Question

マッハ

1枚目のような問題です。
1番は分かったのですが、2番について
カリウムと過酸化水素はどこから出てきたんですか？どの比を考えたら良いのか分かりません…説明お願いいたします。

ME 酸化還滴定 。 。                 "143.144

濃度が未知の過酸化水素水 20.0 mL に硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/L の髄マンガン酸
カリウス水溶洪で滴定したところ, 10.0 mL を加えたところで 反応が終了した。このとき, 過酸化林
素および過マンガン酸カリウムは次のようにはたらいている。

HOz 一 0。+2H'+2e-

Mn0。 二8H' 5e- 一 MW!+4HO
1) ①式,④式より, この反応のイオン反応式をつくれ。
2) 過マンガン酸カリウム 1.0 mol と過不足なく反応する過酸化水素は何 mol

か。

3) 過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。
() この実験では。 褐色のビュ
5) 反応の終点はどのよ

 

/ー週マンガン机
カリウム水洪

神の
ピュレット

              
  
 
 
 

/

(1) ①式, ②式中の e~ の係数を等しく して, 各辺を

え, e~を消去する。

(1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。
(3) KMn0。 と Hz0z の物質量をもとに等式を立てる。
菩還 () ①式X5二②式X2 より,

5H0z。 一つ 50。填10H*十10e- ①X5
2Mn0-填16H十10e~
PL        ーつ 2Mn“パ土8HO          メ2

2Mn0。 十5Hz0z 十 6HT
ーー 2MnT 土50z十8HzO

(2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき,
(KMnO。 の物質量) : (Hz0z の物質量)三2 : 5

1.0mol メラ=2.5mol

Answer 1

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まひる

過マンガン酸カリウムも過酸化水素も問題文で与えられています。
比は問題文で与えられてる式の電子の数を揃えた時の係数比です。
➀×5から、電子が10mol出ると過酸化水素が5mol消費され、
②×2から電子が10mol入ると過マンガン酸カリウムが2mol消費されるとことがわかるので、
H2O2:KMnO4=5:2となります

マッハ

イオン反応式にカリウムや過酸化水素はなくないですか？
どこの比を考えるか教えていただきたいです

まひる

過マンガン酸カリウムにカリウムが入っていてH2O2が過酸化水素であることはご存知ですか？
イオン反応式に過酸化水素はありますよね、それはもう一度ご自分で確認してください。
カリウムがイオン反応式にないのは、
イオン反応式が反応に関係するイオンや物質のみを書いた式だからです。
過マンガン酸カリウムは水溶液中は電離してK+とMnO4-になります。
このうち、MnO4-は反応しますがK+は反応に関係せず、反応後もK+として存在し続けるので書いていません。
あえて書くなら図のようになります。

マッハ

なるほど！ありがとうございます！
比を考えるときは比べるものの一部を考えれば良いんですね？

まひる

物質量の比についてはイオン反応式から化学反応式を書いてみるとはっきりわかると思います。
しかし、実際はここまで書く必要はありませんし、H2O2とMnO4の係数は①の作業が終わった時点で出ているので解説でもそこで終わりになっているのだと思います。
出来上がった反応式を見るとカリウムも反応しているように見えますが、酸化数は変わっていません。
前のコメントで反応に関係しない物質やイオンを書かないのがイオン反応式と言いましたが、正確には反応しても酸化数が変わらないものは書かない、です。混乱させてしまったらすみません。

マッハ

ありがとうございます！
もっと練習を重ねてみたいと思います！