Question

ぴじょん

硫酸ナトリウムは価数のせいで酸性なのはわかりますが、硝酸カルシウムは中性らしいです。何故ですか？？😰

(⑯ 土壌を酸條にする要因と してはアンモニアの酸化により 生成する硝隊や

物の分解により生じた酢酸など. さまざまなものがある。 耳壌の中和に
「 られる消石所の主成分である大酸化カルンウム Ca(OHD。にょりこ

肥を中和すると,  博酸からは硝酸カルシウム Ca(NO。)

ルシジウム(CH。coo),C。 が生じ

る。 雪カルシウム水流疲は( 5ひめ 全隊
カルシウム水溶液は( オ )を示す。

支草中の( ェ  り

 である。

ン要柱

引

拓の水浴洪の 液尾
了

kNO  ⑫
Na50,    遇
NaPO。 0⑩0

叫 中作       ⑫
 中性      (⑯

oul后還

NHCI    ⑬ Cuso,   @
NaHSO。    2) NazCO。   Ki N
NazHPO,   ⑪ NaHzPO,

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

Takahashi

こんな感じかな？
塩（えん）の液性は価数ではなく、組み合わせで決まります
硫酸ナトリウムは強酸＋強塩基による塩なので、中性になります
わからないとこあればコメントください。追加します

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@bangmyung

ぴじょん

どんな時でも、その考え方で塩の液性は考えてもいいと言うことでしょうか？
また、価数が関係するのは中和滴定の時がほとんど、と考えていいですか？

ぴじょん

あと、写真のやつは硫酸水素ナトリウムでしたね…。失礼しました。
硫酸水素ナトリウムは、どのように考えればいいのでしょうか？

Takahashi

おはようございます

あ、僕もちゃんと見てませんでした
ごめんなさい

中和滴定では、価数は重要です
中和反応は酸・塩基の強弱に関係なく起こる反応なので、酸から出てくる水素イオンの数と塩基から出てくる水酸化物イオンの数が合うように計算します

塩の液性は、酸・塩基の強弱が重要
理屈は説明したとおりで、硫酸水素ナトリウムの場合、

Na+とH+とSO4^2-に電離するわけですが、Na+、SO4^2-ともにイオンでいた方が安定なので、ついでにH+も残り、液性は酸性となります

ぴじょん

返事遅くなってしまいほんとすみません💦
結局塩の液性は、価数には関係ないってことですね！
ありがとうございますっ！