Question

ゲスト

解説よければおねがいします

I期 化学基礎

 

1 . ある金属 M の塩化物は, 組成式 MICl。・2HzO の水和物をつくる。 この水和物147g を水に溶か
して. (A) 質量パーセント測度が30% の水溶液を 0.296L調製した。このときの水溶液の密度は

1.25 g/cm3 であった。 この水溶液を室温のまま放置して水を蒸発させたところ. (B) 水溶液中
結晶が析出し始めた。この時の水溶液の質量は311 g であった。 原子量を. Cl:355. H:1.O:
16 として, 以下の問いに答えなさい。

 

(1) 下線部 (A) の水溶液に次けている溶質の質量 (g] を求めなさい。

(2) 金属M の原子量を求めなさい。
(3) 下線部 (A) の水溶液に次けている溶質の物質量 [moll を求めなさい。

(4) 下線部 (B) から. 室温で 100 g の水に溶かすことのできる金属 M の塩化物 (MCl) の質量 〔g]
を求めなさい。

(5 ) 問題 (4) のように. 一定温度で溶媒 100 g に沙かすことのできる溶質の最大質量をg単位で
表した数値のことを何というか答えなさい。

2.

以下の問いに答えなさい。

(1) ホウ素には "B と !!B の同位体が存在し. ホウ素の原子量は 10.8 である。同位体の相対質量は
その質量数に等しらいとして, それぞれの同位体の存在比 (原子数百分率 (%]) を求めなさい。

(2) 301X10個の水分子は何 mol か。 また. その中に含まれる水素原子と酸素原子の物質量[mol]
をそれぞれ求めなさい。

(3) 標準状態 0C. 1.013X105 Pa) で33.6しのブロバン CH の質量 [g] を求めなさい。ただし.
必要があれば原子量は, H : 1、C : 12 を用いなさい。

(4) 0100 molL シュウ酸水溶液10.0 ml をはかり取り. コニカルビピーカーに移し. 指示薬を加え
てから濃度不明の_(ア) 水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ. 12.5 ml で溶液の
(①) 色:       化し

                                       

① このとき使用する指示薬は次のどれが最もよいか, 記号で答えなさい。
(メチルオレンジ溶式 (DD フェノールフタレイン沙液  (c) BTB溶流

② 下線部 (ア) の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めなさい。

③ 下線部 (イ) で色がどのように変化したか答えなさい。

(5 ) 両極に白金電極を用いて. 100 A の電流を1時間通じて破酸銅(TI )水溶液を電気分解した。こ
のとき, 陰極に析出する銅は何 g か。必要があれば原子量を. Cu : 63.5. ファラデー定数
=9.65X10*C/mol とし. 小数点以下を四捨五入して革数で答えなさい。

理科 (化学基礎)

注 下線の部分が解答。 赤字は配点。

 

1) 1 g  (2) _40  (3) _1_ mol

(4) 55.5 g  (5) _ 深解度       各10京、計50点
合計50不

(1) 9B: 20 %   Bi_80 %             各5点、計10点

(2) 水分子 : 0.500 mol 水素原子 : _1.00 mol 酸素原子 :_0.500 mol

 

各38点、計9点

(3) 66_ g                                 10京
(4)①⑪_Cb)                                8県
②_0.160 molL                       4点

③                                        4県

(5) _118 g                                10点

合計50点

受験 大学 化学 解説