Chemistry
SMA
Terselesaikan
化学基礎 中和滴定
水酸化ナトリウム2.0gをちょうど中和するのに 1.0mol/L硫酸は何ml必要か。
という問題で
0.05mol×2（体積）×1（価数）=1.0mol×a（体積）×2（価数）
という式を立ててみたんですけど どこが変なのか教えてください。
Answers
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0.05mol×2×1
2はどこから出てきたんでしょうか？
③以外は読んで欲しいです。
①価数×モル濃度×体積と覚えたほうがいいと思いますよ。このような中和の問題では、左辺＝右辺になるように作りますよね。
これは〔水素イオン濃度〕＝〔水酸化物イオン濃度〕を意味しています。＼_(･ω･`)ｺｺ重要！式にします。よって(水酸化ナトリウム２gは0.05molです。)
1×0.05mol＝2×1.0mol/ℓ×aとなります。
②左辺は2グラム入れるとしか書かれていません。(水酸化カルシウムと言われてるので価数1は勝手に条件としてくっついてきます。)なら素直に0.05molあるといってあるだけです。もちろん公式も大事ですがその公式はイオンがどれだけあるかを調べるための公式です。何グラム入れるや何モルあるとあったらそれが答えなので、難しく考えなくても大丈夫です。
③あなたの式ではこうなります。
水酸化ナトリウム40ｇで1molです。
1gならば0.025mol
2ｇならば0.05mol
あなたが作った左辺の式は水酸化ナトリウム2ｇ辺りのmolが2つ、つまり4gになってしまっています。
Apa kebingunganmu sudah terpecahkan?
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詳しく教えてくれてありがとうございます。
すごく分かりやすかったです！