Question

なん

化学基礎です。
（２）の答えが水素イオン　2.0✖️10^-3mol
硫酸イオン　1.0✖️10^-3molになるのですが

なぜそうなるのか教えてください🙏

molめるか。
(2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とす
すると, 電離により何イオンが何mol ずつ生じるか。 音
(3)0.0010 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。 硫酸は強酸で, 電離度を1.0 とすると,
水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何mol 生じるか。〉 \lox.S(1)
Nom
+
(4) 0.010mol/Lの酢酸水溶液がある。 この水溶液の水素イオンのモル濃度 [H+] が

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

なん

ありがとうございます！
物質量は係数の比になるということですか？

🍇こつぶ🐡

yes。強酸は電離度1だから🙇