Question

mona

至急、リン酸水素2ナトリウムとリン酸2水素ナトリウムで作成したリン酸BufferはpHが変化しにくいのか詳しく教えていただきたいです！
また、リン酸水素2ナトリウムの水溶液は弱塩基性、リン酸2水素ナトリウム水溶液は弱酸性になるかも教えていただきたいです！
よろしくお願いします

緩衝液

Answer 1

🍇こつぶ🐡

H⁺を加える（酸性になる） → HPO₄²⁻ が H₂PO₄⁻ に戻ってH⁺を中和
OH⁻を加える（塩基性になる） → H₂PO₄⁻ が HPO₄²⁻ に変化しH⁺を放出して中和。この双方向の緩衝作用によって、pHが変化しにくくなる。

NaH₂PO₄ → Na⁺ + H₂PO₄⁻
H₂PO₄⁻ は弱酸性（1段階しかプロトンを持っていない）
水中でさらに、
　H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻（弱い酸性反応）
→ 弱酸性の水溶液になる。

Na₂HPO₄ → 2Na⁺ + HPO₄²⁻
HPO₄²⁻ は共役塩基で、
　水中で、
HPO₄²⁻ + H₂O ⇌ H₂PO₄⁻ + OH⁻（塩基性反応）
→ 弱塩基性の水溶液になる🙇