中和反応は酸から出たH+と塩基から出たOH-のモル数が等しいということから式を立てることができます。この問題の場合、水酸化カルシウムははじめから0.02molと出ていますから、それに2をかけたものがOH-のモル数となります。逆に塩酸のほうは与えられた情報がモル濃度なので、これをモル数に直さなければなりません。(mol/L)×L=molとなりますから濃度が与えられている場合は濃度×体積×価数となります。
Chemistry
SMA
【化学基礎 中和の量的関係】
写真はお聞きしたい問題文とその答え、解説です。
答えの水酸化カルシウムの式に体積が代入されていません。
体積がわからない時は無視しても良いのでしょうか、
説明できる方、ご回答の程よろしくお願い致します。
』和するのに必要な 1.0 mol/Lの塩酸は何
(⑬) 水酸化カルシゥム Ca(OH)。 0.020 mol を, 完^
mLか。
(3水酸化カルシウムは 2 価の塩基である。
必要な塩酸の体積をz [mL] とおく。
人0
*三40 mL
Answers
Apa kebingunganmu sudah terpecahkan?
Pengguna yang melihat pertanyaan ini
juga melihat pertanyaan-pertanyaan ini 😉
Recommended
高1化学基礎
7465
29
物質の量と化学反応式
6482
51
酸化還元反応
5025
21
分子と共有結合
3844
12
化学反応と熱
3593
25
有機化合物の特徴と構造
3268
13
物質の量と化学反応式(続編)
3072
4
有機化学まとめ(完成)
2706
5
電気と電気分解
2534
14
化学の基本法則
1881
8