Question

まかろん

モル濃度が3.0の希硫酸をつくるのになぜマーカーで引いた部分が濃硫酸のモル濃度になっているのかが分かりません

教えてください🙇🏻‍♀️

95.溶液の濃度 質量パーセント濃度95% 密度1.84g/cm の濃硫酸がある。
(1)この濃硫酸 1.00Lの質量は何gか。
(2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。
(3)この濃硫酸を用いて 3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。
(4) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0% の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを水
(密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で答
えよ。
例題13,77,78

(3) 必要なH2SO4 の物質量は,
500
3.0mol/Lx
1000
L=1.5mol
H2SO41.5 mol を得るのに必要な濃硫酸の体積x [L] は,
モル濃度 [mol/L]=
溶質の物質量 [mol]
より,
溶液の体積 [L]
1748
1.5mol
mol/L
x=0.0840･･･L≒0.084L
98
x [L]

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

問題文に、濃硫酸を水に何mL加えたらよいか、とあるから🙇

まかろん

勘違いだったら申し訳ないのですが｢濃硫酸を水に〜｣の問題文は(4)の方だと思います🙇🏻‍♀️

🍇こつぶ🐡

(3)も、この濃硫酸を用いて……濃硫酸何mL必要かとあるから🙇