Question

まゆげ

［ H＋］＝√C×Kw/Ka のCにN H4C lの0.1×20/1000が来るのがよく分からないです。問題文より、アンモニア水溶液と塩酸を混ぜて電離しているから、N H3＋ HC l→N H4 Clの電離の式を考えて、変化後にできたのがNH4Clだけだからこのモルの値を使うということですですか？お願いします😿

問22 0.10mol/Lのアンモニア水溶液が20mL ある。ここへ 0.10mol/Lの塩酸20mLを加えた。
アンモニアの電離定数K=2.0×10-(mol/L), 水のイオン積K=1.0×10-14(mol/L) とするとき,
pHを求め, 小数第2位まで答えよ。 ただし, 10g2 =0.30 とする。

問22
NH3 +
HCl
0.1x
20
0.1X
1000
20
1000
NH4Cl
m
0
-0./x
20
1000
0
20
alx Tooo
0
20
0.1x
+α1x 7000
20
できたの
塩化アンモニウムだけ!
5000
モル
[H+] = √ √ cxka
CX
ka
X-
20
1000
1000
X
40
c [molル]
1×10-14
2×10-5 = 2 × 10-5
PH=5+log2=5+0.30=5.307