時期僕が勉強していた頃にまとめた物です
すみません。分かりません。
2pなどをまだ習っていないので、そのような言葉を使わず、説明して頂きたいという内容でした。
伝わってなかったらすみません、、、
まず、高校で習うボーアモデルに当てはめて考えた時、
「殻」に分かれていたと思うのですが
実は殻も電子軌道という軌道によってさらに細かく分解することが可能です
3枚目の写真をご覧ください
そして起動にもそれぞれs.pなど種類があり
p軌道もさらに種類があるんです
質問者さんの望む回答とは違いますが、ここを抑えれば質問者さんのみたい記事の書いてあることがわかるかと思います
写真ですが3.2.1.の順に見てくださると分かりやすいかなと思います
横から水を差すようで誠に申し訳ありませんが、解答者さんの最初の画像は電子軌道の満たされる順位則説明であって、第1イオン化エネルギーE1がなぜBe,BおよびN,Oで逆転しているかの説明にはなっていないように思われます。
た、、しかにそうですね
訂正ありがとうございました
すみません
にわかなもので笑
いえいえ、全然大丈夫です！
こちらこそ横から申し訳ないです...
高校の段階で軌道まで学ばれてるのはすごいと思います！
Apa kebingunganmu sudah terpecahkan?
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なぜ3価の陽イオンだとイオン化エネルギーが小さくなるのでしょうか。