Question

sora

25.26教えてください

ーー ーー

 

 

25 ト| 2

 

 

 

ai吉

 

信じ な 所

下図のように 220 mg のハイドロキノンに無水酢酸 (CHCO)zO を加えて, アセチル化反応

を行ったところ, 353 mg の目的物を得た. この時の反応収率(%)はいくらか? 十の位をマークせよ. ま
た, 理論的には何 mL の無水酢酸(密度=1.1)が必要か? 小数点第2位の数字をマークせよ(小数点第3
位を四捨玉入). ただし, 各化合物の分子量は次の整数値を用いて計算せよ. (C= 12:H= 1: 0=16)

 

OH 無水酢酸       oO、ノCH
JOT 還を まげT

9
HO      Hsc Oo

55 」取累 %)
[26 ] 無水酢酸( mL)

Answer 1

ゲスト

問25は初めに目的化合物の理論収量を求めます。
考え方としては原料である出発物質のmol数を求め、それが全て目的化合物へと変換されたと考えます。
式は220mg÷110g/mol(ハイドロキノンの式量)=2 mmol
それが全て目的化合物へと変換されると考えると、式は2mmol×194g/mol(目的化合物の式量)=388mgの目的化合物が理論上はできます。

よって出発物質が100%変換されると目的化合物は388mgできます。
よって353mgが何％に当たるかというと
353mg/388mg×100=91%です。
したがって収率は91%です。

問26の無水酢酸の量ですが、この反応式を見ると出発物質の二箇所がアセチル化されているため、無水酢酸が出発物質に対して2等量必要なのがわかります。
よって必要な無水酢酸の量は2mmol×2等量×102g/mol(無水酢酸の式量)÷1.1g/ml(密度)=0.370mlです。
「理論的には」と書かれているのはおそらく最低限の必要な量のみで出発物質が100%変換される理想の条件ということだと思うので、0.370mlがこの反応に必要な無水酢酸の量です。

間違ってたらすみません。