Question

かなかな

この問題の(1)のウなのですが、解答ではδを使っているのですが、これは電離度をα、弱酸のモル濃度をcとした時のcαとなにが違うのでしょうか。
また、この2つの使い分けとかあったら教えて欲しいです。

125. 〈緩衝溶液とpH>
次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数 K』 は 2.0×10 - mol/L, アンモ
ニアの電離定数 Kb は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kwは 1.0×10-14(mol/L)とす
る。 -10g10 Kb=4.74 として計算せよ。 (10g102=0.30, 10g103=0.48)
(1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液
100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] がア mol/L,
[CH3COO-] がイ mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度 [H+] は
ゥ mol/Lとなり,pHはエである。
水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpHはオとなる。Io05.0
次に,水溶液 A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH]
[mol/L] [CHCOo] がキ mol/Lとなり,水素イオン濃度 [H+] は ク
中華文
mol/L, pHはケとなる。
一方、純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,この水溶液のpHは
ニコとなる。
このように、水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。
ココの数値を小数第1位まで求めよ。HOHO [14 札幌医大 ]
ア~ウカ~クの数値を有効数字2桁で,またエオケ および
(2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。 この理
由をイオン反応式などを用いて説明せよ。
[16 静岡大 改]
(3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mLとり, 蒸留水で希釈して100mL
とした。 この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/Lである。こ
の希アンモニア水を20.0mLとり,これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたと
ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。

→
(B) ウ
えたときは、CH3COO + H+
起こり、塩基を加えたときは,
CH3COOH + OH-
CH3COO + H2O の反応が起
こり 酸のH+や塩基のOHの増加が緩和されるから。
(3) (A)
→
25 (1) ア 5.0×10 (イ) 5.0×10- (ウ) 2.0×10 -5 (エ) 4.7
(オ) 4.7 カ) 5.9×10~ (キ) 4.0×10 (ク) 3.0×10 -5
(ケ) 4.5 2.0
(2)溶液中には CH3COOH と CH3COO が存在し、酸を加
*4
CH3COONa の物質量は加え
た NaOH の物質量と等しい。
酸
CHCOOH の反応が
塩基
↓中和
比を表す
塩
解説 (1) (ア) NaOH と中和した直後の酢酸の濃度を ca とおく。
Ca
=(0.20×100
100
-0.10x
100
1000
1000
× -=5.0×10-2 (mol/L)
⑤
CH3COOH を HA,
CH3COO を A で表す。
200
とおく。
Cs = 0.10x
(イ)中和した直後の塩CH3COONa (つまり CH3COO-) の濃度を
*44
100 1000
1000 200
X -=5.0×10(mol/L)
HAH+ + A
初め
Ca
Cs
-8
+8 +8
平衡時 Ca 8
近似
C8
近似
なお, 弱酸とその塩が共存する溶液は緩衝溶液 (緩衝液) となる。
このとき [CH3COOH] = ca, [CH3COO-] = cs と近似できる。
[CH3COO-] [H+]_cs×[H+]
⑤
(7) Ka=
=
より
[CH3COOH]
Cs
5.0×10-2
[H+]=LK = 5.0×10~2
=
(エ) pH=-10g10 [H+]=-10g10(2.0×10-5)=5-10g102=4.7
(オ)10倍に薄めてもca と cs の比は変わらないから, pHは4.7のまま。
Ca
δは弱酸の電離における変化
量 ca (→ 【120】 参照) よりも
小さい微小変化 (ルシャトリ
エの原理より)。
E⑥
10倍に薄めたときもG
×2.0×10=2.0×10-5 (mol/L)
の濃度は近似できるとしてい
る。厳密には近似できるかど
うかの確認が必要になる。

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

δもαも考え方は同じ。

今回は、緩衝液。
緩衝液では弱酸の電離度αよりも小さい電離のため、δという文字にしているだけ。

近似したら消えるから、文字は何でもよい🙇

かなかな

回答ありがとうございます。
もう一つ質問をしたいのですが、この問題の(3)のBについてです。　　
2枚目の写真の解答にある赤枠で囲まれたOH-の求める式は新しい平衡に移動した時のOH-の増減だけじゃなく、元の平衡の時にあったOH-のモルも含まれたモル濃度を求めるための式でしょうか。

🍇こつぶ🐡

緩衝液が平衡になった場合、最初のOH-も含みますが、元々最初は少ないし、緩衝して増えたOH-分と考えて良いかと🙇

かなかな

ありがとうございます！